- •1 Простые и сложные вещества, хим элементы
- •4 Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава
- •5. Закон эквивалентов и закон кратных отношений
- •6 Газовые законы
- •7 Таблица Менделеева
- •Периодический закон
- •8 Ядерная модель атома Резерфорда
- •9 Квантовая теория строения атома Бора. Корпускулярно-волновая теория.
- •10 Главное квантовое число . Физический смысл и численные значения
- •11 Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков
- •12 Главное, орбитальное, магнитное, спиновые числа для волновых функций частиц
- •13 Принцип Паули. Распределение электронов в атоме по состояниям.
- •14 Запрет Паули ,Правило Хунда
- •15 Основные типы и характеристики химической связи
- •16 Ковалентная связь. Способы образования – обменный и донорно-акцепторный. Свойства ковалентной связи.
- •17 Ионная связь. Энергия ионной кристаллической решетки. Механизм образования и свойства ионной связи.
- •18 Металлическая и водородная связь. Механизм образования и свойства.
- •19 Характеристика раствора. Процесс растворения, растворитель . Насыщенный раствор , растворимость, зависимость растворимости от температуры. Критическая температура растворимости
- •20 Способы выражения концентрации растворов
- •21. Гидраты и кристаллогидраты. Понятие связанной и кристаллизационной воды. Двление пара растворов. Закон Рауля.
- •22 Превращение энергии в химических реакциях. Экзо- эндотермические реакции
- •24 Основные термодинамические функции состояния системы. Энтропия. Стандартная энтропия. Изменение энтропии в различных процессах.
- •26. Направленность протекания реакций при разных знаках термодинамических функций состояния
- •28 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •29 Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •30 Понятие энергии активации. Уравнение Аррениуса.
- •32 Химическое равновесие. Необратимые и обратимые процессы.
- •33 Факторы определяющие направление протекания хим. Реакций
- •34 Понятие константы равновесия
- •35. Смещение химического равновесия принцип ле шателье
- •Принцип Ле-Шателье
- •36. Типы химических реакций.
- •37 Теория электролитической диссоциации . Процесс диссоциации. Сильные и слабые. Степень диссоциации. Сила электролитов.
- •38. Электролиты. Правило Бертолле. Ионообменные реакции и условия их протекания.
- •39. Понятие константа диссоциации. Закон разбавление Оствальда
- •Водородный показатель pH
- •41. Гидролиз солей
- •42. Константа и степень гидролиза . Определение кислотности среды при различных случаях гидролиза.
- •43. Классификация, строение, основные способы получения и свойства комплексных соединений . Устойчивость комплексных соединений.
- •44. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислителе и восстановителе. Важнейшие окислители и восстановители.
- •45 Типы окислительно-восстановительных реакций
- •46.Электродный потенциал металла. Гальванические элементы.
- •47. Нормальный водородный электрод . Уравнение Нернста. Автомобильный аккумулятор.
- •49 Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •50. Химическая коррозия. Способы защиты от коррозии.
- •51. Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия. Способы защиты.
- •52. Кислородная и водородная деполяризация.
30 Понятие энергии активации. Уравнение Аррениуса.
Энергия активации в химии и биологии — минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Термин введён Сванте Августом Аррениусом в 1889.
Гораздо более точным является уравнение Аррениуса, описывающее температурную зависимость константы скорости:
где R - универсальная газовая постоянная; A - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции; EA - энергия активации, которую можно охарактеризовать как некоторую пороговую энергию: грубо говоря, если энергия сталкивающихся частиц меньше EA, то при столкновении реакция не произойдет, если энергия превышает EA, реакция произойдет. Энергия активации не зависит от температуры.
31. Катализ и каталитические системы КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными. Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов. Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия. Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами.
Согласно современным представлениям, катализатор образует комплекс с реагирующими молекулами, стабилизируемый химическими связями. После перегруппировки этот комплекс диссоциирует с высвобождением продуктов и катализатора. Для мономолекулярной реакции превращения молекулы X в Y весь этот процесс можно представить в виде
X + Кат. ® X-Кат. ® Y-Кат. ® Y + Кат.
Высвободившийся катализатор вновь связывается с X, и весь цикл многократно повторяется, обеспечивая образование больших количеств продукта – вещества Y.
Многие вещества при обычных условиях не вступают в химическую реакцию друг с другом. Нередко при взаимодействии одних и тех же веществ образуются разные продукты. Катализатор может направить процесс по пути, наиболее благоприятному для образования определенного продукта.
Большинство каталитических реакций проводят при определенных давлении и температуре, пропуская реакционную смесь, находящуюся в газообразном или жидком состоянии, через реактор, заполненный частицами катализатора. Объемная скорость – объем газа или жидкости, проходящий через единицу объема катализатора в единицу времени. Каталитическая активность – количество реагентов, превращенных катализатором в продукты в единицу времени. Конверсия – доля вещества, превращенного в данной реакции. Селективность – отношение количества определенного продукта к суммарному количеству продуктов (обычно выражается в процентах). Выход – отношение количества данного продукта к количеству исходного материала (обычно выражается в процентах). Производительность – количество продуктов реакции, образующихся в единице объема в единицу времени.
ТИПЫ КАТАЛИЗАТОРОВ Катализаторы классифицируют исходя из природы реакции, которую они ускоряют, их химического состава или физических свойств. Каталитическими свойствами обладают в той или иной степени практически все химические элементы и вещества – сами по себе или, чаще, в различных сочетаниях. По своим физическим свойствам катализаторы делятся на гомогенные и гетерогенные. Гетерогенные катализаторы – это твердые вещества, гомогенные диспергированы в той же газовой или жидкой среде, что и реагирующие вещества. Необычным свойством многих гетерогенных катализаторов является большая площадь их поверхности.
Гомогенные катализаторы имеют различную химическую природу – кислоты (Н2SO4 или Н3РО4), основания (NaOH), органические амины, металлы, чаще всего переходные (Fe или Rh), в форме солей, металлоорганических соединений или карбонилов. К катализаторам относятся также ферменты – белковые молекулы, регулирующие биохимические реакции.