- •Электронное учебное пособие Сборник алгоритмов решения задач
- •Тольятти – 2011
- •Пояснительная записка
- •Пичугина г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – м.,2004.
- •Рекомендуемый порядок работы с электронным учебным пособием
- •Содержание.
- •1.Расчёты по формулам веществ.
- •1.1 Вычисление молекулярной массы вещества по его химической формуле.
- •1.2. Вычисление количественных отношений элементов в образуемом ими химическом соединении.
- •1.3 Вычисление процентного содержания какого-либо одного элемента в химическом соединении.
- •1.4 Вычисление процентного состава химического соединения по химической формуле соединения.
- •1.5 Вычисление количества вещества, содержащего известное количество элемента.
- •1.6 Вычисление количества элемента в известном количестве вещества.
- •1.7Случаи более сложных вариантов задач разобранных выше типов.
- •2. Расчёты по химическим уравнениям.
- •2.1Определение количества одного из продуктов реакции по известному количеству одного из исходных веществ.
- •2.2 Определение количества одного из исходных веществ по известному количеству одного из продуктов реакции.
- •2.3Определение количества одного из исходных веществ по известному количеству другого.
- •2.4Определение количества одного из образующихся веществ по известному количеству другого.
- •2.5 Вычисление количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, содержащему известный процент примесей или взятому в виде раствора известной процентной концентрации.
- •2.6 Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного выхода.
- •2.7 Определение количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, если дано, что выход его равен определённому числу процентов от теоретически возможного.
- •2.8 Вычисление количества продукта реакции при известных количествах двух исходных взаимодействующих веществ, одно из которых в избытке.
- •3. Расчёты по химическим формулам и уравнениям на основе газовых законов.
- •3.1 Нахождение массы заданного объёма газа, заданного при нормальных условиях.
- •22,4 Л весят 32 г
- •1 Л весит х г
- •3.2 Нахождение объёма заданного количества газа, занимаемого им при нормальных условиях.
- •44 Г занимают объём 22,4 л
- •1 Г занимает объём х л
- •3.3 Нахождение массы данного объёма газа, измеренного при нормальных условиях, по молекулярной массе газа.
- •3.4 Нахождение молекулярной массы газа по известной массе данного объёма газа.
- •3.5 Нахождение плотности газа по водороду (d) , если известна молекулярная масса газа.
- •3.6Нахождение плотности газа по воздуху (d), если известна молекулярная масса газа.
- •3.7 Нахождение плотности газа по воздуху, если известна плотность газа по водороду.
- •3.8 Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия о молярном объёме газа при нормальных условиях.
- •36 Г воды выделяют 44,8 л водорода
- •6 Г воды выделяют х л водорода
1.Расчёты по формулам веществ.
1.1 Вычисление молекулярной массы вещества по его химической формуле.
Молекулы веществ состоят из атомов. Следовательно, масса молекулы равна сумме масс составляющих её атомов. Чтобы вычислить молекулярную массу вещества по его химической формуле, надо атомные массы элементов умножить на индексы при соответствующих химических знаках и полученные произведения сложить.
Пример. Какова молекулярная масса гипосульфита Na2S2O3?
Решение:
Атомная масса Na равна 23
Атомная масса S равна 32
Атомная масса O равна 16
Масса двух атомов натрия 2Na равна 23×2=46
Масса двух атомов серы равна 32×2=64
Масса трёх атомов кислорода 3О равна 16×3=48
Складывая полученные произведения: 46, 64 и 48, получаем молекулярную массу гипосульфита, равную 158.
Справочный материал:
Молекулярная масса - это молекулярный вес, значение массы молекулы, выраженное в атомных единицах массы (См. Атомные единицы массы). Практически М. м. равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы; умножение М. м. на принятую величину атомной единицы массы (1,66043 ± 0,00031) ․10-24 г даёт массу молекулы в граммах.
Атомная масса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12C, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.
Задания:
1) Чему равна масса одного атома углерода? Какова атомная масса углерода?
2)Атомная масса меди равна округлённо 64. Что это значит?
3)Пользуясь таблицей атомных масс, определить, во сколько раз: а) атом меди тяжелее атома кислорода; б) атом серы легче атома меди; в) атом магния тяжелее атома углерода; г) атом железа тяжелее атома азота; д) атом кремния легче атома железа.
1.2. Вычисление количественных отношений элементов в образуемом ими химическом соединении.
Зная формулу вещества, можно определить, в каких соотношениях соединены элементы в данном веществе. Так как вещество состоит из одинаковых молекул, то достаточно вычислить количественные отношения элементов в одной молекуле вещества.
Пример. В каком количественном отношении соединены железо Fe и О в : а) оксиде железа(II) FeO. б) оксиде железа(IIi) Fe2O3/
Решение:
а) FeO
56:16 как 3,5:1;
б) Fe2O3
(56×2):(16×3) как 112 :48 или как 2,33 : 1
Справочный материал:
Химическое соединение – вещество, состоящее из двух и более элементов, связанных между собой постоянными соотношениями. Известно более 10 млн. химических соединений. Состав химического соединения является постоянным.
Химический элемент — множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, совпадающим с порядковым, или атомным, номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.
Задания:
1)В каких количественных отношениях соединены: а) магний и кислород в оксиде магния MgO; б) медь и кислород в оксиде меди (II)CuO; в) серебро и сера в серебряном блеске Ag2S; г) натрий, кислород и водород в едком натре NaOH? (Ответ: а)1,52, б)3,97, в)23:16:1)
2)Какое из указанных здесь соединений калия содержит наибольшее количество этого элемента: а)хлорид калия KCl; б) нитрат калия KNO3; в) карбонат калия K2CO3? (Ответ: в)
3)Указать, в каком из перечисленных веществ находится больше натрия: а) хлористый натрий NaCl; б) натриевая селитра NaNO3; в) сода Na2CO3; г) сернокислый натрий Na2SO4?(Ответ: в)