- •Иркутск 2011
- •Требования к результатам лабораторных работ по дисциплине «Химия»
- •Лабораторная работа 1 классы неорганических соединений
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов
- •Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами
- •Опыт 4. Получение и свойства оснований
- •Опыт 5. Получение основных солей
- •Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Лабораторная работа 3 определение теплоты реакции нейтрализации Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 4 скорость химической реакции Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Лабораторная работа 5 реакции в растворах электролитов Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Требования к результатам опыта:
- •Требование к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Требование к результатам опыта:
- •Требования к результатам опыта:
- •Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции Теоретическое введение
- •П роцесс окисления
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Лабораторная работа 7 жёсткость воды Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Определение общей жёсткости воды
- •Библиографический список
Выполнение работы Опыт 1. Определение общей жёсткости воды
В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерьте мерной колбой 100 мл анализируемой воды. Добавьте к исследуемой воде 5 мл аммиачного буферного раствора, 5-7 капель индикатора хромогена чёрного и медленно титруйте раствором трилона Б, постоянно перемешивая, до перехода винно-красной окраски в синюю.
Повторите титрование ещё раз. Если результаты двух титрований совпадут (ΔV £ 0,1 мл), то по полученным результатам рассчитайте общую жёсткость. В противном случае необходимо оттитровать пробу воды ещё раз.
Требование к результату опыта:
1. Вычислите общую жёсткость воды по формуле:
Жо = (С . V1 . 1000) / V2 ,
где С – молярная концентрация эквивалентов трилона Б; V1 – объём раствора трилона Б, пошедшего на титрование; V2 – объём анализируемой воды.
Опыт 2. Определение карбонатной и некарбонатной жёсткости воды
В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерьте мерной колбой 100 мл воды, добавьте к ней несколько капель метилоранжа. Подготовленную пробу оттитруйте раствором соляной кислоты до перехода жёлтой окраски индикатора в оранжевую. Чтобы точнее уловить момент изменения окраски, полезно поставить рядом другую колбу, содержащую 100 мл испытуемой воды с 2-3 каплями метилоранжа. Повторите титрование ещё раз. Если результаты двух титрований совпадут (ΔV £ 0,1 мл), то по полученным результатам рассчитайте карбонатную жёсткость. В противном случае необходимо оттитровать пробу воды ещё раз.
Требования к результатам опыта:
1. Вычислите карбонатную жёсткость воды по формуле:
Жк = (С . V1 . 1000) / V2 ,
где С – молярная концентрация эквивалентов HCl; V1 – объём раствора HCl, пошедшего на титрование; V2 – объём анализируемой воды.
2. Вычислите некарбонатную жёсткость воды по разности:
Жнк = Жо – Жк
Библиографический список
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл - Пресс, 2002. – 728 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.