Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот

В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора уксусной кислоты CH₃COOH, в другую – столько же раствора соляной кислоты HCl. Возьмите два приблизительно одинаковых по величине кусочка мрамора и бросьте по одному в каждую пробирку. Какой газ выделяется? В какой пробирке процесс идет более энергично?

Требования к результатам опыта:

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия мрамора (СаСО₃) с CH₃COOH и HCl.

2. Сделайте вывод, от концентрации каких ионов зависит скорость выделения газа. В растворе какой кислоты концентрация этих ионов больше?

3. Сделайте вывод об относительной силе исследованных кислот.

Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка

Налейте в три пробирки по 1-2 мл хлорида железа (III) FeCl₃, сульфата магния MgSO₄, сульфата меди CuSO₄ и прибавьте в каждую по такому же количеству щелочи. Наблюдайте образование осадков, отметьте цвет. Осадки сохраните до следующего опыта.

Требование к результатам опыта:

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов железа (III), магния и меди.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием слабого электролита

К полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа, магния и меди прилейте раствор соляной кислоты до полного их растворения.

Требования к результатам опыта:

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков в кислоте гидроксидов железа (III), магния и меди.

2. Объясните растворение осадков.

Опыт 4. Реакции, идущие с образованием газа

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия, прилейте в нее раствор соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа.

Требование к результатам опыта:

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции взаимодействии Na₂CO₃ с HCl.

Опыт 5. Амфотерные электролиты

В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида цинка ZnCl₂, другую – столько же сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃. Затем в каждую пробирку добавьте разбавленный раствор щелочи NaОН до выпадения осадков гидроксидов. В каждом случае осадки разделите на две пробирки. В одну из пробирок прилейте раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадков.

Требования к результатам опыта:

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков Zn(OH)₂ и Cr(OH)₃.

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов цинка и хрома (III) в кислоте и щелочи.

3. Запишите уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований.

Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции Теоретическое введение

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов. Под степенью окисления понимают заряд атома элемента в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, сопровождающийся повышением степени окисления. Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления.