![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Министерство образования и науки
- •Федеральное агентство по образованию
- •Иркутский государственный технический университет
- •Иркутск 2009
- •Оглавление
- •Требования к результатам лабораторных работ по дисциплине «Химия»
- •Лабораторная работа 1 классы неорганических соединений
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов
- •Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами
- •Опыт 4. Получение и свойства оснований
- •Опыт 5. Получение основных солей
- •Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Лабораторная работа 3 определение теплоты реакции нейтрализации Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 4 скорость химической реакции Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Лабораторная работа 5 химическое равновесие и его смещение Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ
- •На химическое равновесие
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие
- •Требования к результатам опыта:
- •Лабораторная работа 6 реакции в растворах электролитов Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Требования к результатам опыта:
- •Требование к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Требование к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Лабораторная работа 7 гидролиз солей Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Требования к результатам опыта:
- •Лабораторная работа 8 окислительно-восстановительные реакции Теоретическое введение
- •П роцесс окисления
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Лабораторная работа 9 коррозия металлов Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
- •Лабораторная работа 10 электролиз Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Требования к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов (групповой)
(Проводить в вытяжном шкафу!)
Возьмите пинцетом кусочек магниевой стружки и внесите в пламя спиртовки. После воспламенения сожгите его над фарфоровой чашкой. Собранный в чашке оксид магния поместите в две пробирки. В одну прилейте 1-2 мл воды, хорошо взболтайте и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Объясните появление окраски. В другую пробирку добавьте 1-2 мл разбавленной серной кислоты и нагрейте на спиртовке до растворения осадка.
Требования к результатам опыта:
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с кислородом, оксида магния с водой и серной кислотой.
2. Сделайте вывод, какими свойствами, основными или кислотными, обладает оксид магния.
Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов
(групповой) (Проводить в вытяжном шкафу!)
Поместите в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагрейте на пламени спиртовки. Когда сера загорится, поднесите к ней влажную индикаторную бумажку. В какой цвет она окрашивается?
Требования к результатам опыта:
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с кислородом, оксида серы (IV) с водой.
2. Сделайте вывод, какими свойствами, основными или кислотными, обладает оксид серы (IV).
Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами
В две пробирки поместите немного оксида цинка и прилейте в одну пробирку соляной кислоты, а в другую – щелочи. Если осадок не растворяется, пробирку подогрейте.
Требование к результатам опыта:
Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида цинка с кислотой и щелочью.
Опыт 4. Получение и свойства оснований
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата никеля и прибавьте столько же щелочи NaOH. Наблюдайте образование студенистого осадка. Отметьте его цвет. Содержимое пробирки поделите на две части. Испытайте растворимость осадков в кислоте и щелочи.
Требования к результатам опыта:
1. Составьте уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и его растворения.
2. Сделайте вывод, какие свойства, кислотные или основные, проявляет гидроксид никеля (II).
Опыт 5. Получение основных солей
К 1-2 мл раствора хлорида кобальта (II) добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до его растворения.
Требования к результатам опыта:
1. Напишите уравнение реакции получения гидроксида кобальта (II).
2. Составьте уравнение реакции получения основной соли CoOHCl.
3. Напишите уравнение реакции растворения CoOHCl в избытке кислоты.
Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка Теоретическое введение
Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под реальной частицей понимают реально существующие соединения (NaOH, H2SO4, H2O), под условной – доли этих реальных частиц (1/2 H2SO4, ½ H2O). Эквивалент – безразмерная величина, состав которой выражают с помощью знаков и формул. Например, Э(NaOH) = NaOH; Э(H2SO4) = 1/2H2SO4; Э(MgCl2) = 1|2MgCl2; Э(Са) = 1/2Са.
Единицей количества вещества эквивалентов является моль. Моль эквивалентов – это количество вещества, содержащего 6,02×1023 эквивалентов. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалентов (Мэк) и выражается в г/моль.
При определении молярной массы эквивалентов необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.
Молярная масса эквивалентов вещества В, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, рассчитывается по формуле:
,
где МВ –
молярная масса вещества В;
- число электронов, присоединенных одной
молекулой окислителя или отданных одной
молекулой восстановителя.
Например, в реакции Mg0 + 2H+Cl = Mg+2Cl2 + H20 степень окисления магния изменяется от 0 до +2. Следовательно, магний теряет 2 электрона, т.е. одному электрону эквивалентна условная частица ½ атома Mg.
Э(Mg)
= 1/2 Mg; Мэк(Mg)
=
г/моль
У водорода степень окисления меняется от +1 до 0, а т.к. молекула водорода состоит из двух атомов, то число принятых электронов будет равно 2. Таким образом, одному электрону эквивалентна условная частица ½ молекулы Н2:
Э(Н2) =
1/2 Н2; Мэк(Н2)
=
г/моль
Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов: