Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ср № 3 эл.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
17.11.2018
Размер:
55.94 Кб
Скачать

Задание к самостоятельной работе №3. «Коллигативные свойства растворов. Свойства растворов электролитов.» Задача 1.

В вариантах 1 -30 для указанного вещества (табл. 1)

  • Рассчитайте массовую долю (ω%) в водном растворе, в 1 литре которого содержится m, г данного вещества.

  • Вычислите молярную (с) и моляльную (сm) концентрации раствора. Плотность раствора примите равной 1 г/см3.

  • Определите осмотическое давление данного водного раствора (Росм) при Т = 20 ºС.

  • Рассчитайте давление насыщенного водяного пара над данным раствором (Р н.п.) при Т = 20 ºС, если давление насыщенного водяного пара над водой при той же температуре составляет 2,34 кПа.

  • Рассчитайте температуру кипения (Т кип) и температуру замерзания (Тз) данного водного раствора.

Криоскопическая (Кк) и эбулиоскопическая (Кэ) константы для воды составляют, кг·к·моль-1: 1,86 и 0,516, соответственно.

Таблица 1.

п/п

Вещество

m, г

п/п

Вещество

m, г

1

изопропиловый спирт

(СН3)2СНОН

6

16

1,2-пропиленгликоль

НОСН2-СН(ОН) –СН3

10

2

этиловый спирт

С2Н5ОН

4

17

ацетальдегид

СН3СНО(ж)

4

3

метиловый спирт

СН3ОН

6

18

2-бутен-1,4-диол

НОСН2СН=СНСН2ОН

4,6

4

н-бутиловый спирт

СН3(СН2)2СН2ОН

7

19

мочевина

СО(NН2)2 (т)

6

5

глицерин

НОСН2-СН(ОН)-СН2ОН

8

20

Арабиноза

С5Н10О5

9

6

этиленгликоль

НОСН2-СН2ОН

6

21

ε – капролактам

(СН2)52 (т)

21

7

сахароза С12Н22О11

(тростниковый сахар)

8,5

22

глицерин

НОСН2-СН(ОН)-СН2ОН

4

8

глюкоза С6Н12О6

(виноградный сахар)

6

23

этиленгликоль

НОСН2-СН2ОН

8

9

фруктоза С6Н12О6

(фруктовый сахар)

10

24

этиловый спирт

С2Н5ОН

4,6

10

мальтоза С12Н22О11

(солодовый сахар)

4,25

25

метиловый спирт

СН3ОН

4

11

формальдегид

НСОН

6

26

2-дезокси - D рибоза

С5О4Н11

8

12

бутил-карбамид

C4H9NHCONH2 (т)

8

27

лактоза С12Н22О11

(молочный сахар)

12

13

D-рибоза

С5О5Н11

10

28

1,3-пропандиол

НОСН2-СН-СН2ОН

8

14

1,2,4-бутантриол

НОСН2СН(ОН)СН2СН2ОН

12

29

D-ксилоза

C5О5Н10

8

15

пропаргиловый спирт

СН≡ССН2ОН

6

30

1,2-пропиленгликоль

НОСН2-СН(ОН) –СН3

6

Задача 2.

В вариантах 1-10

  • Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов (табл. 2).

  • Рассчитайте:

  • рН раствора смеси данных электролитов, если известны их концентрации;

  • концентрацию ОН- ионов в смеси;

  • титр (Т) исходных растворов.

Таблица 2

п/п

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Электролит 1

с, моль/л•10-3, М

NaOH

2

H2SO4

4

HCl

5

LiOH

2

CaCl2

3

KOH

4

NaCl

5

HI

2

HBr

3

HNO3

5

Электролит 2

сэкв, моль/л•10-3, Н

Na2SO4

2

K2SO4

4

CaCl2

6

Ba(OH)2

4

Ca(OH)2

2

K2SO4

6

NaOH

3

BaI2

4

CaBr2

6

LiNO3

5

В вариантах 11-20

  • Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов и уравнение реакции между ними (табл. 3);

  • Рассчитайте:

  • рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 200 мл 0,1 М раствора первого электролита и 100 мл 0,2 М раствора второго электролита с последующим разбавлением водой до объема 10 л;

  • рассчитайте эквивалентные (с экв) концентрации исходных растворов и их титр (Т).

Таблица 3

п/п

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Электролит 1

HCl

NaOH

KOH

Ba(OH)2

H2SеO4

LiOH

HBr

LiOH

KOH

HClO4

Электролит 2

Ba(OH)2

HNO3

H2SеO4

HI

Ca(OH)2

H2SO4

Sr(OH)2

HCl

H2SO4

KOH

В вариантах 21-30

  • Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов и уравнение реакции между ними (табл. 4).

  • Рассчитайте:

  • рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 250 мл 0,1 н. раствора первого электролита и 250 мл 0,2 н. раствора второго электролита с последующим разбавлением водой до объема 20 л;

  • молярные концентрации (с) исходных растворов и их титр (Т).

Таблица 4

п/п

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Электролит 1

Ba(OH)2

HNO3

KOH

HBrO4

RbOH

H2SO4

Ca(OH)2

LiOH

CsOH

HClO4

Электролит 2

HCl

Ba(OH)2

H2SеO4

NaOH

HI

LiOH

HBr

H2SеO4

HNO3

Sr(OH)2

Задача №3 Используя данные табл. 5:

В вариантах 1-15

  • Запишите уравнения диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

  • Рассчитайте:

  • концентрацию ОН- ионов в растворе;

  • молярную концентрацию электролита в растворе (с) по известному значению рН, учитывая первую ступень диссоциации.

В вариантах 16-30

  • Запишите уравнения диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

  • Рассчитайте:

  • степень его диссоциации по первой ступени по приближенной и строгой формуле закона Оствальда, сделайте вывод по полученным значениям;

  • рН раствора, учитывая первую ступень диссоциации электролита, если известна его молярная концентрация (с).

Таблица 5

п/п

Электролит

рН

п/п

с, моль/л

1

Уксусная кислота CH3COOH

4,2

16

0,05

2

Муравьиная кислота HCOOH

3,4

17

0,03

3

Циановодородная кислота HCN

4,3

18

0,1

4

Угольная кислота H2CO3

5,5

19

0,02

5

Фтороводородная кислота HF

4,0

20

0,1

6

Гидроксид аммония NH4OH (NH3•H2O)

9,4

21

0,05

7

Сероводородная кислота H2S

5,0

22

0,4

8

Азотистая кислота HNO2

4,2

23

0,2

9

Сернистая кислота H2SO3

4,5

24

0,1

10

Хлорноватистая кислота HClO

5,1

25

0,06

11

Селеноводородная кислота H2Se

5,3

26

0,2

12

Бромноватистая кислота HBrO

4,8

27

0,04

13

Теллуроводородная кислота H2Te

5,6

28

0,02

14

Борная кислота H3BO3

4,4

29

0,1

15

Бензойная кислота C6H5COOH

5,0

30

0,05



Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.