Тема 2 Неметалічні елементи та їх сполуки.

Заняття 10 Розв’язання задач на надлишок.

Вид заняття практичне заняття 3

Навчальні питання:

1. Окисно-відновні реакції.

2. Задачі на надлишок.

Навчально-матеріальне забезпечення:

1. Таблиця молекулярні маси неорганічних сполук.

2. Таблиця розчинність основ, кислот, солей у воді.

3. Періодична система елементів Менделєєва.

Навчальна література.

Л-1 с 29 – 34

1.Яку масу сірчистого газу можна отримати з 10 грам сірки і 5,6 літрів кисню.

1. Запиши умову та рівняння реакції.

Дано

m(S)= 10 г S + O₂ = SO₂

V(O₂) =5,6л

m(SO₂) = ?

2. Над рівнянням реакції зазначимо які речовини дано і що необхідно знайти

Дано 10 г 5,6л х г

m(S)= 10 г S + O₂ = SO₂

V(O₂) =5,6л

m(SO₂) = ?

3. Під рівнянням зазначимо кількості речовин (за коефіцієнтами) та переведемо ці кількості у відповідно масу чи об’єм.

Дано 10 г 5,6л х г

m(S)= 10 г S + O₂ = SO₂

V(O₂) =5,6л 1 моль × 1 моль × 1моль × 64г/моль = 64г

m(SO₂) = ? 32г/моль 22,4л/моль

=32 г = 22,4л

4. Оскільки нам дано дві речовини ло реакції , то необхідно визначити яка речовина є в надлишку , для цього одну із речовин ( за вишим бажанням ) приймаємо за «у»

Дано (10 г)у 5,6л х г

m(S)= 10 г S + O₂ = SO₂

V(O₂) =5,6л 1 моль × 1 моль × 1моль × 64г/моль = 64г

m(SO₂) = ? 32г/моль 22,4л/моль

=32 г = 22,4л

5. Знайдемо у та порівняємо з тим що нам дано.

Дано (10 г)у 5,6л х г

m(S)= 10 г S + O₂ = SO₂

V(O₂) =5,6л 1 моль × 1 моль × 1моль × 64г/моль = 64г

m(SO₂) = ? 32г/моль 22,4л/моль

=32 г = 22,4л

у/ 32=5,6/ 22,4

у= 32 ×5,6/22,4 =8.(г)

Отже, для реакції необхідно сірки 8 грам , а нам дано 10 грам. Отже ,сірка в надлишку, а кисень прореагує повністю. Для знаходження маси сірчистого газу нам потрібно взяти ту речовину , що реагує повністю. Тому друга пропорція буде мати такий вигляд

5,6 / 22,4 = х/64

Х= 64 ×5,6 /22,4 = 16 (г). відповідь: 16 грам.

Самостійна робота студентів.

2.який об’єм газу утвориться при дії на 25 грам крейди 45 грамами хлоридної кислоти.

3.яка маса осаду утвориться при взаємодії 30 грам арґентум нітрату та 25 грам натрій ортофосфату.

4.Які маси солі утворяться при взаємодії 1 моль натрій гідроксиду і 1,5 моль ортофосфатної кислоти.

5. Допишіть та урівняйте за допомогою електронного балансу.

Mg + HNO_{3 k}= KNO₃ + t =

Hg + HNO_3p = Co + H₂SO_{4 p} =