Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Флешка / Задорожная / ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ1.ppt
Скачиваний:
160
Добавлен:
19.06.2017
Размер:
1.45 Mб
Скачать

2. Автопротолиз воды.

Н+

H2O + H2O

 

 

H3O+ + OH-

 

 

кислота основание сопряженная

сопряженное

 

 

 

кислота

основание

K

 

 

 

 

 

 

 

14

w

H O

OH

 

10

 

 

 

 

3

 

 

 

 

[H3O+] = [OH-] = 10-7;

[H3O+] > [OH-]; [H3O+] > 10-7;

[H3O+] < [OH-]; [H3O+] < 10-7;

Водородный показатель

pH - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

pH = lg H+

pH + pOH = 14

Нейтральна я среда

Сильнокис

Слабокислотна

Слабощелочна

Сильнощело

лотная

я среда

я среда

чная среда

среда

 

 

 

Н+

Cl- + H2O

3. Реакции нейтрализации HCl + OH-

кислота основание сопряженное сопряженная основание кислота

4. Реакции гидролиза

Н+

 

 

 

гидролиз

Al(H2O)5 HOH 3 H2O Al(H2O)5 OH 2 H3O

по катиону –

кислота

 

 

сопряженное

 

 

 

 

 

основание

гидролиз

Í Î Í

 

ÑÎ

32 Î Í Í ÑÎ 3

по аниону -

кислота

 

основание

сопряженное

сопряженная

 

 

 

 

 

основание

кислота

Виды кислотности (щелочности)

АК (активная кислотность) молярная концентрация эквивалентов свободных ионов Н+ в растворе.

АК = 10-pH АЩ = 10-pOH

ПК (потенциальная кислотность) - молярная концентрация эквивалентов недиссоциированных молекул кислоты.

ПК = ТК – АК ПЩ = ТЩ - АЩ

ТК (титруемая кислотность) молярная концентрация эквивалентов всех кислот в растворе, определяемых титрованием.

ТК = С(1/z щелочи)∙(Vщелочи)/Vпробы ТЩ = С(1/z кислоты)∙(Vкислоты)/Vпробы

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.