- •Методические рекомендации для преподавателей
- •2. Мотивация изучения темы.
- •3.Цели занятия.
- •4.Этапы проведения лабораторного занятия:
- •5.Ориентировочная основа действия (оод) по проведению лабораторного занятия
- •6.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
- •7.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
6.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
Для контроля сформированности компетенции в учебное время используется устный и письменный контроль.
Вид контроля |
Форма |
Входной контроль |
Тестирование Решение ситуационных задач |
Текущий контроль |
Выполнение расчетно-графических работ, оформление отчета по лабораторной работе, решение индивидуальных заданий |
7.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
7.1.Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
Общие представления о растворах.
Вода как растворитель и её роль в жизнедеятельности организма.
Классификация растворов.
Использование растворов в фармацевтической практике.
Способы выражения концентрации растворов.
Взаимосвязь различных способов выражения концентраций растворов.
7. Способы приготовления растворов
8.Хлорид натрия (масса навески 2,34 г) растворили в 50см3 воды. Плотность полученного раствора ρ=1,04 г/см3. Определить молярную концентрацию раствора, молярную концентрацию эквивалента раствора, титр раствора, массовую долю.
7.2. Задания для СРС во внеучебное время.
1. Самостоятельная проработка по указанной учебной и специальной литературе вопросов из раздела «Методы объёмного анализа».
2. Выполнение тестов и решение ситуационных задач по указанной теме.
7.3.Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.
Вариант теста №1
Определить число эквивалента для Al2(SO4)3:
а) 3;
б) 2;
в) 6;
г) 1.
Вариант теста №2
Размерность титра:
а) моль;
б) моль/л;
в) г/см3;
г) г/моль.
Вариант теста №3
Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать по формуле:
а) m = v·ρ;
б) m(в–ва)=m(р–ра)–m(H2O);
в) C=n(вещества)/V(р–ра);
г) ω= m(в–ва)/ m(р–ра)·100%.
Задача №1.
Найти:
1) массу NaOH, необходимую для приготовления 250 мл раствора
с С (1/Z NaOH) = 0,1 моль/л;
2) фактор эквивалентности NaOH;
3) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.
Задача №2.
Рассчитать объём раствора NaOHс ω = 8%, ρ = 1,04 г/мл, необходимый для приготовления 100 мл раствора с С (1/1NaOH) = 0,1 моль/л методом разбавления.
8. Оснащение лабораторного занятия:
8.1. Наглядные пособия:
а) таблицы:
1. Таблица Менделеева.
2. Справочник по общей химии
б) схемы, стенды, витражи, альбомы:
1. Описание эксперимента
8.2. Технические средства обучения: калькулятор, лабораторное оборудование
8.3. Литература:
1. Основная.
1. Общая химия: учебник / Попков В.А., Пузаков С.А. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. - 976 с.
2. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2012. - 400 с.: ил.
2. Дополнительная
1. Ремсден Э.Н. Начало современной химии – Л.: 1989
3.Интернет-ресурсы.
1. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru
2. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru
3. Электронные каталоги библиотеки ТГМУ http://libvgmu.ru/catalog/
4. Медицинская литература http://www.medbook.net.ru