2. Автопротолиз воды.
Н+
H2O + H2O |
|
|
H3O+ + OH- |
|
|
|
|||
кислота основание сопряженная |
сопряженное |
|||
|
|
|
кислота |
основание |
K |
|
|
|
|
|
|
|
14 |
w |
H O |
OH |
|
10 |
|
|||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
[H3O+] = [OH-] = 10-7;
[H3O+] > [OH-]; [H3O+] > 10-7;
[H3O+] < [OH-]; [H3O+] < 10-7;
Водородный показатель
pH - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
pH = lg H+ |
pH + pOH = 14 |
Нейтральна я среда
Сильнокис |
Слабокислотна |
Слабощелочна |
Сильнощело |
лотная |
я среда |
я среда |
чная среда |
среда |
|
|
|
Н+ |
Cl- + H2O |
3. Реакции нейтрализации HCl + OH- |
кислота основание сопряженное сопряженная основание кислота
4. Реакции гидролиза |
Н+ |
|
|
|
||
гидролиз |
Al(H2O)5 HOH 3 H2O Al(H2O)5 OH 2 H3O |
|||||
по катиону – |
кислота |
|
|
сопряженное |
||
|
|
|
|
|
основание |
|
гидролиз |
Í Î Í |
|
ÑÎ |
32 Î Í Í ÑÎ 3 |
||
по аниону - |
кислота |
|
основание |
сопряженное |
сопряженная |
|
|
|
|
|
|
основание |
кислота |
Виды кислотности (щелочности)
АК (активная кислотность) молярная концентрация эквивалентов свободных ионов Н+ в растворе.
АК = 10-pH АЩ = 10-pOH
ПК (потенциальная кислотность) - молярная концентрация эквивалентов недиссоциированных молекул кислоты.
ПК = ТК – АК ПЩ = ТЩ - АЩ
ТК (титруемая кислотность) молярная концентрация эквивалентов всех кислот в растворе, определяемых титрованием.
ТК = С(1/z щелочи)∙(Vщелочи)/Vпробы ТЩ = С(1/z кислоты)∙(Vкислоты)/Vпробы