Задание к самостоятельной работе №3. «Коллигативные свойства растворов. Свойства растворов электролитов.» Задача 1.

В вариантах 1 -30 для указанного вещества (табл. 1)

• Рассчитайте массовую долю (ω%) в водном растворе, в 1 литре которого содержится m, г данного вещества.

• Вычислите молярную (с) и моляльную (с_m) концентрации раствора. Плотность раствора примите равной 1 г/см³.

• Определите осмотическое давление данного водного раствора (Р_осм) при Т = 20 ºС.

• Рассчитайте давление насыщенного водяного пара над данным раствором (Р _н.п.) при Т = 20 ºС, если давление насыщенного водяного пара над водой при той же температуре составляет 2,34 кПа.

• Рассчитайте температуру кипения (Т _кип) и температуру замерзания (Т_з) данного водного раствора.

Криоскопическая (Кк) и эбулиоскопическая (Кэ) константы для воды составляют, кг·к·моль-1: 1,86 и 0,516, соответственно.

Таблица 1.

№ п/п	Вещество	m, г	№ п/п	Вещество	m, г
1	изопропиловый спирт (СН3)2СНОН	6	16	1,2-пропиленгликоль НОСН2-СН(ОН) –СН3	10
2	этиловый спирт С2Н5ОН	4	17	ацетальдегид СН3СНО(ж)	4
3	метиловый спирт СН3ОН	6	18	2-бутен-1,4-диол НОСН2СН=СНСН2ОН	4,6
4	н-бутиловый спирт СН3(СН2)2СН2ОН	7	19	мочевина СО(NН2)2 (т)	6
5	глицерин НОСН2-СН(ОН)-СН2ОН	8	20	Арабиноза С5Н10О5	9
6	этиленгликоль НОСН2-СН2ОН	6	21	ε – капролактам (СН2)5NН2 (т)	21
7	сахароза С12Н22О11 (тростниковый сахар)	8,5	22	глицерин НОСН2-СН(ОН)-СН2ОН	4
8	глюкоза С6Н12О6 (виноградный сахар)	6	23	этиленгликоль НОСН2-СН2ОН	8
9	фруктоза С6Н12О6 (фруктовый сахар)	10	24	этиловый спирт С2Н5ОН	4,6
10	мальтоза С12Н22О11 (солодовый сахар)	4,25	25	метиловый спирт СН3ОН	4
11	формальдегид НСОН	6	26	2-дезокси - D рибоза С5О4Н11	8
12	бутил-карбамид C4H9NHCONH2 (т)	8	27	лактоза С12Н22О11 (молочный сахар)	12
13	D-рибоза С5О5Н11	10	28	1,3-пропандиол НОСН2-СН-СН2ОН	8
14	1,2,4-бутантриол НОСН2СН(ОН)СН2СН2ОН	12	29	D-ксилоза C5О5Н10	8
15	пропаргиловый спирт СН≡ССН2ОН	6	30	1,2-пропиленгликоль НОСН2-СН(ОН) –СН3	6

Задача 2.

В вариантах 1-10

• Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов (табл. 2).

• Рассчитайте:

• рН раствора смеси данных электролитов, если известны их концентрации;

• концентрацию ОН^- ионов в смеси;

• титр (Т) исходных растворов.

Таблица 2

№ п/п	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Электролит 1 с, моль/л•10-3, М	NaOH 2	H2SO4 4	HCl 5	LiOH 2	CaCl2 3	KOH 4	NaCl 5	HI 2	HBr 3	HNO3 5
Электролит 2 сэкв, моль/л•10-3, Н	Na2SO4 2	K2SO4 4	CaCl2 6	Ba(OH)2 4	Ca(OH)2 2	K2SO4 6	NaOH 3	BaI2 4	CaBr2 6	LiNO3 5

В вариантах 11-20

• Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов и уравнение реакции между ними (табл. 3);

• Рассчитайте:

• рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 200 мл 0,1 М раствора первого электролита и 100 мл 0,2 М раствора второго электролита с последующим разбавлением водой до объема 10 л;

• рассчитайте эквивалентные (с _экв) концентрации исходных растворов и их титр (Т).

Таблица 3

№ п/п	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Электролит 1	HCl	NaOH	KOH	Ba(OH)2	H2SеO4	LiOH	HBr	LiOH	KOH	HClO4
Электролит 2	Ba(OH)2	HNO3	H2SеO4	HI	Ca(OH)2	H2SO4	Sr(OH)2	HCl	H2SO4	KOH

В вариантах 21-30

• Запишите уравнения диссоциации сильных электролитов и уравнение реакции между ними (табл. 4).

• Рассчитайте:

• рН конечного раствора, приготовленного смешиванием 250 мл 0,1 н. раствора первого электролита и 250 мл 0,2 н. раствора второго электролита с последующим разбавлением водой до объема 20 л;

• молярные концентрации (с) исходных растворов и их титр (Т).

Таблица 4

№ п/п	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Электролит 1	Ba(OH)2	HNO3	KOH	HBrO4	RbOH	H2SO4	Ca(OH)2	LiOH	CsOH	HClO4
Электролит 2	HCl	Ba(OH)2	H2SеO4	NaOH	HI	LiOH	HBr	H2SеO4	HNO3	Sr(OH)2

Задача №3 Используя данные табл. 5:

В вариантах 1-15

• Запишите уравнения диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

• Рассчитайте:

• концентрацию ОН^- ионов в растворе;

• молярную концентрацию электролита в растворе (с) по известному значению рН, учитывая первую ступень диссоциации.

В вариантах 16-30

• Запишите уравнения диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

• Рассчитайте:

• степень его диссоциации по первой ступени по приближенной и строгой формуле закона Оствальда, сделайте вывод по полученным значениям;

• рН раствора, учитывая первую ступень диссоциации электролита, если известна его молярная концентрация (с).

Таблица 5

№ п/п	Электролит	рН	№ п/п	с, моль/л
1	Уксусная кислота CH3COOH	4,2	16	0,05
2	Муравьиная кислота HCOOH	3,4	17	0,03
3	Циановодородная кислота HCN	4,3	18	0,1
4	Угольная кислота H2CO3	5,5	19	0,02
5	Фтороводородная кислота HF	4,0	20	0,1
6	Гидроксид аммония NH4OH (NH3•H2O)	9,4	21	0,05
7	Сероводородная кислота H2S	5,0	22	0,4
8	Азотистая кислота HNO2	4,2	23	0,2
9	Сернистая кислота H2SO3	4,5	24	0,1
10	Хлорноватистая кислота HClO	5,1	25	0,06
11	Селеноводородная кислота H2Se	5,3	26	0,2
12	Бромноватистая кислота HBrO	4,8	27	0,04
13	Теллуроводородная кислота H2Te	5,6	28	0,02
14	Борная кислота H3BO3	4,4	29	0,1
15	Бензойная кислота C6H5COOH	5,0	30	0,05