Задания

Подберите коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно-восстановительных реакций:

104/FeS + O₂ – – – → Fe₂O₃ + SO₂

AgNO₃ – – – → Ag + NO₂ + O₂

Тема «Гальванические элементы» Примеры решения задач

Задание 1. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

Решение: Схема данного гальванического элемента:

( - )Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn( + )

Вертикальная линейка обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, а две линейки – границу раздела двух жидких фаз – пористую перегородку (или соединительную трубку, заполненную раствором электролита). Магний (стандартный электродный потенциал - 2,37 В) стоит в ряду напряжений металлов левее, чем цинк, поэтому он является анодом, на котором протекает окислительный процесс:

Mgº - 2ē = Mg²⁺ (1)

Цинк, потенциал которого – 0,763 В, – катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:

Zn²⁺ + 2ē = Znº (2)

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного (1) и катодного (2) процессов:

Mg + Zn²⁺ = Mg²⁺ + Zn

Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода. Так как концентрация ионов в растворе равна 1 моль/л, то ЭДС элемента равна разности стандартных потенциалов двух его электродов:

ЭДС = Еº_Zn²⁺|_Zn - Еº_Mg²⁺|_Mg = - 0,763 – ( - 2,37) = 1,607 В.

Задание 2. Определите ЭДС элемента, образованного цинковым электродом, опущенным в 0,1М раствор хлорида цинка и медным электродом, опущенным в 0,1М раствор нитрата меди (II).

Решение: Схема данного гальванического элемента:

( - )Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu( + )

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е = Еº + lg а, где

Еº - стандартный электродный потенциал,

n – число электронов, принимающих участие в реакции,

а – активная концентрация гидратированных ионов металла в растворе, моль/л.

Вариант 1. Е (ЭДС) = Е_ок. – Е_вост.

ЕºCu²⁺ | Cu = + 0,337 В (табл.)

ЕºZn²⁺ | Zn = – 0,763 В (табл.)

Е_Zn = Еº_Zn²⁺_{| Zn} + lg а_Zn²⁺

Так как коэффициент активности f = 1, поэтому активную концентрацию можно заменить на молярную концентрацию См.

Е_Zn = Еº_Zn²⁺_{| Zn} + lg С_Zn²⁺

Е_Zn = - 0,763 + lg 10^-1 = - 0,7925 В.

Е_Сu = Еº_Cu²⁺_{| Cu} + lg С_Cu²⁺ = + 0,337 + 0,0295·(-0,3010) = +0,3458 В.

Е(ЭДС) = Е_ок. - Е_восст. = Е_Cu²⁺|_Cu - Еº_Zn²⁺|_Zn = + 0,3458 – ( - 0,7925) = 1,13 В.

Вариант 2. Если количество отданных электронов равно количеству принятых (n_окисл.= n_восст.), то можно использовать объединённое уравнение:

Е(ЭДС) = Е⁰ _ок. – Е⁰ _восст. +

Е(ЭДС) = Е⁰ _Cu²⁺|_Cu - Еº_Zn²⁺|_Zn +

Е(ЭДС)= + 0,337–(– 0,763)+0,059/2 lg 0,1/0,1=1,13 В