- •Министерство образования и науки
- •Федеральное агентство по образованию
- •Иркутский государственный технический университет
- •Иркутск 2009
- •Оглавление
- •Требования к результатам лабораторных работ по дисциплине «Химия»
- •Лабораторная работа 1 классы неорганических соединений
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов
- •Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами
- •Опыт 4. Получение и свойства оснований
- •Опыт 5. Получение основных солей
- •Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Лабораторная работа 3 определение теплоты реакции нейтрализации Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 4 скорость химической реакции Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Лабораторная работа 5 химическое равновесие и его смещение Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ
- •На химическое равновесие
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие
- •Требования к результатам опыта:
- •Лабораторная работа 6 реакции в растворах электролитов Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Требования к результатам опыта:
- •Требование к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Требование к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Лабораторная работа 7 гидролиз солей Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Требования к результатам опыта:
- •Лабораторная работа 8 окислительно-восстановительные реакции Теоретическое введение
- •П роцесс окисления
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Лабораторная работа 9 коррозия металлов Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
- •Лабораторная работа 10 электролиз Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Требования к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
В U-образную трубку налейте приблизительно до половины раствора иодида калия KI, прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Вставьте в оба колена трубки угольные электроды и подключите прибор к источнику постоянного электрического тока. Наблюдайте окрашивание раствора у катода и анода.
Требования к результатам опыта:
1. Составьте схему электролиза водного растворов иодида калия. Напишите уравнения электродных реакций.
2. Укажите вещества, которые обусловливают окраску растворов у катода и анода.
Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
В U-образную трубку налейте раствор сульфата натрия Na2SO4, добавьте несколько капель раствора лакмуса. Включите ток и наблюдайте изменение (через 1-2 мин.) окраски раствора у электродов.
Требования к результатам опыта:
1. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата натрия. Напишите уравнения электродных реакций.
2. Укажите вещества, которые образуются у катода и анода и изменяют окраску индикатора.
Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
Налейте в U-образную трубку раствор сульфата меди CuSO4. Пользуясь угольными электродами, пропускайте ток в течение 4-5 мин. Что выделяется на электродах?
Требования к результатам опыта:
1. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата меди. Напишите уравнения электродных реакций.
2. Назовите вещество, которое образуется у анода (в анодном пространстве).
Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
Присоедините электрод с отложившейся в предыдущем опыте медью к положительному полюсу источника тока, а другой электрод – к отрицательному полюсу, пропускайте электрический ток. Наблюдайте растворение меди с анода.
Требование к результатам опыта:
Составьте схему электролиза раствора сульфата меди с медным анодом. Напишите уравнения электродных реакций.
Библиографический список
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл - Пресс, 2002. – 728 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.
3. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – М.: Высш. шк., 2001. – 256 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.