- •1 Простые и сложные вещества, хим элементы
- •4 Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава
- •5. Закон эквивалентов и закон кратных отношений
- •6 Газовые законы
- •7 Таблица Менделеева
- •Периодический закон
- •8 Ядерная модель атома Резерфорда
- •9 Квантовая теория строения атома Бора. Корпускулярно-волновая теория.
- •10 Главное квантовое число . Физический смысл и численные значения
- •11 Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков
- •12 Главное, орбитальное, магнитное, спиновые числа для волновых функций частиц
- •13 Принцип Паули. Распределение электронов в атоме по состояниям.
- •14 Запрет Паули ,Правило Хунда
- •15 Основные типы и характеристики химической связи
- •16 Ковалентная связь. Способы образования – обменный и донорно-акцепторный. Свойства ковалентной связи.
- •17 Ионная связь. Энергия ионной кристаллической решетки. Механизм образования и свойства ионной связи.
- •18 Металлическая и водородная связь. Механизм образования и свойства.
- •19 Характеристика раствора. Процесс растворения, растворитель . Насыщенный раствор , растворимость, зависимость растворимости от температуры. Критическая температура растворимости
- •20 Способы выражения концентрации растворов
- •21. Гидраты и кристаллогидраты. Понятие связанной и кристаллизационной воды. Двление пара растворов. Закон Рауля.
- •22 Превращение энергии в химических реакциях. Экзо- эндотермические реакции
- •24 Основные термодинамические функции состояния системы. Энтропия. Стандартная энтропия. Изменение энтропии в различных процессах.
- •26. Направленность протекания реакций при разных знаках термодинамических функций состояния
- •28 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •29 Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •30 Понятие энергии активации. Уравнение Аррениуса.
- •32 Химическое равновесие. Необратимые и обратимые процессы.
- •33 Факторы определяющие направление протекания хим. Реакций
- •34 Понятие константы равновесия
- •35. Смещение химического равновесия принцип ле шателье
- •Принцип Ле-Шателье
- •36. Типы химических реакций.
- •37 Теория электролитической диссоциации . Процесс диссоциации. Сильные и слабые. Степень диссоциации. Сила электролитов.
- •38. Электролиты. Правило Бертолле. Ионообменные реакции и условия их протекания.
- •39. Понятие константа диссоциации. Закон разбавление Оствальда
- •Водородный показатель pH
- •41. Гидролиз солей
- •42. Константа и степень гидролиза . Определение кислотности среды при различных случаях гидролиза.
- •43. Классификация, строение, основные способы получения и свойства комплексных соединений . Устойчивость комплексных соединений.
- •44. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислителе и восстановителе. Важнейшие окислители и восстановители.
- •45 Типы окислительно-восстановительных реакций
- •46.Электродный потенциал металла. Гальванические элементы.
- •47. Нормальный водородный электрод . Уравнение Нернста. Автомобильный аккумулятор.
- •49 Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •50. Химическая коррозия. Способы защиты от коррозии.
- •51. Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия. Способы защиты.
- •52. Кислородная и водородная деполяризация.
49 Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
Коррозия – самопроизвольное окисление металлов, вредное для промышленной практики (уменьшающее долговечность изделий. Среда, в которой металл подвергается коррозии (корродирует), называется коррозионной или агрессивной. При этом образуются продукты коррозии: химические соединения, содержащие металл в окисленной форме. В тех случаях, когда окисление металла необходимо для осуществления какого-либо технологического процесса, термин «коррозия» употреблять не следует. Объекты воздействия коррозии – металлы, сплавы (твердые растворы), металлопокрытия, металлоконструкции машин, оборудования и сооружений. Процесс коррозии представляют как коррозионную систему, состоящую из металла и коррозионной среды. Коррозионная среда содержит одно или несколько веществ, вступающих в реакцию с металлом. Она может быть жидкой и газообразной. Газообразная среда, окисляющая металл, называется окислительной газовой средой. Изменение в любой части коррозионной системы, вызванное коррозией, называется коррозионным эффектом. В результате коррозии образуются новые вещества, включающие окислы и соли корродирующего металла, это – продукты коррозии. Видимые продукты атмосферной коррозии, состоящие в основном из гидратированных оксидов железа, называют ржавчиной, продукты газовой коррозии – окалиной. Количество металла, превращенного в продукты коррозии за определенное время, относят к коррозионным потерям. Коррозионные потери единицы поверхности металла в единицу времени характеризуют скорость коррозии. Эффект повреждений, связанный с потерями механической прочности металла, определяют термином – коррозионное разрушение, глубину его в единицу времени называют скоростью проникновения коррозии. Важнейшее понятие – коррозионная стойкость. Она характеризует способность металла сопротивляться коррозионному воздействию среды. Коррозионную стойкость определяют качественно и количественно – скоростью коррозии в данных условиях, группой или баллом стойкости по принятой шкале, с помощью оптических приборов. Металлы, обладающие высокой коррозионной стойкостью, называют коррозионно стойкими. Факторы, влияющие на скорость, вид, распределение коррозии и связанные с природой металла (состав, структура, внутренние напряжения, состояние поверхности), называют внутренними факторами коррозии. Факторы, влияющие на те же параметры коррозии, но связанные с составом коррозионной среды и условиями процесса (температура, влажность, обмен среды, давление и т. п.), называют внешними факторами коррозии.
Коррозионные процессы классифицируют по механизму взаимодействия металлов с внешней средой; по виду коррозионной среды и условиям протекания процесса; по характеру коррозионных разрушений; по видам дополнительных воздействий, которым подвергается металл одновременно с действием коррозионной среды.
По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов.
Химическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте. Продукты взаимодействия пространственно не разделены.
Электрохимическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала.
По виду коррозионной среды и условиям протекания различают несколько видов коррозии.
Газовая коррозия — это химическая коррозия металлов в газовой среде при минимальном содержании влаги (как правило не более 0,1 %) или при высоких температурах. В химической и нефтехимической промышленности такой вид коррозии встречается часто. Например, при получении серной кислоты на стадии окисления диоксида серы, при синтезе аммиака, получении азотной кислоты и хлористого водорода, в процессах синтеза органических спиртов, крекинга нефти и т.д.
Атмосферная коррозия — это коррозия металлов в атмосфере воздуха или любого влажного газа.
Подземная коррозия — это коррозия металлов в почвах и грунтах.
Биокоррозия — это коррозия, протекающая под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов.
Контактная коррозия — это вид коррозии, вызванный контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите.
Радиационная коррозия — это коррозия, обусловленная действием радиоактивного излучения.
Коррозия внешним током и коррозия блуждающим током. В первом случае — это коррозия металла, возникающая под воздействием тока от внешнего источника. Во втором случае — под воздействием блуждающего тока.
Коррозия под напряжением — коррозия, вызванная одновременным воздействием коррозионной среды и механических напряжений. Если это растягивающие напряжения, то может произойти растрескивание металла. Это очень опасный вид коррозии, особенно для конструкций, испытывающих механические нагрузки (оси, рессоры, автоклавы, паровые котлы, турбины и т.д.).
Если металлические изделия подвергаются циклическим растягивающим напряжениям, то можно вызвать коррозионную усталость. Происходит понижение предела усталости металла. Такому виду коррозии подвержены рессоры автомобилей, канаты, валки прокатных станов.
Коррозионная кавитация — разрушение металла, обусловленное одновременным коррозионным и ударным воздействием внешней среды.
Фреттинг-коррозия — это коррозия, вызванная одновременно вибрацией и воздействием коррозионной среды.
Устранить коррозию при трении или вибрации возможно правильным выбором конструкционного материала, снижением коэффициента трения, применением покрытий и т.д.
По характеру изменения поверхности металла или сплава различают несколько видов коррозионных разрушений