9) Термодинамические и статистические методы исследование термодинамич.

Систем. Давление и темпер. Идеал.газа. Понятие о равновеном процессе. Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы.

Термодинамич. Системы состоят из большого числа частиц.

Термодинамич. Метод исследов. Основан на описании состояния системы с помощью некоторых макроскопических параметровЮ, характер-х состояние системы в целом к ним относят оббьем, давление, температуру.

Термодинамика изучает равновесные состояние вещества, при которых термодин. Параметры вещ-ва остаются пост. И равными своим средним значениям по всему обьему..

Число частиц: N=vN_A где N_A-число авагадро(6.02*10²³) v-кол-во вещества.

v=m/μ где μ-молярная масса в-ва.

Идеальный газ – это газ молекулы которого можно рассматривать как материальные точки, взаимодействие которых между собой происходит только в момент соударения.

Уравнение состояния(Клапейрона-Мендлеева)- PV=RT, gde m-масса газа, R – универс.газ.пост.(8.31 дж/к*моль)

Для 1 моля уравнение такое : PV=RT

Переход термодин.системы из одного состояния в другое называется термодин.процессом.

Изохорический процесс(V-const) закон Шарля.

P/T=const.

Изобарический проц. P-const закон Гей-люссака V/T=const

Изотермический проц.(T=const) закон Бойля-Мариотта PV=const

Равнове́сный тепловой процесс — тепловой процесс, в котором система проходит непрерывный ряд бесконечно близких равновесных термодинамических состояний.

Равновесный тепловой процесс называется обратимым, если его можно провести обратно и в телах, окружающих систему, не останется никаких изменений.

Реальные процессы изменения состояния системы всегда происходят с конечной скоростью, поэтому не могут быть равновесными. Реальный процесс изменения состояния системы будет тем ближе к равновесному, чем медленнее он совершается, поэтому равновесные процессы называют квазистатическими.

10) Первое начало термодинамики, внутренняя энергия ид. Газа. Теплота.Работа.

∂Q=dU+∂A это 1-е начало термод. Означает что количество теплоты подеденное к системе расходуется на изменение энергии и совершение работы.

Количество теплоты положительное если оно подводится к системе и отрицательно если отводится.

Внутрення энергия системы является функцией состяния и не зависит от вида процесса. Бесконечно малое изменение внутр.эн. dU является полным дифференциалом т.е.

∆U_1-2==U₂-U₁

Количество теплоты и работа не являются функциями состояния и зависят от способа перехода системы. Поэтому ∂Q и ∂A не явл. Полными диффер-ми.

Элем-ая работа газа при малом изменении его обьема записано так: ∂A=PdV

Из состояния 1 в 2 выглядит так: A_1-2=

Работа газа положительна, если в процессе происходит расширение газа(обьем увелич) и отрицательна при уменьшении обьема газа.

11) Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. 1-е начала термодинамики для Адиабат. Процесса

Адиабатический процесс – это процесс расширения газа, при котором выполняется 2 условия: а) внешнее давление постоянно и равно давлению самого газа, б) газ остаётся теплоизолированным.

При адиабатическом процессе бQ = 0, U <> const, бА = -dU

Адиабатический процесс описывается уравнением Пуассона: P*V^γ = const.

Адиабатическое расширение сопровождается охлаждением, а сжатие нагреванием.

Первое начало термодинамики для адиабатического процесса: бQ = 0, А = -ΔU. Первое начало термодинамики говорит о возможности создания вечного двигателя первого рода.