- •Основные классы неорганических соединений. Типы оксидов и гидроксидов, их свойства (основные, кислотные, амфотерные) на примере реакций.
- •Понятие эквивалента элемента и закон эквивалентов. Расчет молярной массы эквивалента для элементов и соединений ( кислоты, основания, соли) и в реакциях.
- •Квантовые числа. Атомные орбитали, энергетические уровни и подуровни. Формы s-p-d- орбиталей.
- •Способы выражения концентраций растворов. Перечислить 6 способов.
- •Водородная связь. Условия образования. Примеры водородной связи и свойства веществ с таким типом связи.
- •Металлическая связь. Зонная теория.
- •Газовые законы. Константы Авогадро.
- •Типы кристаллических решеток, свойства соединений с атомной, молекулярной, ионной и металлической связью.
- •1.Что такое ангидрид кислоты? Какими свойствами он обладает? Напишите формулы ангидридов кислот:h2so4, hno3, h3po4, hClO3, hMnO4,
- •2. Определите формулу соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода, относительная плотность которогопо водороду равна 15. Какие законы химии вы используете для рассчетов.
- •5. Какую массу железа можно получить из 2 т руды, содержащей 94% Fe2o3. Составьте уравнение реакции. Как называется такой метод? Какие законы химии вы использовали для расчетов?
- •6. Показать валентные возможности атомов. Рассмотреть на примере хлора.
- •7. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые. Ответ поясните.
- •11. Какой тип гибридизации и строение молекулы роCl3?
Теоретические вопросы на конференц–неделю.
Весна 2017г
-
Основные классы неорганических соединений. Типы оксидов и гидроксидов, их свойства (основные, кислотные, амфотерные) на примере реакций.
Оксиды - соединения, содержащие только элемент и кислород в степени окисления -2. Оксидами не являются перекиси Na2O2, H2O2, BaO2 и фторид кислорода O+2F2.
Оксиды делятся на:
- Основные оксиды. Оксиды, которым соответствуют основные гидроксиды. Это оксиды металлов в степени окисления+1 и +2, кроме ZnO и BeO. Примерами основных оксидов могут служить оксид кальция СаО и оксид магния MgO. Оксид кальция взаимодействует с водой, образуя гидроксид кальция Са(ОН)2:
СаО + Н2О = Са(ОН)2.
Оксид магния малорастворим в воде; однако ему соответствует основание - гидроксид магния Mg(OH)2, который можно получить из оксида магния косвенным путем.
- Амфотерные оксиды. Оксиды, которым соответствует амфотерные гидроксиды. Это оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4, а также ZnO и BeO. Например, амфотерными оксидами являются Fe2O3, Al2O3, TiO2, BeO, Cr2O3.
Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:
ZnO + H2SO4→ ZnSO4+ H2O
Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
- Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и щелочами, иногда их называют безразличными оксидами. К несолеобразующим оксидам относится, например, оксид азота (I) N2О. Нет такой кислоты или основания, которые отвечали бы этому оксиду.
- Кислотные оксиды. Оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды. Кислотными считаются все оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, и оксиды металлов со степенями окисления +5, +6, +7. Примерами кислотных оксидов могут служить триоксид серы SO3 и диоксид кремния SiO2. Первый из них взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H2SO4:
SO3 + Н2О = H2SO4.
Диоксид кремния с водой не взаимодействует, но ему соответствует кремниевая кислота H2SiО3, которую можно получить из SiO2 косвенным путем.
Гидроксиды. В состав гидроксидов входят атомы водорода, кислорода и еще некоего элемента. В зависимости от характера гидроксидов, их изображают либо как R(OH)n или как HxROy.
Гидроксиды делятся на:
- Основные гидроксиды или основания. Это соединения вида Me(OH)n, проявляющие определенный набор свойств (основных свойств). Основаниями являются гидроксиды металлов в степенях окисления +1 и +2, кроме Zn(OH)2 и Be(OH)2. Например, основаниями являютсяMg(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, LiOH. Оснóвные гидроксиды содержат гидроксогруппы ОН-, способные замещаться на кислотные остатки:
NaOH+Al2(SO4)3=Na2SO4+Al(OH)3
- Амфотерные гидроксиды. Гидроксиды, проявляющие свойства оснований и кислот. Амфотерными являются гидроксиды вида Me(OH)n, где степень окисления металла+3 или +2(в случае Be и Zn). Например, амфотерными гидроксидами являютсяAl(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3.
- Кислотные гидроксиды или кислородосодержащие кислоты. Имеют общий вид HxROy, где R – неметалл или металл в степени окисления +5, +6, +7. Примерами кислородосодержащих кислот могут бытьHNO3, H2SO4, HMnO4, H2CrO4, H2SiO3.
При записи формулы кислотного гидроксида атомы водорода ставят на первое место, учитывая его электролитическую диссоциацию в воде:
SO2(OH)2 → H2SO4
PO(OH)3 → H3PO4
NO2(OH) → HNO3
CO(OH)2 → H2CO3
Стоит заметить, что кислоты бывают и бескислородными, но они не являются гидроксидами. Бескислородные кислоты: HCl, HBr, HI, H2S, HF.