- •Общие методические рекомендации
- •Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Химическая связь» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Энергетика химических процессов. Термодинамика» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Растворы. Способы выражения концентрации растворов» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема « Свойства растворов» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Водородный показатель. Значение рН растворов»
- •Задания
- •Тема «Гидролиз» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Гальванические элементы» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема «Электролиз» Примеры решения задач
- •Задания
- •Тема « Комплексные соединения» Примеры решения задач
- •Задания
- •Задания для контрольной работы №1
- •Задания
- •Задания для контрольной работы №2
- •Литература
- •Основная
- •Дополнительная
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
- •Степень диссоциации электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно- восстановительных систем:
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Константы диссоциации слабых электролитов (при 25 0)
- •Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при комнатной температуре)
Константы нестойкости комплексных ионов
Формула комплекса |
Выражение для константы нестойкости |
Числовое значение константы нестойкости |
[Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3- [Ag(CN)2]- [Cu(NH3)4]2+ [(Cu(CN)4]2- [Cd(CN)4]2- [Cd(NH3)4]2+ [HgI4]- [Hg(SCN)4]2- [Zn(NH3)4]2+ [NH4]+ [Al(OH)4] [Cr(OH)4]- [Zn(OH)4]2-
|
K=[Ag+].[NH3]2/[Ag(NH3)2+] K=[Ag+].[S2O32-]/[Ag(S2O3)23-] K=[Ag+].[CN-]2/[Ag(CN)2-] K=[Cu2+].[NH3]4/[Cu(NH3)42+] K=[Cu2+].[CN-]4/[Cu(CN)42-] K=[Cd2+].[CN-]4/[Cd(CN)42-] K=[Cd2+].[NH3]4/[Cd(NH3)42+] K=[Hg2+].[I-]4/[HgI42-] K=[Hg2+].[SCN-]4/[Hg(SCN)42-] K=[Zn2+].[NH3]4/[Zn(NH3)42+] K=[NH3].[H+]/[NH4+] K=[Al3+].[OH-]4/[Al(OH)4-] K=[Cr3+].[OH-]4/[Cr(OH)4-] K=[Zn2+].[OH-]4/[Zn(OH)42-] |
6,8.10-8 1,0.10-12 1.10-21 2,1.10-13 5.10-28 1,4.10-17 1.10-7 5.10-31 1.10-22 3,5.10-10 6,0.10-10 1.10-32 1,2.10-30 2,2.10-15
|
Таблица 9
Константы диссоциации слабых электролитов (при 25 0)
Название электролита |
Формула |
Выражение для константы диссоциации |
К |
Азотистая кислотa
Борная кислота(орто)
Борная кислота (тетра)
Муравьиная кислота
Сернистая кислота
Сероводородная кислота
Синильная кислота
Угольная кислота
Уксусная кислота
Фосфорная кислота (орто)
Щавелевая кислота
Гидроксид аммония
Вода |
HNO2
H3BO3
H2B4O7
HCOOH
H2SO3
H2S
HCN
H2CO3
CH3COOH
H3PO4
(COOH)2
NH4OH
H2O |
К =[H+ ] [ NO2- ] / [HNO2]
К 1 =[H+] [H2BO3-] / [H3BO3] K2 = [H+] [HBO2 –3]/[H2BO3-]
K= [H+] [HB4O7 – ] / [H2B4O7]
K =[H+] [HCOO – ] / [HCOOH]
K1= [H+][ HSO3-] / [H2SO3] K2 =[H+] [SO32-] / [HSO3]
K1=[H+][ HS –] / [H2S] K2 =[H+] [S2-] / [HS- ]
K = [H+] [CN –] / [HCN]
K1= [ H+] [HCO3-] / [H2CO3] K2= [H+] [ CO32 – ] / [HCO3 –]
K= [H+] [CH3COOH -]/[CH3COOH]
K1= [ H+] [ H2PO4-] / [H3PO4] K2 = [H+][HPO42-] / [H2PO4-] K3 = [H+] [PO43-] / [HPO42-]
K1 = [H+] [ HC2O4-] / [H2C2O4]
K = [ NH4+] [OH-] / [NH4OH]
K = [H+] [ OH –] / [H2O] |
5,1 . 10- 4
7,1 . 10 – 10 1,8 . 10-13
1,8 . 10 – 4
1,8 . 10 -4
1,4 . 10 -2 6,2 . 10 -8
1. 10 -7 2,5 . 10 -13
5 . 10 -10
4,5 . 10 – 7 4,8 . 10 -11
1, 74 . 10 – 5
7,1 . 10 -3 6,2 . 10-8 5,0 . 10 -13
5,6 . 10 -2
1,76 . 10 -5
1,86 . 10 - 16 |
Таблица 10