- •Лабораторний практикум
- •Правила безпечної роботи в лабораторії
- •Правила надання першої домедичної допомоги
- •Інструкція до навчальної практики № 1 Дата:-------------------------
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція до навчальної практики № 2 Дата:-------------------------
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція
- •Хід виконання роботи.
- •Будова мікроскопу.
- •Техніка мікроскопування.
- •Виготовлення нативного (тимчасового ) препарату.
- •Правила роботи з реактивами:
- •Подрібнення реактивів:
- •Фільтрування:
- •Центрифугування:
- •6.3.Відгонка (сублімація):
- •Дата_____________ Інструкція до навчальної практики № 5
- •1.Будову та призначення аптечних, техно-хімічних і аналітичних терезів.
- •2. Правила роботи на терезах.
- •1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник для студ. Вищ. Фармац. Навч. Закладів. – х.: Вид-во нФаУ: Золоті сторінки, 2003, с.
- •Хід виконання роботи:
- •Терези для точного зважування.
- •Приготування розчинів приблизної концентрації: солі, лугу, кислоти
- •Приготування розчину солі.
- •Приготування розчину лугу.
- •3. Визначення густини рідини.
- •4. Приготування розчину кислоти.
- •Контрольні завдання:
- •1.Приготування розчину з фіксаналу.
- •Приготування розчину за точно взятою наважкою.
- •Контрольні завдання:
- •Інструкція до навчальної практики № 8 Дата_____________
- •1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник для студ. Вищ. Фармац. Навч. Закладів. – х.: Вид-во нФаУ: Золоті сторінки, 2003, с.
- •Хід виконання роботи:
- •Методика роботи з піпеткою.
- •Методика роботи з бюреткою.
- •Дата_____________ Інструкція до навчальної практики № 9
- •1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник для студ. Вищ. Фармац. Навч. Закладів. – х.: Вид-во нФаУ: Золоті сторінки, 2003, с.
- •Хід виконання роботи.
- •1. Підготовка посуду до роботи.
- •2. Правила титрування
- •3. Визначення концентрації розчину NаОн.
- •Контрольні завдання:
- •Література
- •1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник для студ. Вищ. Фармац. Навч. Закладів. – х.: Вид-во нФаУ: Золоті сторінки, 2003, с.
- •Хід виконання роботи. Медичні вимірювальні прилади, їх призначення, підготовка до роботи.
- •1.Принцип роботи рефрактометра.
- •Принцип роботи ph – метра.
- •Принцип роботи кфк-2.
- •Перелік питань до диференційованого заліку
- •Рекомендована література.
Контрольні завдання:
1. Обчислити С розчину сульфатної кислоти, якщо на 11,25 см3 нейтралізації її витрачено 10,0 см3 0,1234 М розчину NaOH
|
2. Який об’єм 0,2 М розчину лугу необхідно для нейтралізації 4,9 г сульфатної кислоти?
|
3. Яка наважка Na2СO3, якщо на титрування витратилось 12,0 см3 хлоридної кислоти 0,05 моль/л розчину?
|
|
Підпис викладача________________
Інструкція до навчальної практики №10.
Дата_________________
Тема: Інструментальні методи дослідження.
Мета: Оволодіння методикою роботи з вимірювальними приладами.
Професійна спрямованість: Оволодіння методикою проведення ідентифікації лікарських засобів, визначення якісного та кількісного вмісту лікарської форми.
План
-
Будова та принцип роботи рефрактометра.
-
Будова та принцип роботи рН – метра.
-
Будова та принцип роботи КФК – 2.
Знати:
-
Будову та принцип роботи вимірювальних приладів.
Уміти:
-
Підготувати рефрактометр до роботи.
-
Підготувати рН – метр до роботи.
-
Підготувати КФК – 2 до роботи.
-
Провести інструментальні визначення.
Література
1. І.Л. Шевченко. Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник для студ. Вищ. Фармац. Навч. Закладів. – х.: Вид-во нФаУ: Золоті сторінки, 2003, с.
2. Г.Ю. Юзик Техніка лабораторних робіт: Навч. Посібник. – К.: Медицина, 2007, с. 98-105; 108-132.
Хід виконання роботи. Медичні вимірювальні прилади, їх призначення, підготовка до роботи.
Реактиви та обладнання: CaCl2, 10%- розчин; NaCl, 10% - ний розчин; рефрактометр;
мрт етиловий РН -метр; КФК – 2.
1.Принцип роботи рефрактометра.
-
Будова рефрактометра: основа, корпус, нижня камера, термометр, освітлювач, верхня камера, лімб компенсації дисперсії, пробка, шкала, окуляр, рукоятка, шнур з вилкою, механізм настроювання. Замалювати прилад та позначити будову.
-
Порядок роботи.
Провести зовнішній огляд приладу та перевірити комплектність.
Установити рефрактометр у зручне для вимірювань положення.
Відтягнути ручку настроювального механізму вниз і повернути рукоятку проти годинникової стрілки.
Ввімкнути рефрактометр у електромережу.
Перевірити установку нуль-пункта рефрактометра по дистильованій воді. При дослідженні дистильованої води відлік повинен дорівнювати 1,33299 шкали no.
Зняти корок з вікна верхньої камери, вікно нижньої камери закрите.
Відкрити верхню камеру і промити дистильованою водою або спиртом поверхню вимірювальної і освітлювальної призм насухо витерти чистою лляною серветкою.
На поверхню вимірювальної призми нанести 1 – 2 краплини дистильованої води і закрити верхню камеру.
Змістити освітлювач так, щоб промінь світла направити у вікно верхньої камери.
Змістити ручку з окуляром (всередині приладу разом з ручкою переміщується механізм наведення) вздовж шкали вверх і вниз ввести у поле межу світлотіні.
Чіткість межі світлотіні, штрихів і перехрестя сітки для ока спостерігача установити поворотом гайки окуляра.
Поворотом ручки освітлювача і поворотом освітлювача на осі, добитись максимальної межі світлотіні.
Межу світлотіні, поворотом ручки, підвести до центру перехрестя сітки, якщо вона пройшла через відмітку шкали
n0 = 133299 і % шкали сухих речовин, нуль – пункт установлено вірно.
Призми рефрактометра промити послідовно тричі кожним із досліджуваних розчинів: CaCl2, KI і визначити показники їх заломлення. Після кожного вимірювання протерти поверхню призм марлевою серветкою. Промити їх тричі водою і знову витерти марлевою серветкою. Після закінчення роботи на чисту суху поверхню вимірювальної призми покласти марлеву серветку і опустити на неї освітлювальну призму.
Провести обчислення:
, де n – показник заломлення досліджуваного розчину, n0 – показник заломлення розчинника, F – фактор приросту показника заломлення . __________________________________________________________________________________________________
Якщо F для всіх концентрацій розчину один, то проводять один розрахунок. Якщо F для різних концентрацій розчину різні, то проводять два розрахунки:
-
приблизно концентрації: ,
-
точної концентрації: ,