- •Міністерство освіти і науки україни херсонський національний технічний університет
- •Рецензент: завідувач кафедри фізичної та біомедичної електроніки Херсонського національного технічного університету, доктор хімічних наук професор Новіков о.О.
- •1. Правила роботи в хімічній лабораторії
- •Запам'ятайте!
- •2. Основні хімічні поняття
- •Молярні маси еквівалентів складних речовин
- •3. Основні закони хімії
- •Контрольні питання та вправи
- •4. Класи неорганічних сполук
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Класифікація
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Контрольні питання та вправи
- •5. Будова атома
- •Основні принципи розподілу електронів в атомі
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 1
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та вправи
- •Термодинамічні властивості хімічних сполук
- •Лабораторна робота № 2
- •Контрольні питання та вправи
- •Загальні властивості розчинів
- •Колігативні властивості розчинів
- •Розв’язання
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 3 приготування розчинів. Визначення концентрацій
- •Розв'язання
- •Приклад 2. Визначити об’єм розчину фосфатної кислоти з густиною 1,115 г/см3, який треба взяти для приготування розчину об’ємом () 100 мл з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л? Розв'язання
- •Експериментальна частина
- •1. Визначення густини розчину ареометром
- •4. Визначення концентрації розчиненої речовини методом титрування
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 4 електролітична дисоціація. Реакції в розчинах електролітів. Умови утворення осаду
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 5 рН. Гідроліз солей
- •Контрольні питання і задачі
- •Лабораторна робота № 6 окисно-відновні реакції
- •Вплив середовища на перебіг реакції:
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 7 гальванічні елементи
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота № 8 електроліз
- •Контрольні питання і задачі
- •Рекомендована література основна
- •Додаткова
Одержання
1. Взаємодія простих і складних речовин з киснем: 4P + 5O2 →2P2O5; CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. Розкладання деяких оксигенвмісних речовин (основ, кислот, солей) при нагріванні:
Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O; (CuOH)2CO3 –t°→ 2CuO + CO2 + H2O; 2Pb(NO3)2 –t°→ 2Pb + 4NO2 + O2
Хімічні властивості
|
Основні оксиди |
Кислотні оксиди |
|
1. Взаємодія з водою |
|
|
Утвориться основа: Na2O + H2O → 2NaOH; CaО + H2O → Ca(OH)2 |
Утвориться кислота: SO3 + H2O → H2SO4; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 |
|
2. Взаємодія з кислотою |
Взаємодія з основою |
|
утвориться сіль і вода |
|
|
MgО+H2SO4°→MgSO4+H2O CuО+2HCl°→CuCl2+H2O |
CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2O SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O |
|
Амфотерні оксиди взаємодіють |
|
|
з кислотами як основні: ZnО + H2SO4→ZnSO4+ H2O |
з основами як кислотні: ZnO+2NaOH→Na2ZnO2+H2O ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4] |
|
3. Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою: Na2O + CO2 ® Na2CO3 |
|
|
4. Відновлення до простих речовин: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O; P2O5 + 5C → 2P + 5CO |
|
Кислоти – складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену та кислотного залишку.
Класифікація 1. За складом: безоксигенові і оксигенвмісні.
2. За кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщатися на метал: одно-, дво-, триосновні.
|
Безоксигенові: |
|
Назва солі |
Оксигенвмісні: |
|
Назва солі |
|
HCl – хлоридна (соляна) |
одноосновна |
хлорид |
H2CO3 – карбонатна |
двоосновна |
карбонат |
|
HBr – бромідна |
одноосновна |
бромід |
H2SO3 – сульфітна |
двоосновна |
сульфіт |
|
HI – йодидна |
одноосновна |
йодид |
H2SO4 – сульфатна |
двоосновна |
сульфат |
|
HF – флуоридна (плавикова) |
одноосновна |
флуорид |
H3PO4 – ортофосфатна |
триосновна |
ортофосфат |
|
H2S – сульфідна |
двоосновна |
сульфід |
H2SiО3 – силікатна |
двоосновна |
силікат |
|
H2Sе – селенідна |
двоосновна |
селенід |
HNO3 – нітратна |
одноосновна |
нітрат |
Одержання
1. Взаємодія кислотного оксиду з водою (для оксигенвмісних кислот):
SO3 + H2O → H2SO4; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
2. Взаємодія водню з неметалом і наступним розчиненням отриманого продукту у воді (для безоксигенових кислот): H2 + Cl2 → 2HCl; H2 + S → H2S.
3. Реакціями обміну солі з кислотою: Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 Na2SiО3 + 2HCl → H2SiО3↓ + 2NaCl 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t°® Na2SO4 + 2HCl↑
Хімічні властивості
1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації): H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
2. Взаємодія з основними оксидами: CuO + 2HNO3 –t°→ Cu(NO3)2 + H2O
3. Взаємодія з металами, що стоять у ряді напруг до Гідрогену: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑;
4. Взаємодія з солями з утворенням газу чи осаду:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +2HCl 2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2↑
Основи – складні речовини, в яких атоми металів з'єднані з однією чи декількома гідроксидними групами.
Класифікація
|
Розчинні у воді (луги): LiOH, CsOH, NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 |
Нерозчинні: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Аl(OH)3 |
Кількість гідроксидних груп у молекулі основи означає її кислотність.
|
Однокислотні: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, |
Двокислотні: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2 |
Трикислотні: Аl(OH)3, Fe(OH)3, |
Одержання
1. Реакції активних металів (лужних і лужноземельних металів) з водою:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2. Взаємодія оксидів активних металів з водою: BaO + H2O → Ba(OH)2
3. Електроліз водних розчинів солей 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑