Вариант №2.

1.Какие термодинамические характеристики из перечисленных ниже являются функциями состояния:

а) работа;

б) внутренняя энергия;

в) теплота;

г) энтальпия;

д) энтропия.

2.Синтез белка в организме человека является эндэргоническим процессом. Знак ΔGº для неё

а) положителен

б) отрицателен

в) положителен или отрицателен в зависимости от внешних факторов

3.Возрастание вероятности самопроизвольного протекания реакции при увеличении температуры выполняется для

а) 2Н₂S(г) +SO₂(г) → 3S(т) + 2H₂O(г); ΔНº > 0, ΔSº > 0

б) FeO(т) +CO(г) →Fe(т) +CO₂(г); ΔНº < 0, ΔSº < 0

в) обеих реакций

4.Термохимическое уравнение реакции

С (к) + О₂(г) → СО₂(г) – 412 кДж

Масса сожжённого угля, необходимая для выделения 206 кДж, равна

а) 12 г

б) 6г

в) 12 кг

5. Данная диаграмма есть диаграмма

а) Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. В твердом состоянии компоненты образуют химические соединения, которые плавятся конгурэнтно;

б) Системы с неограниченной растворимостью в жидком и твердом состояниях;

в) Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии.

6. В фигуративной точке "а" система обладает числом степеней свободы, равным:

а) 2 б) 1 в) 0

7.Весовое количество фаз в т.А (масса расплава 1000 кг) равно:

а) 3,0

б) 1,5

в) 2,0

8.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1. молярности растворенного вещества;

2. моляльности растворенного вещества;

3. молярной доле растворенного вещества;

9.Величина адсорбции фенола из водного раствора концентрация при С = 0,0156 кмоль/м³, _фенола= 58,2 • 10^-3Дж/м²,_воды= 72,75 мДж/м²равна

а) 2,9410^-6

б) 29,410^-6

в) 0,29410^-6

10.ПИАВ по отношению к воде является вещество

а) С₇ Н₁₅–ОН

б) NH₂С Н₂COОН

в) HNO₃

11.В качестве противоядия при отравлениях метанолом применяют этанол. Обоснованием такому применению этанола является

а) более высокая поверхностная активность этанола по сравнению с метанолом;

б) равенство g_{метанола} иg_{этанола}

в) более высокая поверхностная активность метанола по сравнению с этанолом

12.Для очистки водного раствора лекарственного препарата, содержащего примеси органических веществ, лучше всего использовать адсорбент

а) любой

б) полярный микропористый;

в) неполярный микропористый

13. Схема процесса, протекающего при пропускании водного раствораNaOHчерез катионит в Н⁺- форме

а) R-Br + NaOH ↔ R-OH + NaBr

б) R-H + NaOH ↔ R- Na⁺+ H₂O

в) R-SO₂H + NaOH ↔ R-SO₂Na + H₂O

14.Частицы золяCdS, полученного смешением равных объёмовNa₂SиCd(NO₃)₂, перемещаются в электрическом поле к катоду. Строение мицеллы золя

а)

б)

в)

15. При взаимодействии избытка сульфата меди (II) с гексацианоферратом (II) калия образовался золь, в диффузном слое которого находятся ионы

а) К⁺

б) SO₄^2-

в)Cu²⁺

16.Через бумажный фильтр проходят коллоидные частицы с размером

а) эмульсии (d= 10^710^4)

б) органеллы (d= 10^3м)

в) спиртовой раствор канифоля (d= 10^9 10^7м)

17.Действие электролитов-коагулянтов вызывает

а) сжатие диффузного слоя частиц

б) увеличение электростатического заряда частиц

в) упрочнение адсорбционно-сольватных оболочек

18.ИоныAl³⁺являются эффективным коагулянтом для золя

а) {[mAs₂S₃]·nS^2-(2n-x)H⁺}^x-·xH⁺

б) {[mFe(OH)₃]·nFe³⁺3(n-x)Cl^-}^3x+·3xCl^

в) {[mBaSO₄]·nBa²⁺2(n-x)SO₄^2-}^2x+·2xSO₄^2

19. Объем раствора Al₂(SO₄)₃с С(Al₂(SO₄)₃) = 0,6 моль/дм³, который требуется для коагуляции 1 дм³золя (Сп(Al₂(SO₄)₃= 9610^-3моль/дм³) равен:

а) 0,190

б) 0, 290

в) 0,320

20. При коагуляция золя железа (v=11 мл) раствором сульфата калия (С=0,01 моль/л) наступает при добавлении 0,4 мл раствора казеината натрия, а при 0,3 мл ее еще нет. Железное число гидрозоля железа, защищенного раствором казеината натрия (=0,5%) равно:

а) 0,18

б) 0,16

в) 0,14

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ