25. Сравнительная характеристика физической адсорбции и хемосорбции.

физическая адсорбция	хемосорбция
Ван-дер-Вальсовы силы(ориентационные, дисперсионные, индукционные)	Химические природные силы
Не специфична. Sуд-решающая величина	Специфическая. Энергетический-решающий фактор
Обратима	Необратима
Qa=10-40 кДж/моль	Qa=100-400 кДж/моль
С ↑Т ↓А	С ↑Т ↑А
Не локализована	Локализавана

26. Кривые потенциальной энергии для физической адсорбции и хемосорбции.

Адсорбция двухатомного газа на металле(х₂)

U-энергия межмолекулярного взаимодействия. 1-физическая адсорбция х₂=х+х

по 2 1 2-хемосорбция Θ=0

вер Qха(Θ80)

хно

сть Е

ад r-расстояние от пов-ти

сор

бен Qха(Θ0)

та

27. Природа адсорбционных сил. Уравнение Леннарда-Джонса.

Природа адсорбционных сил- физическая адсорбция происходит под действие межмолекулярных Ван-дер-Вальсовых сил. 1)ориентационные(полярный адсорбент-полярный адсорбтив) 2)дисперсионные( неполярный адсорбент-неполярный адсорбтив) 3)индукционные(неполярный адсорбент-полярный адсорбтив, полярный адсорбент-неполярный адсорбтив). Наиболее распространены дисперсионные силы, они имеют квантовую природу, проявляются между мгновенными диполями, возникают при сближении молекул за счет флуктуации электрической плотности. Uмежмол взаим=Uор+Uдисп+Uинд. Адсорбционные силы являются дальнодействующими и распространяются на расстояние 10^-7м. энергия межмолекулярного дисперсионного притяжения:Uпр=-С/r⁶, «-» условный. Энергия борновского отталкивания: Uотт=В/r¹². Энергия дисперсионного взаимодействия для одной молекулы U= С/r⁶+ В/r¹²- у-ние Леннарда-Джонса. Полная энергия взаимодействия: U= СΣ1/r⁶+ ВΣ1/r¹²-тк идет суммирование сил адсорбции силы являются дальнодействующими.

Изобара адсорбции.

А Р=const

1 2 3 1-физическая адсорбция 2- переход от физической к хемосорбции

3-разложение адсорбционного комплекса.

Т

28. Теория полимолекулярной адсорбции бэт, предпосылки теории. Уравнение изотермы адсорбции бэт, его анализ.

БЭТ(Брунауэр, Эммет, Теллер).

А Предпосылки: 1)на поверхности адсорбента имеется определенное число активных

центров 2)пренебрегаем взаимодействием между соседними молекулами в

адсорбционном слое 3)каждая молекула1-ого слоя представляет собой возможный

центр для адсорбции и образования 2-ого слоя 4)предполагается что все молекулы

2-ого и всех последующих слоев имеют такую же Σ статистических состояний, как в

Р/Рs в жидком и отличаются от состояния 1-ого слоя.

Авторы рассматривали адсорбцию как серию квазистатических реакций образования единичных комплекс. Молекула газа+активный центр→единичный комплекс;

молекула газа+ единичный комплекс→двойной комплекс и тд. Q₁>Q последующих слоев.

; с=КР_S- const полимолекулярной адсорбции. К_L- const объемной конденсации. Уравнение БЭТ: P_S-давление насыщенного пара, P/P_S-относительное давление пара.