Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах

№

п/п

Електродний процес

, В

1

Ag⁺ + e = Ag

0,799

2

Al ³⁺ + 3e = Al

-0,663

3

Ca²⁺ + 2e = Ca

-2,866

4

Cu²⁺ + 2e = Cu

0,337

5

Zn²⁺ + 2e = Zn

-0,763

6

Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺

1,694

7

J_2(тв) + 2e = 2J^-

0,536

8

HIO + H⁺ + e = ½ J₂ + H₂O

1,45

9

SiF₆^2- + 4e = Si + 6F^-

-1,20

10

SiO₃^2- + 3H₂O + 4e = Si + 6OH^-

-1,73

11

H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e = P + 3H₂O

-0,49

13

PO₄^3- + 2H₂O + 2e = HPO₃^2- + 3OH^-

-1,05

14

H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O

-0,276

15

H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e = S + 3H₂O

0,45

16

SO₄^2- + H₂O + 2e = SO₃^2- + 2OH^-

-0,90

17

SO₃^2- + 3H₂O + 6e= S^2- + 6OH^-

-0,61

18

2SO₃^2- + 3H_:O + 4e = S₂O₃^2- + 6OH^-

-0,58

19

SO₄^2- + 2H⁺ + 2e = H₂S0₄ + H₂O

0,20

20

S₂O₆^2- + 4H⁺ + 2e = H₃SO₃ + H₂O

0,20

21

S + 2e = S^2-

-0,48

22

SO₄^2- + 8H⁺ + 8e = S^2- + 4H₂O

0,149

23

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = H₂SO₄ + H₂O

0,17

24

2NO₃^- + 2H₂O + 2e = N₂O₄ + 4OH^-

-0,85

25

NO₃^- + NO + e = 2NO₂

-0,58

26

NO₂^- + H₂O + e = NO + 2OH^-

-0,46

27

NO₃^- + 5H₂O + 6e = NH₂OH + 7OH^-

-0,30

28

N₂O₂^2- + 6H₂O + 4e = 2NH₂OH + 6OH^-

-0,73

29

N₂O + H₂O + 6H⁺ + 4e = 2NH₃OH⁺

-0,05

№

п/п

Електродний процес

, В

30

NO₃^- + H₂O + 2e = NO₂^- + 2OH^-

0,01

31

2NO₂^- + 3H₂O + 4e = N₂O + 6OH^-

0,15

32

HNO₂ +5H⁺ +4e = NH₃OH⁺ +H₂O

0,62

33

NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂+ H₂O

0,94

34

NO₃^- + 4H⁺ +3e = NO + 2H₂O

0,96

35

HNO₃ + H⁺ + e = NO + H₂O

1,00

36

2HNO₃ + 4H⁺ + 4e = N₂O + 3H₂O

1,29

37

NH₃ + 3H⁺ + 2e = NH₄⁺ + H₂

1,96

38

Fe₂S₃ + 2e = 2FeS + S^2-

-0,67

39

Fe(OH)₃ + e = Fe(OH)₂ + OH^-

-0,56

40

Fe²⁺ + 2e = Fe

-0,440

41

Fe³⁺ + 3e = Fe

-0,037

42

Fe³⁺ + e = Fe²⁺

0,771

43

FeO₄^2- + 8H⁺ + 3e = Fe³⁺ + 4H₂O

1,90

44

Mn(OH)₃ + e = Mn(0H)₂ + OH^-

-0,40

45

MnO₂ + H₂O + 2e = Mn(OH)₂ + 2OH^-

-0,05

46

Mn(OH)₃ + e = Mn(OH)₂ + OH^-

0,10

47

MnO₄^- +2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-

0,57

48

MnO₄^2- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-

0,58

49

MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O

1,23

50

Mn³⁺ + e = Mn²⁺

1,51

51

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

1,51

52

MnO₄^- + e = MnO₄^2-

0,54

53

ClO₃^- + H₂O + e = ClO₂ + 2OH^-

-0,45

54

ClO₄^- + H₂O + 2e = ClO₃^- + 2OH^-

0,17

55

ClO₃^- + H₂O + 2e = ClO₂^- + 2OH^-

0,35

56

ClO₂^- + H₂O + 2e = ClO^- + 2OH^-

0,59

57

ClO₃^- + 3H₂O + 6e = ClO^- + 6OH^-

0,62

58

ClO₄^- + 4H₂O + 8e = Cl^- + 8OH^-

0,51

59

2C1O^- + 2H₂O + 2e = Cl₂ + 4OH^-

0,52

№

п/п

Електродний процес

, В

60

ClO₂^- + H₂O + 2e = CIO^- + 2OH^-

0,66

61

ClO^- + H₂O + 2e = Cl^- + 2OH^-

0,89

62

ClO₄^- + 2H⁺ + 2e = ClO₃^- + H₂O

1,19

63

C1O₃^- + 3H⁺ + 2e = HC1O₂ + H₂O

1,21

64

ClO₄^- + 8H⁺ + 7e = 1/2Cl₂ + 4H₂O

1,34

65

ClO₃^- + 6H⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂O

1,45

66

Cl₂ + 2e = 2Cl^-

1,36

67

HC1O + H⁺ + 2e =Cl^- +H₂O

1,49

68

HC1O₂ + 3H⁺ + 4e = Cl^- + 2H₂O

1,56

69

CrO₄^2- + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₃ + 5OH^-

-0,12

70

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O

1,33

71

CrO₄^2- + 6H⁺ + 3e = Cr³⁺ + 3H₂O

1,335

72

Cr³⁺ + e = Cr²⁺

-0,41

73

JO₃^- + 6H⁺ +5e = 1/2J₂ +3H₂O

1,195

74

JO₃^- + 3H₂O + 6e = J^- + 6OH^-

0,26

75

BrO₃^- + 3H₂O + 6e = Br ^-+ 6OH^-

0,61

76

BrO^-+H₂O + 2e = Br^- + 2OH^-

0,76

77

Br₂ + 2e = 2Br^-

1,065

78

HBrO + H⁺ +2e = Br^- + H₂O

1,33

79

BrO₃^- + 6H⁺ + 5e = ½ Br₂ + 3H₂O

1,52

80

HBrO + H⁺ + e = ½ Br₂ + H₂O

1,59

81

½ H₂ + e = H^-

-2,23

82

2H⁺ + 2e = H₂

0,000

83

2H⁺ + 2e = H₂ (pH = 7)

-0,414

84

O₂ + e = O₂^-

-0,56

85

O₂ +2H₂O + 4e = 4OH^-

0,401

86

O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O

1,229

87

O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂

0,682

88

H₂O₂ +2H⁺ + 2e = 2H₂O

1,77

89

PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O

1,455