Дополнительные справочные данные к выполнению задания №3.

Вещество	Кд	Вещество	Кд
HClO	5•10-8	H2Te	К1= 1,0•10-3 К2= 1,0•10-11
H2Se	К1= 1,1•10-7 К2= 1,0•10-11	H3BO3	К1= 1,1•10-7 К2= 1,0•10-11 К3= 1,6•10-14
HBrO	2.1 •10-9	C6H5COOH	6,3•10-5

Задача №4. Для данных растворов солей (табл. 6):

В вариантах 1-15

• Запишите:

• уравнения процесса гидролиза по всем ступеням;

• выражения констант равновесия процесса гидролиза;

• Вычислите:

• рН раствора (с учетом первой ступени гидролиза), если известно, что в 200 мл воды содержится m г соли;

• концентрацию ОН^- ионов в растворе.

• Объясните, как и почему будет изменяться pH раствора соли

• при нагревании;

• при добавлении раствора КОН.

В вариантах 16-30

• Запишите:

• уравнения процесса гидролиза по всем ступеням;

• выражения констант равновесия процесса гидролиза.

• Вычислите:

• молярную концентрацию (с) соли в водном растворе (с учетом первой ступени гидролиза), если известно значение рН раствора.

• Объясните, как и почему будет изменяться pH раствора соли

• при разбавлении раствора соли;

• при добавлении раствора HCl.

Таблица 6

№ п/п	Электролит (соль)	m , г	№ п/п	Электролит (соль)	рН
1	Al2(SO4)3	0,171	16	Na2SeO3	8,5
2	NiSO4	0,31	17	Na3BO3	9,0
3	Na2S	0,195	18	Cd(NO3)2	5,2
4	Cu(NO3)2	0,94	19	K2Se	8,2
5	CH3COONa	0,82	20	FeCl3	4,0
6	Pb(NO3)2	0,662	21	(CH3COO)2Ca	4,5
7	KCN	0,78	22	FeCl2	5,0
8	FeCl2	0,254	23	Na2CO3	8,2
9	NH4Cl	0,214	24	ZnCl2	4,8
10	ZnSO4	0,425	25	Na2S	8,3
11	KNO2	0,85	26	Li2SO3	8,0
12	NaНS	0,112	27	CrCl3	3,8
13	NH4Br	0,49	28	Al2(SO4)3	5,1
14	CuSO4	0,80	29	KNO2	8,4
15	(NH4)2SO4	0,61	30	CdCl2	3,6

Задача №5.

• Для всех вариантов:

• Напишите уравнение гетерогенного равновесия в системе «малораствостворимый электролит осадок»;

• В силу малой растворимости электролитов примите активности ионов приблизительно равными их концентрациям а_i ≈ с_i.

В вариантах 1 – 6

• Рассчитайте равновесную молярную концентрацию катиона в насыщенном растворе указанной труднорастворимой соли (табл. 7) при 25 ⁰С:

Таблица 7

№ п/п	1	2	3	4	5	6
Соль	PbCl2	Ag2S	Ag2SO4	As2S3	Ca3(PO4)2	Hg2I2

В вариантах 7 - 12

• Рассчитайте равновесную молярную концентрацию аниона в насыщенном растворе указанной труднорастворимой соли (табл. 8) при 25 ⁰С.

Таблица 8

№ п/п	7	8	9	10	11	12
Соль	PbI2	Ag2SO3	FeS	In2S3	Сa3(AsO4)2	Hg2Cl2

В вариантах 12 - 18

• Рассчитайте растворимость (моль/л) труднорастворимой соли (табл. 9) при 25 ⁰С:

Таблица 9

№ п/п	13	14	15	16	17	18
Соль	BaF2	Аg2CrO4	Ag2CO3	As2S3	Li3PO4	ZnS

В вариантах 19 - 24

• Определите рН насыщенного раствора гидроксида (табл. 10) при 25 ⁰С:

Таблица 10

№ п/п	19	20	21	22	23	24
Гидроксид	Mg(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2	Cr(OH)3	Pb(OH)2	Fe(OH)3

В вариантах 25 - 30

• Рассчитайте, какой объем (л) воды потребуется для растворения 0,0158 г соли

при 25 ⁰С (объем воды примите равным объему раствора):

№ п/п	25	26	27	28	29	30
Соль	AgNO2	BaCrO4	PbSO4	CaCO3	Li3PO4	MnS