- •Тема 1. Повторення курсу хімії основної школи.
- •Тема 1. Повторення курсу хімії основної школи.
- •Тема 2 Неметалічні елементи та їх сполуки.
- •V.Неметали як прості речовини, явище алотропії, алотропні видозміни
- •Vіі. Озоновий шар .
- •Vііі. Основні хімічні властивості неметалів.
- •Тема 2. Неметалічні елементи та їх сполуки.
- •Навчальна література:
- •Тема 2. Неметалічні елементи та їх сполуки
- •Тема 2. Неметалічні елементи та їх сполуки
- •Навчальна література:
- •1.С.О. Елементів у всіх простих речовинах завжди рівний 0 : h02, n02,
- •Розв’язання задач на домішки.
- •Тема 2 Неметалічні елементи та їх сполуки.
- •Тема 2 Неметалічні елементи та їх сполуки.
V.Неметали як прості речовини, явище алотропії, алотропні видозміни
Оксигену Карбону , Сульфуру та Фосфору. Значення озонового шару для
життя організмів на Землі.
Прості речовини утворені тим самим елементом називають алотропними видозмінами цього елемента.
Алотропія – явище існування одного елемента у вигляді кількох простих речовин.
Порівняльна характеристика кисню і озону
|
Кисень - О2 |
Озон – О3 |
утворення |
В процесі фотосинтезу зелених рослин |
Із звичайного кисню під дією тліючого електричного розряду( блискавка), або під дією ультрафіолетового проміння (у верхніх шарах атмосфери), або у процесах що супроводжуються утворенням атомарного оксисену – під час роботи електричних трансформаторів та ксероксів. |
Фізичні властивості |
Безбарвний газ без смаку і запаху. Рідкий і твердий кисень має світло-сине забарвлення Т кип =-183 0С, Т плав = - 218 0С. Погано розчиняється у воді ( у 100 об’ємах води – 5 об’ємів кисню) |
Газ світло-синього кольору , без смаку з характерним різким запахом .рідкий озон – темно синя рідина, твердий – темно фіолетовий кристал Т кип= - 111 0С, краще розчиняється у воді ніж кисень |
Біологічні властивості |
Вдихання чистого кисню призводить до отруєння яке спочатку проявляється ейфорією |
Дуже отруйний , гранично допустима концентрація – 1 мкг/л |
Хімічні властивості |
Другий за електронегативністю елемент після флору , тому він проявляє сильні окисні властивості, утворює оксиди майже з усіма хімічними елементами (крім інертних газів,галогенів, аурумом, платиною) . Взаємодіє з складними речовинами. |
Сильніший окисник ніж кисень, окислює багато металів, золото і платину також, окислює органічні сполуки., Якісна реакція з водним розчином йодиду калію. 2KI + O3 + H2O = 2KOH +I2 +O2 |
Застосування |
|
|
Порівняльна характеристика алотропних модифікацій фосфору.
|
Білий |
Червоний |
Чорний |
забарвлення |
Білий кристалічний порошок |
Червоний порошок |
Чорний порошок або кристал |
Тип кристалічної градки |
Молекулярна, в вузлах тетраедричні молекули. |
Атомна |
Атомна шарувата як у графіта. |
Т плав 0С |
44,1 (без повітря) |
593 |
566 |
Т кип 0С |
257 |
429(сублімація) |
453 |
окиснення |
Дуже швидке, вогненебезпечний, зберігають під водою |
Повільно окислюється |
Малоактивний |
Розчинність у воді |
Не розчинні |
||
особливості |
Світиться , отруйний , діелектрик |
Не отруйний, діелектрик |
Не отруйний , напівпровідник. |
застосування |
Добування фосфатних кислот, бойова запальна речовина, створення димових завіс |
Виробництво сірників, металургія, виготовлення фосфорорганічних препаратів |
Практично не застосовується |
Фізичні властивості простих речовин карбону і силіцію
|
Графіт |
Алмаз |
Карбі н |
Силіцій |
Спільні властивості |
Не мають смаку, запаху, нерозчинні у воді, але розчиняються у розплавах металів ,за звичайних умов тверді і хімічно інертні |
|||
колір |
Темно сірий |
безбарвний |
чорний |
Темно сірий |
Тзаймання 0с |
600-700 |
850-100 |
450 |
|
Т плав 0С |
3700 сублімація |
3500 у вакуумі |
3700 |
1423 |
твердість |
2вздовж шарів 5 поперек шарів |
10 |
2 |
7 |
Т алотропних переходів |
1500-3000 перетворюється у алмаз |
Вище 1000 Перетворюється у графіт |
|
|
блиск |
металоподібний |
алмазний |
тьмяний |
тьмяний |
електропровідність |
провідник |
ізолятор |
напівпровідник |
напівпровідник |
VІ. Поняття про адсорбцію.
Зберемо прилад: В лійку вкладаємо паперовий фільтр в який насипаємо активованого вугілля. Лійку закріплюємо над порожньою склянкою, в лійку наливаємо зафарбовану воду . У склянці збирається прозорий , безбарвний фільтрат.
Адсорбція – явище поглинання одних речовин іншими.
Адсорбція може відбуватись не лише з водних розчинів , а й з газів (протигази). Перший протигаз був розроблений російським вченим Зелінським.