6.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Вид контроля	Форма контроля
входной	тестирование по тестам № 1,2,3; решение задач № 1 и №2.
текущий	расчётно – графическая работа по результатам эксперимента; решение ситуационных задач по картам письменного контроля; отчёт по лабораторной работе; реферативная работа.

Дескрипторы уровней освоения компетенций пк-31, пк-32, пк-35

Ступени уровней освоения компетенций	Отличительные признаки
Пороговый	Знает правила техники безопасности, умеет пользоваться физическим и химическим оборудованием, подготовленным к данной работе. Знает способы определения энтальпии реакций. Выполняет термохимические расчёты для составления энергоменю различных групп населения.
Продвинутый	Знает методику проведения калориметрического метода анализа. Оценивает возможные ошибки метода. Проводит расчёты по результатам эксперимента. Решает задачи по алгоритмам (типовые).
Высокий	Использует расширенный объём информации по данному методу анализа. Оценивает соответствие полученных результатов справочным данным. Решает ситуационные задачи.

7.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.

7.1.Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Ограничения, не позволяющие определить ΔΗ реакции калориметрическим методом?

2. В каком термодинамическом процессе теплота и энтальпия будут равны?

3. Реакция 2C_(T)+O_2(г) →2CO_(г) проводится в закрытой и открытой пробирке. В какой из пробирок реализуется изобарный процесс?

4. На какие промежуточные стадии можно разделить процесс растворения соли (соединения с ионным типом связи)? Какие из них являются экзотермическими, какие – эндотермическими?

7.2. Задания для СРС во внеучебное время.

1. Суточная потребность студента в энергии составляет 12500 – 15100 кДж.

Составьте научно – обоснованный пищевой рацион студента, включающий жиры, белки и углеводы, и учитывающий, что потребляемая масса углеводов должна в 4 – 5 раз превышать массу белков.

2. Привести примеры эндо – и экзотермических реакций, протекающих в организме.

3. Реферат по теме.

7.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1

Суммарное уравнение реакции имеет вид:

N₂+2O₂+H₂O →HNO₂ +HNO₃

На практике данный процесс протекает по стадиям:

1. N₂+O₂→2NO

2. 2NO+O₂→2NO₂

3. 2NO₂+H₂O→HNO₂+ HNO₃

Для расчёта ΔΗ⁰ суммарного процесса:

а) необходимо найти ΔΗ⁰ всех стадий процесса

б) достаточно провести расчёт ΔΗ⁰ по суммарному уравнению реакции

в) достаточно найти ΔΗ⁰ стадии № 3

Вариант теста № 2

Для определения направления реакции достаточно знать знак:

а) ΔΗ⁰

б) всех термодинамических функций состояния

в) ΔG⁰

Вариант теста № 3

Уравнение реакции, стандартная энтальпия которой равна стандартной энтальпии образования MgSO₄, имеет вид:

а) Mg+S+2O₂→ MgSO₄

б) MgO+ H₂SO₄→ MgSO₄+H₂O

в) MgCl₂+Na₂SO₄→ MgSO₄+2NaCl

Задача № 1

Вычислить ΔΗ⁰ образования CO по реакции C_(T)+0,5O_{2 (г)} →CO_(г), если экспериментально определены ΔΗ⁰ следующих реакций:

CO_(г) +0,5O_{2 (г)} →CO_{2 (г)} ΔΗ⁰= - 283 кДж/моль

C_(т) +O_{2 (г)} →CO_{2 (г)} ΔΗ⁰= - 393 кДж/моль

Ответ: ΔΗ⁰= -110 кДж/моль

Задача № 2

Вычислить стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях по реакции

6KNO_{3 (T)}+5S_(T)+2CaCO_3(T) →3K₂SO_4(T)+2CaSO_4(T)+2CO_{2 (г)}+3N_2(г)

Ответ: ΔΗ⁰= -2593 кДж/моль