9. Окиснювально-відновні реакції

1. Закінчити рівняння окиснювально-відновних реакцій, склавши електронно-іонні схеми процесів окиснення та відновлення, вказавши окисник та відновник і розрахувавши коефіцієнти.

2. Визначити напрямок перебігу окиснювально-відновної реакції за стандартних умов, користуючись значенням стандартних окиснювально-відновних потенціалів (див. дод. 5):

   1. K₂MnO₄ + K₂S + H₂O → MnO₂ + S + KOH;

   2. Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + KOH → K₂CrO₄ + KJ + K₂SO₄ + H₂O;

   3. K₂MnO₄ + HCl_(конц)  MnCl₂ + KCl + Cl₂;

   4. K₂Cr₂O₇ + HCl_(конц)  CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O;

   5. KCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O  KClO + KI + H₂SO₄;

   6. KClO₂ + HCl  KCl + Cl₂ + H₂O;

   7. KMnO₄ + HCl_(конц)  K₂MnO₄ + Cl₂;

   8. KNO₂ + KI + H₂SO₄  NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O;

   9. HCl + HJO₃  J₂ + Cl₂ + H₂O;

   10. Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O  Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HCl;

   11. KMnO₄ + HCl_(конц) → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O;

   12. Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄;

   13. K₂MnO₄ + H₂O  MnO₂ + KOH + KMnO₄;

   14. Ca(ClO₂)₂ + NaBr + H₂O  CaCl₂ + Br₂ + NaOH;

   15. Na₂SO₄ + HBr  Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O;

   16. Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + S + Na₂SO₄ + H₂O;

   17. H₃PO₄ + NO  P + HNO₃ + H₂O;

   18. Zn + HNO_{3 (розб.)} → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O;

   19. Si + NaOH + H₂O  Na₂SiO₃ + H₂;

   20. C + HNO_{3 (конц)} → CO₂ + NO₂ + H₂O;

   21. FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + H₂O;

   22. H₂SO₄ + HBr  H₂SO₃ + Br₂ + H₂O;

   23. FeCl₂ + HNO_{3 (розб.)} + HCl → FeCl₃ + NO + H₂O;

   24. H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + HCl;

   25. HClO₂ + HCl  Cl₂ + H₂O;

   26. Cu + HNO_{3 (розб)}  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

   27. HNO₃ + HBr  HNO₂ + Br₂ + H₂O;

   28. Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄]+ H₂↑;

   29. H₂O₂ + KJ + H₂SO₄  K₂SO₄ + J₂ + H₂O;

   30. K₂S + K₂SO₃ + H₂O → S + KOH;

   31. Zn + HNO_{3 (конц.)} → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

   32. H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O;

   33. NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O;

   34. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O.

10. Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію

1. З яких природних сполук добувають алюміній в промисловості? Написати рівняння реакцій, які відбуваються при добуванні алюмінію.

2. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

Al→Al₂(SO₄)₃→ Na[Al(OH)₄]→Al(NO₃)₃.

3. Які властивості має гідроксид алюмінію? Довести за допомогою рівнянь реакцій.

4. Де використовується алюміній в промисловості? Що таке алюмотермія?

5. Які ви знаєте алюмінати кальцію? Що відбувається при взаємодії алюмінату кальцію з водою?

6. Як добувають оксид кальцію? Його хімічні властивості.

7. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді: а) алюмінію з розчином лугу; б) алюмінію з соляною кислотою різної концентрації.

8. В який колір забарвлюється лакмус у розчині Al₂(SO₄)₃? Скласти рівняння реакцій гідролізу цієї солі в молекулярному та іонному виді.

9. Написати найважливіші сполуки алюмінію. Де їх використовують?

10. Скласти рівняння реакцій алюмінію з гідроксидами кальцію та натрію.

11. Написати природні сполуки кремнію. Де вони використовуються?

12. Які сполуки називаються силіцидами? Написати рівняння реакцій силіциду магнію з соляною кислотою.

13. Яка сполука кремнію утворюється при розчиненні його в NaOH? Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій.

14. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂.

15. Які солі зумовлюють твердість води. Види твердості води. Одиниці виміру твердості води.

16. Який ступінь окислення виявляє кремній в сполуках? Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

Mg₂Si→SiH₄→SiO₂→K₂SiO₃.

В якому випадку відбувається реакція окиснення – відновлення?

17. Як реагує алюміній з водою, кислотами та лугами? Написати рівняння реакцій.

18. Які силікати розчинні у воді? Як їх можна добути? Де вони застосовуються?

19. Опишіть хімічні властивості диоксиду кремнію. Його взаємодія з кислотами й лугами. Застосування диоксиду кремнію в будівництві та технології будівельних матеріалів?

20. Які ви знаєте природні алюмосилікати? Напишіть їх формули. Де вони застосовуються?

21. Як отримують рідке скло? Напишіть хімічні реакції промислових методів отримання рідкого скла. Де його застосовують?

22. Які мінерали входять до складу глин? Напишіть їх формули. Які зміни відбуваються при нагріванні каолініту?

23. Як добувають кальцій? Хімічні властивості кальцію.

24. Які зміни відбуваються при нагріванні кварцу? Як ці зміни можуть вплинути на якість виробів, що містять в своєму складі кварц?

25. Методи усунення тимчасової твердості води. Написати рівняння реакцій.

26. Як отримують віконне скло? Який його хімічний склад?

27. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

MgCO₃ → MgO → Mg(OH)₂ .

28. Як добувають кремній? Хімічні властивості кремнію.

29. Методи усунення постійної твердості води. Написати рівняння реакцій.

30. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

Mg₂Si→SiH₄→SiO₂.

31. Які найпоширеніші природні сполуки алюмінію вам відомі? Напишіть їх формули. Які з них є сировиною для добування алюмінію?

32. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

Mg(OH)₂ → MgCl₂ → MgOHCl.

33. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃.

34. Як добувають магній? Хімічні властивості магнію.