1.Что такое ангидрид кислоты? Какими свойствами он обладает? Напишите формулы ангидридов кислот:h2so4, hno3, h3po4, hClO3, hMnO4,

Ангидрид —химическое соединение какого либо, элемента с кислородом, которое можно получить, отнимая воду от соответствующей кислоты.

1) Взаимодействие с водой (Кроме SiO₂) приводит к образованию кислоты:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды:

CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O,

но при недостатке щелочи может образовываться кислая соль:

SO₂ + KOH = KHSO₃

3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль:

CO₂ + CaO = CaCO₃

4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль и кислотный оксид: 

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂(газ) - при нагревании.

5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли:

Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃

SO₃ — ангидрид серной кислоты H₂SO₄;

N₂O₅ — ангидрид азотной кислоты HNO₃;

P₂O₅ – ангидрид форсфорной кислоты H₃PO_4;

Cl₂O₅ - ангидрид хлорноватой кислоты HClO₃

Mn₂O₇ - ангидрид марганцевой кислоты HMnO₄....

2. Определите формулу соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода, относительная плотность которогопо водороду равна 15. Какие законы химии вы используете для рассчетов.

Дано:  w (C)=80%  w (H)=20%  D (H2)=15 Найти: Молекулярнаяформула-?

Решение:  1).Определяем Mr вещества. D (H2)=Mr (вещ-ва) : Mr (H2); Mr (вещ-ва)  = D(H2)*Mr(H2); Mr =15*2=30 2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод: 30-100% x-80%             x=24 (C)‏ 3).Определяем, сколько по массе приходится на водород: m(H)=30-24=6. 4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(C)=24:12=2 атома; n(H)=6:1=6 атомов. Формула вещества С2 Н6 -этан

В расчетах используется следствие из закона Авогадро.

3. Как можно получить углекислый газ из известняка, в котором содержится 85% СаСО₃?Составьте уравнение реакции. Какая масса этого вещества потребуется для получения 571,2 л СО₂ (н.у.). Какие законы химии вы использовали для расчетов?

Дано: ω%(СаСО3)=85 % V(CO2)=571,2 л Найти: m(известняка) = ?

Решение 1) Запишем уравнение получения углекислого газа из известняка при нагревании: CaCO3→CaO+CO2 2) Найдем количество моль СО2 3) По закону эквивалентов 4) Найдем массу СаСО3 5) Масса известняка равна 2550 г – 85 % Х г - 100 % Х = 2550∙100/85 = 3000 г Ответ: m(известняка) = 3000 г

В расчетах используется закон эквивалентов и закон сохранения массы.

4. Атомный номер элемента 55, атомная масса 133. Укажите число протонов, электронов, нейтронов, атомный номер элемента, число неспаренных электронов, семейство элементов. Напишите полную электронную, электронографическую формулу валентных электронов. Какую информацию можно получить еще, зная атомный номер элемента?

Атомный номер элемента 55, атомная масса 133 – элемент Cs цезий

Протоны – 55

Электроны – 55

Нейтроны – 78

Атомный номер – 55

Число неспаренных электронов – 1

Семейство элементов – s-элементы

Атомная масса – 133

Полная электронная формула: 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹

Внешний энергетический уровень атома цезия содержит 1 электрон, который является валентным. Возбужденного состояния нет. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид: