Химическая связь и 
строение химических
соединений
Параметры химической связи
Причиной образования химической связи между атомами элементов является их стремление к энергетически устойчивому состоянию, характерному соответствующее формуле ns2np6.
Основные пути приобретения подобного строения внешнего электронного уровня:
1)отдача или присоединение электронов;
2)обобществление неспаренных электронов разных атомов.
Типы химической связи
ионная
металлическая
ковалентная
водородная
Ионная связь
•Образуется между типичными металлами и неметаллами
• |
Na 1s22s22p63s1 |
Cl0 |
1s22s22p63s23p5 |
||||||||
• |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na0 – |
e |
|
Na+ |
|
Cl0 + e |
|
|
|
Cl- |
||
|
|
|
|||||||||
• |
Na+ 1s22s22p63s0 |
Cl- |
1s22s22p63s23p6 |
||||||||
e
Ионная : 
не обладает направленностью и насыщенностью
Ковалентная связь
F
F
F
F
H
F
H F
• F – F или F F |
H – F или H F |
||
|
|
|
|
• |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
F |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
F2 |
F |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HF |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
F |
|
H |
2s |
2p |
1s |
|
Кратность ковалентной связи
Î =Î
Гибридизация
это процесс перераспределения электронных плотностей близких по энергии орбиталей.
