Основные классы неорганических веществ

Вещества	Классификация веществ			П р и м е р ы
Простые	Металлы (85 элементов)	s-элементы p-элементы Al, Ga, In, Ti, Ge, Sn, Bi. d-элементы f-элементы
	Неметаллы (22 элемента)	s-элементы (Н, Не) p-элементы B, C, Si, N, P, O, S, Se, Te галогены благородные газы
Сложные	Бинарные соединения	гидриды карбиды нитриды оксиды сульфиды галиды	LiH, NaH, CaH2, BaH2 Be2C, CaC2, Al4C3 Na3N, Mg3N2, Si3N4 Na2O, CaO, Al2O3 K2S, ZnS, Fe2S3 NaCl, BaCl2, FeCl3
	Соли	Средние кислые (гидро-) основные (гидроксо-)	NaNO3, Al2(SO4)3, K3PO4 NaHSO4, KH2PO4, Ca(H2PO4)2 MgOHCl, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2Cl
	Гидроксиды	кислоты амфолиты (амфотерные) основания	HNO3, H2SO4, H3PO4 Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2 H2ZNO2, H3AlO3, H2BeO2 KOH, Ba(OH)2, Ni(OH)3

Взаимосвязь простых веществ, оксидов, оснований и кислот (реакции солеобразования)

1. Металл + кислота ® соль + водород

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

2. Металл + неметалл ® соль бескислородной кислоты

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

3. Металл (1) + соль (1) ® соль (2) + металл (2)

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

4. Основной оксид + кислотный оксид ® соль

BaO + SO₃ = BaSO₄

5. Основной оксид + кислота ® соль + вода

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

6. Основание + кислота ® соль + вода (реакция нейтрализации)

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

7. Основание + кислотный оксид ® соль + вода

Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₄ + H₂O

8. Основание (1) + соль (1) ® соль (2) + основание (2)

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KOH

9. Соль (1) + кислота (1) ® соль (2) + кислота (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

10. Соль (1) + соль (2) ® соль (3) + соль (4)

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

Оглавление

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ 3

ПРОГРАММА 5

ВВЕДЕНИЕ 5

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 5

1. Строение атомов и систематика химических элементов 5

2. Химическая связь 6

3. Типы взаимодействия молекул. Конденсированное состояние вещества 6

II. Общие закономерности химических процессов 6

1. Энергетика химических процессов и химическое сродство 6

2. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах 6

3. Химическая кинетика и равновесие в гетерогенных системах 6

III. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ 7

1. Свойства химических элементов и элементарных веществ 7

2. Простые соединения химических элементов 7

3. Комплексные соединения 7

4. Органические соединения 7

IV. РАСТВОРЫ И ДРУГИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ 7

1. Основные характеристики растворов и других дисперсных систем 7

2. Водные растворы электролитов 7

3. Твердые растворы 7

4. Гетерогенные дисперсные системы 8

5. Электрохимические процессы 8

6. Коррозия и защита металлов 8

V. СПЕЦИАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ХИМИИ 8

А. ДЛЯ ИНЖЕНЕРОВ-МЕХАНИКОВ 8

1. Общие свойства металлов и сплавов 8

2. Получение металлов 8

3. Легкие конструкционные металлы 9

4. Металлы групп ванадия, хрома и марганца 9

5. Металлы семейства железа и меди 9

6. Металлы групп цинка, галия и германия 9

7. Бор, углерод, инструментальные и абразивные материалы 9

8. Кремний, германий, сурьма, полупроводниковые материалы 9

9. Органические полимерные материалы 9

Б. ДЛЯ ИНЖЕНЕРОВ-ЭНЕРГЕТИКОВ 9

1. Химия конструкционных и электротехнических материалов 9

2. Полимерные материалы в энергетике и электротехнике 9

3. Электрохимические процессы в энергетике и электронике 10

4, Химия воды и топлива 10

5. Химия и охрана окружающей среды 10

6. Ядерная химия. Радиохимия 10

В. ДЛЯ ИНЖЕНЕРОВ-СТРОИТЕЛЕЙ 10

1. Химия воды 10

2. Щелочно-земельные металлы и алюминий 10

3. Переходные металлы 11

4. Элементы группы углерода 11

5. Неорганические вяжущие вещества 11

6. Органические полимеры 11

ЛИТЕРАТУРА 12

Основная 12

Дополнительная 12

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 12

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 1 12

Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов 12

Контрольные вопросы 15

Строение атома 16

Контрольные вопросы 2

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева 4

Контрольные вопросы 5

Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества 7

Контрольные вопросы 10

Энергетика химических процессов (термохимические расчеты) 11

Контрольные вопросы 14

Химическое сродство 16

Контрольные вопросы 19

Химическая кинетика и равновесие 21

Контрольные вопросы 23

Способы выражения концентрации раствора 25

Контрольные вопросы 26

Свойства растворов 27

Контрольные вопросы 29

Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена 30

Контрольные вопросы 31

Гидролиз солей 33

Контрольные вопросы 34

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2 35

Окислительно-восстановительные реакции 35

Контрольные вопросы 37

Электронные потенциалы и электродвижущие силы 39

Контрольные вопросы 41

Электролиз 42

Контрольные вопросы 43

Коррозия металлов 45

Контрольные вопросы 45

Комплексные соединения 47

Контрольные вопросы 48

s-Элементы (…ns1 – 2) 49

Контрольные вопросы 49

Жесткость воды и методы ее устранения 51

Контрольные вопросы 51

p-Элементы (…ns2np1 – 6) 52

Контрольные вопросы 52

d-Элементы (… (n – 1) d1 – 10 ns0 – 2) 54

Контрольные вопросы 54

Органические соединения. Полимеры 57

Контрольные вопросы 57

Таблица вариантов контрольных заданий 59

Приложение 67

Оглавление 87

Химия

Методические указания, программа, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного отделения

инженерно-технических специальностей

	Подп. к печати	Формат 60´84 1/16
Усл. печ. л. 5,04	Уч.-изд. л. 5,5	Тираж экз.
Изд. № 001	Заказ №

РИО СПбГАСЭ, лицензия ЛР № 040849

Член Издательско-полиграфической Ассоциации университетов России

СПб государственная академия сервиса и экономики