Задания

42/В воде объемом 450 мл растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора 1,05 г/см³. Рассчитайте массовую долю (в %) и титр полученного раствора.

54/Определите массовую долю (в %) 2 н раствора серной кислоты, если плотность раствора равна 1,063 г/мл.

Тема « Свойства растворов» Примеры решения задач

Задание 1. При растворении 2,76 г глицерина в 200 г Н₂О температура замерзания раствора понизилась на 0,279⁰ С. Определите молярную массу глицерина.

Решение. Согласно 2- закону Рауля:

Δ, где

ΔТзам. – изменение теплоты замерзания раствора, ºС;

Екр. – криоскопическая постоянная (для водного раствора Екр.=1,86ºС);

m₁ – масса растворенного вещества, г;

m₂ – масса растворителя, г;

М – молярная масса растворенного вещества.

Задания

63/Вычислите температуру кристаллизации мочевины (NH₄)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая постоянная воды 1,86⁰.

Тема «Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена» Примеры решения задач

Задание 1. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

1. между сульфидом натрия и сульфатом меди (II);

2. между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.

Решение. 1) Составим уравнение реакции в молекулярной форме:

Na₂S + CuSO₄ = CuS↓ + Na₂SO₄

(вещества, уходящие из сферы реакции указываем стрелками: ↑ - газ, ↓ - осадок)

При составлении ионного уравнения необходимо использовать таблицу растворимости солей и оснований в воде. Вещества, нерастворимые или малорастворимые в воде, газообразные вещества, малодиссоциирующие и комплексные соединения записываются в молекулярной форме.

2Na⁺ + S^2- + Cu²⁺ + SO = CuS↓ + 2Na⁺ + SO

Сокращаем одинаковые ионы из правой и левой части уравнения:

S^2- + Cu²⁺ = CuS↓ - сокращенное ионное уравнение.

Следуя аналогичным рассуждениям, записываем для второго примера:

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe³⁺ + 3SO+ 6Na⁺ + 6 OH^- = 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ +

Задания

73/Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg²⁺ + CO₃^2– = MgCO₃

б) Н⁺ + ОН^- = Н₂О

Тема «Водородный показатель. Значение рН растворов»

Примеры решения задач

Задание 1. Определите концентрацию гидроксид-ионов [ОН^-], если концентрация ионов водорода [Н⁺] 0,1 н раствора уксусной кислоты CH₃COOH составляет 1,4∙10^–3 моль/л.

Решение: Зная концентрацию одних ионов, можно вычислить концентрацию других по уравнению: [Н⁺]=К_в/[ОН^-]. Отсюда,

[ОН^-]=К_в/[Н⁺]; [ОН^-]=1·10^-14/1,4∙10^–3 =7,1∙10^-12 моль/л.

Задание 2. Концентрация ионов водорода в растворе равна 1,3·10^-3 моль/л. Определить рН раствора.

Решение: рН это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:

рН = – lg [H⁺] = – lg 1,3·10^-3 = – (lg1,3 + lg10^-3) =

3 – lg 1,3 = 3 – 0.11 = 2.89

Задание 3. Вычислить концентрацию ионов водорода, если рН раствора равен 5,28.

Решение: Вычисляем логарифм ионов водорода:

рН = – lg [H⁺] ,

lg [H⁺] = – рН = –5,28 = .

Потенцируем выражение , находим по таблице антилогарифмов число, соответствующее ,72. Число 6 со шляпкой означает 10^-6. Отсюда [H⁺ ] = 5,25 · 10^-6 моль/л.