onch_posobie
.pdf
|
|
|
|
Продолжение табл. 15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
4 |
RhCl63- (p) |
- |
209,2 |
|
-662,3 |
|
Ru (т) |
0 |
28,5 |
|
0 |
|
RuO2 (т) |
-236,4 |
60,7 |
|
-184,1 |
|
RuO4 (т) |
-239,3 |
141 |
|
-150,6 |
|
S (т, ромб) |
0 |
31,88 |
|
0 |
|
S (т, монокл) |
0,38 |
32,55 |
|
0,188 |
|
S2- (р) |
41,8 |
-26,8 |
|
83,7 |
|
SCN- (р) |
74 |
146 |
|
90 |
|
SO2 (г) |
-297,2 |
248,2 |
|
-300,4 |
|
SO2 (т) |
-331,1 |
- |
|
- |
|
SO3 (г) |
-395,2 |
256,4 |
|
-370,0 |
|
SO3 (т) |
-454,5 |
52,3 |
|
-368,6 |
|
SO3 (ж) |
-468,0 |
122,1 |
|
-373,0 |
|
SO32- (p) |
-635,5 |
-29,3 |
|
-485,2 |
|
SO42- (р) |
-907,5 |
17,2 |
|
-743,0 |
|
S O |
2- (p) |
-634,9 |
37,2 |
|
-514 |
2 |
3 |
|
|
|
|
S2Cl2 (ж) |
-58,2 |
167 |
|
-25 |
|
Sb (т) |
0 |
45,7 |
|
0 |
|
SbCl3 (т) |
-381,2 |
183 |
|
-322,5 |
|
Sb2O3 (т) |
-721,0 |
132,0 |
|
-641,0 |
|
Sb2O5 (т) |
-1008,2 |
125,2 |
|
-865,3 |
|
Sc (т) |
0 |
34,3 |
|
0 |
|
ScCl3 (т) |
-941 |
128 |
|
-869 |
|
ScF3 (т) |
-1648,9 |
|
|
|
|
Sc2O3 (т) |
-1909 |
77 |
|
-1819 |
|
Sc(OH)3 (т) |
-1376 |
93 |
|
-1243 |
|
Se (т) |
0 |
42,2 |
|
0 |
|
SeO2 (г) |
-127 |
265 |
|
-132 |
|
SeO2 (т) |
-226 |
67 |
|
-172 |
|
SeO3 (т) |
-167 |
72 |
|
-364 |
|
Si (т) |
0 |
18,8 |
|
0 |
|
SiBr4 (г) |
-420,0 |
377,0 |
|
-436,0 |
|
SiCl4 (г) |
-657,0 |
331,0 |
|
-617,0 |
|
SiF4 (г) |
-1616,0 |
282,0 |
|
-1573,0 |
|
SiH4 (г) |
34,0 |
205,0 |
|
57,0 |
|
SiO (г) |
-99,0 |
212,0 |
|
-126,0 |
|
SiO2 (т) |
-911,6 |
41,9 |
|
-857,2 |
|
SiC (т) |
-66,8 |
16,6 |
|
-60,4 |
|
Sn (т, белое) |
0 |
51,6 |
|
0 |
|
Sn (т, серое) |
-2,1 |
44,2 |
|
-0,13 |
|
SnBr2 (т) |
-268,0 |
146,0 |
|
-251,0 |
|
SnBr4 (г) |
-314,0 |
412,0 |
|
-331,0 |
|
361
|
|
|
Продолжение табл. 15 |
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
4 |
SnCl2 (т) |
-331,0 |
132,0 |
|
-288,0 |
SnCl4 (г) |
-471,0 |
366,0 |
|
-432,0 |
SnF2 (т) |
-649,0 |
|
|
|
SnH4 (г) |
163,0 |
229,0 |
|
188,0 |
SnI2 (т) |
-144,0 |
167,0 |
|
144,0 |
SnI4 (т) |
-199,0 |
|
|
|
SnO (т) |
-286,2 |
56,0 |
|
-258,1 |
Sn(OH)2 (т) |
-506,3 |
87,7 |
|
-491,6 |
Sn(OH)4 (т) |
|
155,0 |
|
-946,0 |
SnO2 (т) |
-581,2 |
52,0 |
|
-520,2 |
SnS (т) |
-104,8 |
76,9 |
|
-103,2 |
Sr (т) |
0 |
53,1 |
|
0 |
Sr2+ (р) |
-545,5 |
-26,3 |
|
-557,3 |
SrF2 (т) |
-1209,2 |
81,6 |
|
-1160,6 |
SrCl2 (т) |
-824,2 |
117 |
|
-781,2 |
SrBr2 (т) |
-729 |
143,1 |
|
-708,5 |
SrI2 (т) |
-566,9 |
159 |
|
-559,8 |
SrO (т) |
-590,4 |
54,4 |
|
-559,8 |
SrCO3 (т) |
-1218,4 |
97,1 |
|
-1137,6 |
Sr(NO3)2 (т) |
-972,9 |
195,5 |
|
-778,2 |
Sr(OH)2 (т) |
-959,4 |
86,6 |
|
-870,3 |
SrS (т) |
-452,3 |
68,2 |
|
-447,7 |
SrSO4 (т) |
-14,51 |
119,7 |
|
-1334,3 |
Ta (т) |
0 |
41,5 |
|
0 |
Ta2O5 (т) |
-2045,1 |
143 |
|
-1910 |
TaF5 (т) |
-1903,6 |
170 |
|
-1790,8 |
TaCl5 (т) |
-857,9 |
238 |
|
-750,5 |
Tc (т) |
0 |
33,5 |
|
0 |
Tc2O7 (т) |
-1114,6 |
191,6 |
|
-937,8 |
Te (т) |
0 |
49,6 |
|
0 |
TeO2 (г) |
-52 |
273 |
|
-57 |
TeO2 (т) |
-323 |
59 |
|
-265 |
TeO3 (т) |
-325,3 |
71,1 |
|
- |
Ti (т) |
0 |
30,6 |
|
0 |
TiC (т) |
-209 |
24,7 |
|
-205,7 |
TiCl4 (ж) |
-800,0 |
249 |
|
-737,7 |
TiCl4(г) |
-759,8 |
352 |
|
-726,1 |
TiO2 (рутил) |
-943,9 |
50,3 |
|
-888,6 |
TiF4 (аморф) |
-1649,3 |
133,95 |
|
-1559,2 |
Ti2O3 (т) |
-1518 |
77,3 |
|
-1431 |
Tl (т) |
0 |
64,2 |
|
0 |
TlBr (т) |
-172,7 |
122,6 |
|
-167,4 |
362
|
|
|
Окончание табл. 15 |
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
4 |
TlCl (т) |
-204,1 |
111,5 |
|
-185,0 |
TlCl3 (т) |
-311,3 |
325,0 |
|
-290,8 |
TlF (т) |
-327,0 |
96,0 |
|
-306,0 |
TlF3 (т) |
|
|
|
-515,0 |
TlI (т) |
-123,0 |
128,0 |
|
-125,0 |
Tl(OH) (т) |
-233,5 |
255,2 |
|
-190,6 |
Tl(OH)3 (т) |
-516,6 |
102,1 |
|
|
Tl2O (т) |
-167,4 |
161,1 |
|
-153,1 |
Tl2O3 (т) |
-390,4 |
148,1 |
|
-321,4 |
V (т) |
0 |
28,9 |
|
0 |
VO (т) |
-431,8 |
33,6 |
|
-402,6 |
VO2 (т) |
-720 |
51,6 |
|
665 |
V2O3 (т) |
-1219,1 |
98,3 |
|
-1139,4 |
V2O5 (т) |
-1552 |
131 |
|
-1421 |
VF5 (ж) |
-1480,9 |
191,9 |
|
-1378,4 |
VN (т) |
-217,2 |
37,3 |
|
-191,2 |
W (т) |
0 |
32,7 |
|
0 |
WO2 (т) |
-589,6 |
50,6 |
|
-533,9 |
WO3 (т) |
-842,7 |
75,9 |
|
-763,9 |
WO42- (р) |
-1115,4 |
62,8 |
|
-920,5 |
WF6 (ж) |
-1750 |
252,8 |
|
-1632 |
WCl6 (т) |
-620 |
301 |
|
-501 |
Y (т) |
0 |
46 |
|
0 |
YСl3 (т) |
-1025 |
138 |
|
-953 |
YF3 (т) |
-1718 |
110 |
|
-1647 |
Y2O3 (т) |
-1905 |
99 |
|
-1817 |
Y(OH)3 (т) |
-1413 |
103 |
|
-1298 |
Zn (т) |
0 |
41,63 |
|
0 |
ZnBr2 (т) |
-329,7 |
136,0 |
|
-312,4 |
ZnCl2 (т) |
-415,0 |
111,5 |
|
-369,4 |
ZnF2 (т) |
-764,4 |
73,7 |
|
-713,5 |
ZnI2 (т) |
-208,2 |
161,5 |
|
-209,3 |
ZnO (т) |
-350,6 |
43,6 |
|
-320,7 |
Zn(OH)2 (т) |
-645,4 |
77,0 |
|
-555,9 |
ZnS (т) |
-205,4 |
57,7 |
|
-200,7 |
ZnSO4 (р) |
-1060 |
-39 |
|
-905 |
Zr (т) |
0 |
39 |
|
0 |
ZrO2 (т) |
-1100 |
50,4 |
|
-1042,8 |
Zr(OH)4 (т) |
- |
127,6 |
|
-1488 |
ZrF4 (т) |
-1911,3 |
104,6 |
|
1809,9 |
ZrCl4 (т) |
-979,8 |
181,4 |
|
-889,3 |
ZrBr4 (т) |
-759 |
224,7 |
|
-724,4 |
ZrI4 (т) |
-485 |
257 |
|
-480,7 |
363
Таблица 16
Теплота гидратации ионов
Теплота гидратации – количество теплоты, которое выделяется при переходе 1 моль ионов из вакуума в водный раствор
Ион |
∆Н298, |
Ион |
∆Н298, |
Ион |
∆Н298, |
|
кДж/моль |
|
кДж/моль |
|
кДж/моль |
Al3+ |
-4694,5 |
Fe2+ |
-1924,6 |
OH- |
-510,5 |
Ba2+ |
-1338,83 |
Fe3+ |
-4485,3 |
Os2+ |
-1857,7 |
Br- |
-317,98 |
Ga3+ |
-4702,8 |
Pb2+ |
-1514,6 |
CN- |
-347,27 |
H+ |
-1108,76 |
Pd2+ |
-2112,9 |
CO32- |
-1389,1 |
Hg2+ |
-1845,14 |
Rb+ |
-313,80 |
Ca2+ |
-1615,02 |
I- |
-280,33 |
Ru2+ |
-1874 |
Cd2+ |
-1836,72 |
In3+ |
-4163 |
Sc3+ |
-3962 |
Cl- |
-351,46 |
K+ |
-338,90 |
Sn2+ |
-1565 |
Co2+ |
-2079,4 |
Li+ |
-531,36 |
Sn4+ |
-7644 |
Co3+ |
-4711,2 |
Mg2+ |
-1953,94 |
SO42- |
-1108,76 |
ClO4- |
-225,94 |
Mn2+ |
-1878,6 |
Sr2+ |
-1476,95 |
Cr2+ |
-1924,6 |
Mn3+ |
-4594 |
Ti2+ |
-1822 |
Cr3+ |
-4623 |
NH4+ |
-326,35 |
Ti3+ |
-4297 |
Cs+ |
-280,33 |
NO3- |
-309,62 |
Tl+ |
-343,09 |
Cu+ |
-581,6 |
Na+ |
-422,59 |
Tl3+ |
-4117 |
Cu2+ |
-2129,7 |
Ni2+ |
-2138,02 |
V2+ |
-1895 |
F- |
-485,34 |
OH3+ |
-460,24 |
V3+ |
-4406 |
|
|
|
|
Zn2+ |
-2075,26 |
|
|
|
|
Таблица 17 |
|
Константы ионизации кислот |
|
||
HAn H+ + An- ; Ka = [H+]·[An-]/[HАn] |
|
|||
Название кислоты |
Формула |
|
Ка |
|
|
|
|
|
|
1 |
|
2 |
|
3 |
Азотистая |
|
HNO2 |
|
5,13·10-4 |
Азотистоводородная |
|
HN3 |
|
1,9·10-5 |
Азотная |
|
HNO3 |
|
2,69·101 |
Борная |
K1 |
H3BO3 |
|
7,1·10-10 |
Бромноватая |
|
HВrO3 |
|
2,0·10-1 |
Бромноватистая |
|
HВrO |
|
2,2·10-9 |
Бромоводородная |
|
HBr |
|
1,0·109 |
Водорода пероксид |
|
Н2О2 |
|
2,6 10-12 |
Ванадиевая |
|
HVO3 |
|
3,2·10-5 |
Гидроксония ион |
|
H3O+ |
|
5,55 101 |
Иодная |
|
HJO4 |
|
2,3 10-2 |
Йодноватая |
|
HIO3 |
|
1,7·10-1 |
Йодноватистая |
|
HJO |
|
2,29·10-11 |
364
|
|
|
Продолжение табл. 17 |
|
|
|
|
1 |
|
2 |
3 |
Йодоводородная |
|
HI |
1,0·1011 |
Кремниевая, мета |
K1 |
H2SiO3 |
2,2·10-10 |
|
K2 |
|
1,6·10-12 |
Кремниевая, орто |
К1 |
H4SiO4 |
1,58·10-10 |
|
К2 |
|
1,86·10-12 |
|
К3 |
|
1,00·10-12 |
|
К4 |
|
2,00·10-14 |
Марганцовая |
|
HМnO4 |
~ 108 |
Марганцовистая |
K1 |
H2MnO4 |
~ 10-1 |
|
K2 |
|
7,1·10-11 |
Молибденовая |
К2 |
H2MoО4 |
1,0·10-6 |
Муравьиная |
|
HCOOH |
2,1·10-4 |
Мышьяковистая |
K1 |
H3AsO3 |
7,9·10-9 |
|
К2 |
|
7,9·10-13 |
|
К3 |
|
4,0·10-14 |
Оловянистая |
K2 |
H2SnO2 |
6,0·10-18 |
Оловянная |
K1 |
H2SnO3 |
4,0·10-10 |
Пероксид водорода |
К1 |
H2O2 |
2,4·10-12 |
Роданистоводородная |
|
HCNS |
1,4·10-1 |
Свинцовистая |
|
H2PbO2 |
2,0·10-16 |
Селенистоводородная K1 |
H2Se |
1,3·10-4 |
|
|
K2 |
|
1,0·10-11 |
Селенистая |
К1 |
H2SeO3 |
3,5·10-3 |
|
К2 |
|
5,1·10-8 |
Селеновая |
K1 |
H2SeO4 |
1,0·103 |
|
K2 |
|
1,2·10-2 |
Серная |
K1 |
H2SO4 |
1,0·103 |
|
K2 |
|
1,15·10-2 |
Сернистая |
K1 |
H2SO3 |
1,4·10-2 |
|
K2 |
|
6,2·10-8 |
Сероводородная |
K1 |
H2S |
1,05·10-7 |
|
K2 |
|
2,5·10-13 |
Тиосерная |
K1 |
H2SO3S |
2,5·10-1 |
|
K2 |
|
1,9·10-2 |
Теллуристоводородная К1 |
H2Te |
2,29·10-3 |
|
|
К2 |
|
6,76·10-13 |
Угольная |
K1 |
H2CO3 |
4,5·10-7 |
|
K2 |
|
4,8·10-11 |
Уксусная |
|
CH3COOH |
1,74·10-5 |
Фосфористая |
К1 |
H3PO3 |
1,6·10-3 |
|
К |
|
6,3·10-7 |
|
2 |
|
|
Фосфорная, орто |
K1 |
H3PO4 |
7,1·10-3 |
|
K2 |
|
6,2·10-8 |
|
K3 |
|
5,0·10-13 |
365
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. 17 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
Пирофосфорная |
К |
1 |
|
|
H |
P O |
7 |
|
|
1,6·10-1 |
|
|
|
|
|
4 |
|
2 |
|
|
1,1·10-2 |
||
|
К2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
К3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2,1·10-7 |
|
|
К4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4,1·10-10 |
|
Фтороводородная |
|
|
|
|
HF |
|
|
|
6,67·10-4 |
||
Хлорноватистая |
|
|
|
|
HСlO |
|
|
2,82·10-8 |
|||
Хлористая |
|
|
|
|
HClO2 |
|
|
1,07·10-2 |
|||
Хлорноватая |
|
|
|
|
HСlO3 |
|
|
~ 10 |
|||
Хлорная |
|
|
|
|
HClO4 |
|
|
~ 108 |
|||
Хлороводородная |
|
|
|
|
HCl |
|
|
|
1 107 |
||
Хромовая |
K1 |
|
|
H2CrO4 |
|
|
9,55 |
||||
|
K2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3,2·10-7 |
|
Циановодородная |
|
|
|
|
HCN |
|
|
|
5,0·10-10 |
||
Щавелевая кислота |
К1 |
|
|
H2C2O4 |
|
|
6,46·10-2 |
||||
|
К2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
6,17·10-5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 18 |
|
Константы ионизации оснований |
|
|||||||||
КtOH |
|
|
Kt+ + OH-; Kb |
= [Kt+]·[OH-]/ КtOH |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||||||
Название основания |
|
|
Формула |
|
Кb |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
3 |
Алюминия гидроксид |
|
К1 |
|
|
Al(OH)3 |
|
7,4·10-9 |
||||
|
|
|
K2 |
|
|
|
|
|
|
2,14·10-9 |
|
|
|
|
K3 |
|
|
|
|
|
|
1,05·10-9 |
|
Аммиака гидроксид |
|
|
|
|
|
|
NH3·H2O |
|
1,76·10-5 |
||
Бария гидроксид |
|
|
|
К2 |
|
|
Ba(OH)2 |
|
2,3·10-1 |
||
Бериллия гидроксид |
|
|
|
К1 |
|
|
Be(OH)2 |
|
3,16·10-7 |
||
|
|
|
|
К2 |
|
|
|
|
|
|
5,0·10-9 |
Железа(II) гидроксид |
|
|
К1 |
|
|
Fe(OH)2 |
|
1,2·10-2 |
|||
|
|
|
|
K2 |
|
|
|
|
|
|
5,5·10-8 |
Железа(III) гидроксид |
|
|
К1 |
|
|
Fe(OH)3 |
|
4,78·10-11 |
|||
|
|
|
|
К2 |
|
|
|
|
|
|
1,82·10-11 |
|
|
|
|
К3 |
|
|
|
|
|
|
1,47·10-12 |
Кадмия гидроксид |
|
|
|
К1 |
|
|
Cd(OH)2 |
|
8,13·10-4 |
||
|
|
|
|
К2 |
|
|
|
|
|
|
4,17·10-7 |
Калия гидроксид |
|
|
|
|
|
|
KOH |
|
2,9 |
||
Кальция гидроксид |
|
|
|
К2 |
|
|
Ca(OH)2 |
|
5,9·10-2 |
||
Кобальта гидроксид |
|
|
|
К1 |
|
|
Co(OH)2 |
|
7,9·10-5 |
||
|
|
|
|
K2 |
|
|
|
|
|
|
7,9·10-6 |
Лития гидроксид |
|
|
|
|
|
|
LiOH |
|
6,8·10-1 |
||
Магния гидроксид |
|
|
|
К2 |
|
|
Mg(OH)2 |
|
2,5·10-3 |
||
Марганца гидроксид |
|
|
К2 |
|
|
Mn(OH)2 |
|
5,0·10-4 |
|||
366
|
|
|
Окончание табл. 18 |
|
|
|
|
1 |
|
2 |
3 |
Меди гидроксид |
К2 |
Cu(OH)2 |
3,4·10-7 |
Натрия гидроксид |
|
NaOH |
1,5 |
Никеля гидроксид |
К2 |
Ni(OH)2 |
8,3·10-4 |
Олова гидроксид |
К1 |
Sn(OH)2 |
2,88·10-5 |
|
K2 |
SnOH+ |
3,02·10-10 |
Свинца гидроксид |
К1 |
Pb(OH)2 |
5,0·10-4 |
|
K2 |
|
1,4·10-8 |
Стронция гидроксид |
К2 |
Sr(OH)2 |
1,5·10-1 |
Хрома гидроксид |
К2 |
Cr(OH)3 |
3,55·10-9 |
|
K3 |
|
1,02·10-10 |
Цинка гидроксид |
К1 |
Zn(OH)2 |
1,32·10-5 |
|
K2 |
|
4,9·10-7 |
Таблица 19 Произведение растворимости малорастворимых веществ
Вещество |
|
ПР |
|
|
|
1 |
|
2 |
Ag3AsO4 |
1,0 |
10-22 |
AgCN |
7,0 |
10-15 |
AgCl |
1,8 |
10-10 |
Ag2C2O4 |
1,1 |
10-11 |
Ag2CrO4 |
1,2 |
10-12 |
Ag2Cr2O7 |
2,0 |
10-7 |
AgI |
2,3 |
10-17 |
AgIO3 |
3,2 |
10-8 |
AgSCN |
1,6 |
10-12 |
AgCH3COO |
4,4 |
10-3 |
Ag2SO4 |
1,2 |
10-5 |
Ag2S |
1,0 |
10-51 |
AgBr |
6,0 |
10-13 |
Ag2CO3 |
8,7 |
10-12 |
Ag3PO4 |
1,3 |
10-20 |
Ag2S |
7,210-50 |
|
AgOH |
2,0 |
10-8 |
AuCl3 |
3,2 |
10-25 |
Al(OH)3 |
2,0 |
10-32 |
AlPO4 |
1,7 |
10-19 |
As2S3 |
2,0 |
10-23 |
Вещество |
|
ПР |
|
|
|
3 |
|
4 |
CuCO3 |
1,4 |
10-10 |
FePO4 |
1,1 |
10-26 |
FeHPO4 |
4,0 |
10-10 |
Fe(OH)3 |
6,3 |
10-38 |
Fe(OH)2 |
8,0 |
10-16 |
FeS |
3,4 |
10-17 |
Hg2CO3 |
9,0 |
10-17 |
Hg2I2 |
5,4 |
10-29 |
HgI2 |
10-26 |
|
HgS (куб) |
1,4 |
10-45 |
Hg2SO4 |
6,2 |
10-7 |
K3[AlF6] |
1,6 |
10-9 |
K[BF4] |
2,0 |
10-3 |
K2[PtCl6] |
4,9 |
10-5 |
La(OH)3 |
(1,2-4,3) 10-19 |
|
La(IO3)3 |
6,2 |
10-12 |
La2(SO4)3 |
3,0 |
10-5 |
LaF3 |
1,4 |
10-18 |
LiF |
1,5 |
10-3 |
Li3PO4 |
3,8 |
10-9 |
Li2CO3 |
4,0 |
10-3 |
367
Окончание табл. 19
1 |
|
2 |
Ba(OH)2 |
5 10-3 |
|
BaCO3 |
4,9 |
10-9 |
BaCrO4 |
1,2 |
10-10 |
BaSO4 |
1,1 |
10-10 |
BaF2 |
1,7 |
10-6 |
BaSO3 |
8,0 |
10-7 |
Ba(IO3)2 |
1,5 |
10-9 |
BaC2O4 |
1,1 |
10-7 |
BaMnO4 |
2,5 |
10-10 |
Ba3(PO4)2 |
6,0 |
10-39 |
BeCO3 |
1 10-3 |
|
Be(OH)2 |
6,3 |
10-22 |
BiI3 |
8,1 |
10-19 |
Bi2S3 |
8,9 |
10-105 |
Bi(OH)3 |
3,0 |
10-36 |
BiPO4 |
1,0 |
10-20 |
CaCO3 |
4,8 |
10-9 |
CaCrO4 |
7,1 |
10-4 |
CaF2 |
4,0 |
10-11 |
Ca3(PO4)2 |
2,0 |
10-29 |
CdS |
1,6 |
10-28 |
CdC2O4 |
4 10-8 |
|
CdCO3 |
2,5 |
10-14 |
Cd(OH)2 |
2,3 |
10-19 |
CoS |
4,0 |
10-21 |
Co(OH)2 |
1,3 |
10-15 |
CoC2O4 |
6,0 |
10-8 |
Co(OH)3 |
2,5 |
10-43 |
Cr(OH)3 |
6,7 |
10-31 |
CuCO3 |
2,4 |
10-10 |
CuC2O4 |
3,0 |
10-8 |
Cu(OH)2 |
2,2 |
10-20 |
(CuOH)2CO3 |
1,7 |
10-34 |
CuS |
6,3 |
10-36 |
CuCl |
1,2 |
10-6 |
CuI |
1,1 |
10-12 |
CuCN |
1,2 |
10-6 |
CuBr |
6,6 |
10-9 |
CuOH |
1,2 |
10-15 |
Cu2S |
2,3 |
10-48 |
3 |
|
4 |
Mg3(AsO4)2 |
1 10-20 |
|
MgNH4PO4 |
2,5 |
10-13 |
MgF2 |
6,4 |
10-9 |
Mg3(PO4)2 |
1 10-13 |
|
MgCO3 |
2,1 |
10-5 |
Mg(OH)2 |
6,8 |
10-12 |
Mn(OH)2 |
2,3 |
10-13 |
MnS |
1,1 |
10-13 |
K3[Co(NO2)6] |
4,3 |
10-10 |
Ni(OH)2 |
1,6 |
10-14 |
NiCO3 |
1,1 |
10-7 |
NiS-α |
1,2 |
10-21 |
PbCO3 |
7,5 |
10-14 |
PbCl2 |
1,6 |
10-5 |
PbCrO4 |
2,8 |
10-13 |
PbI2 |
1,1 |
10-9 |
Pb(OH)2 |
2,5 |
10-16 |
Pb(OH)4 |
3,2 |
10-66 |
PbS |
2,5 |
10-27 |
Pb3(PO4)2 |
8,2 |
10-42 |
PbSO4 |
1,6 |
10-8 |
PbF2 |
3,7 |
10-8 |
Sb(OH)3 |
4 10-42 |
|
Sc(OH)3 |
8,7 |
10-28 |
Sn(OH)4 |
4,8 |
10-58 |
Sn(OH)2 |
6,0 |
10-27 |
SnCO3 |
1,0 |
10-9 |
Sr(OH)2 |
1,2 |
10-4 |
SrSO4 |
2,8 |
10-7 |
SrCO3 |
1,6 |
10-9 |
SrF2 |
2,8 |
10-9 |
SrCrO4 |
3,6 |
10-5 |
Tl2S |
1,0 |
10-24 |
TlCl |
1,9 |
10-4 |
TlBr |
5 10-5 |
|
TlI |
4 10-7 |
|
Zn(OH)2 |
3,0 |
10-16 |
Zn3(PO4)2 |
9,1 |
10-33 |
ZnS |
1,6 |
10-24 |
ZnCO3 |
6,0 |
10-11 |
368
Таблица 20
Общие константы нестойкости комплексных ионов
MLn M + nL; Kнест = [M][L]n / [MLn]
Комплексный |
Кнест |
|
ион |
||
|
||
AgCl43- |
1,2 10-6 |
|
Ag(NH3)2+ |
9,3 10-8 |
|
AgI43- |
1,8 10-14 |
|
Ag(NO2)2- |
1,8 10-3 |
|
Ag(OH)2- |
1,0 10-4 |
|
Ag(S2O3)23- |
3,5 10-14 |
|
Ag(SCN)2- |
2,7 10-8 |
|
AgBr43- |
6,3 10-10 |
|
Al(OH)4- |
1,1 10-33 |
|
Al(H2O)63+ |
1,3 10-5 |
|
AlF63- |
1,5 10-20 |
|
Au(SCN)4- |
1,0 10-42 |
|
Au(CN)2- |
5,0 10-39 |
|
AuCl4- |
5,0 10-22 |
|
BiI4- |
1,1 10-15 |
|
BiI63- |
7,9 10-20 |
|
BiCl63- |
7,2 10-9 |
|
Ca(H2O)62+ |
2,5 10-13 |
|
Cd(CN)42- |
7,8 10-18 |
|
CdI42- |
8,0 10-7 |
|
CdBr42- |
2,0 10-4 |
|
CdCl42- |
1,3 10-3 |
|
Cd(NH3)42+ |
7,6 10-8 |
|
Cd(NH3)62+ |
7,2 10-6 |
|
Cd(S2O3)22- |
3,6 10-7 |
|
Co(NH3)62+ |
4,1 10-5 |
|
Co(NH3)63+ |
6,2 10-36 |
|
Co(SCN)42- |
5,5 10-3 |
|
Cr(H2O)63+ |
1,3 10-4 |
|
Cr(H2O)4Cl2+ |
2,1 10-6 |
|
Cu(en)22+ |
7,4 10-21 |
|
Cu(CN)2- |
1,0 10-24 |
|
Cu(C2O4)22- |
5,0 10-11 |
|
Cu(NH3)42+ |
2,1 10-13 |
|
Cu(OH)42- |
1,3 10-16 |
Комплексный |
Кнест |
|
ион |
||
|
||
Cu(S2O3)22- |
6,0 10-13 |
|
Cu(CN)42- |
5,1 10-28 |
|
Fe(CN)63- |
1,3 10-44 |
|
Fe(CN)64- |
1,1 10-37 |
|
Fe(C2O4)33- |
6,7 10-21 |
|
FeF4- |
1,8 10-16 |
|
Fe(H2O)63+ |
6,3 10-3 |
|
Fe(SCN)63- |
5,9 10-4 |
|
HgCl42- |
8,5 10-16 |
|
HgI42- |
1,5 10-30 |
|
Hg(S2O3)22- |
1,6 10-31 |
|
Hg(NH3)42+ |
3,4 10-8 |
|
Hg(SCN)42- |
5,9 10-22 |
|
HgS22- |
2,0 10-55 |
|
Mn(C2O4)33- |
3,7 10-20 |
|
Mg(H2O)62+ |
4,1 10-12 |
|
Ni(CN)42- |
1,0 10-31 |
|
Ni(H2O)62+ |
2,5 10-11 |
|
Ni(NH3)62+ |
1,9 10-9 |
|
PbCl42- |
7,1 10-3 |
|
PbBr42- |
1,1 10-3 |
|
PbI42- |
1,4 10-4 |
|
PtCl42- |
1,0 10-16 |
|
PtBr42- |
4,1 10-21 |
|
PtI42- |
2,5 10-30 |
|
Pt(NH3)42+ |
5,2 10-36 |
|
Pt(NH3)2Cl22+ |
4,0 10-29 |
|
Pt(NH3)3Cl+ |
4,0 10-33 |
|
Pt(CN)42- |
1,1 10-41 |
|
SnCl42- |
9,1 10-3 |
|
SnF62- |
1,0 10-25 |
|
TiCl4- |
1,3 10-19 |
|
Zn(C2O4)22- |
4,0 10-8 |
|
Zn(NH3)42+ |
2,5 10-9 |
|
Zn(OH)42- |
3,6 10-16 |
369
|
|
|
Таблица 21 |
|
|
Стандартные электродные потенциалы некоторых |
|
|
|
|
|
систем в водных растворах |
|
|
|
|
|
|
|
Элемент |
|
Уравнение процесса |
Ео, В |
|
|
|
|
|
|
1 |
|
2 |
3 |
|
Ag |
|
Ag(CN)2- + e- = Ag + 2CN- |
-0,43 |
|
|
|
Ag2O + 2e- + H2O = Ag + 2OH- |
0,342 |
|
|
|
Аg+ + e- = Аg |
0,799 |
|
|
|
Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O |
1,173 |
|
Al |
|
AlO2- + 2H2O + 3e- = Al + 4OH- |
-2,35 |
|
|
|
Al3+ + 3e- = Al |
-1,663 |
|
As |
|
AsO33- + 3H2O + 3e- = As + 6OH- |
-1,572 |
|
|
|
AsO43- + 2H2O + 2e- = AsO2- + 4OH- |
-0,71 |
|
|
|
AsO43- + H2O + 2e- = AsO33- + 2OH- |
-0,658 |
|
|
|
As + 3e- + 3H+ = AsH3 |
-0,6 |
|
|
|
HAsO2 + 3e- + 3H+ = As + 2H2O |
0,25 |
|
|
|
As3+ + 3e- = As |
0,3 |
|
|
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = H3AsO3 + H2O |
0,56 |
|
|
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e- = HАsO2 + 2H2O |
0,56 |
|
|
|
AsO43- + 8H+ + 5e- = As + 4H2O |
0,648 |
|
Au |
|
Au(CN)2- + e- = Au + 2CN- |
-0,76 |
|
|
|
Au3+ + 2e- = Au+ |
1,401 |
|
|
|
Au3+ + 3e- = Au |
1,498 |
|
|
|
Au+ + e- = Au |
1,692 |
|
Ba |
|
Ba2+ + 2e- = Ba |
-2,905 |
|
Be |
|
Bе2+ + 2e- = Bе |
-1,847 |
|
Bi |
|
BiCl4- + 3e- = Bi + 4Cl- |
0,16 |
|
|
|
Bi3+ + 3e- = Bi |
0,215 |
|
|
|
BiO+ + 2H+ + 3e- = Bi + H2O |
0,32 |
|
|
|
NaBiO3 + 4H+ + 2e- = BiO+ + Na+ + 2H2O |
1,8 |
|
Br |
|
BrO3- + 6e- + 3 H2O = Br- + 6OH- |
-0,61 |
|
|
|
BrO- + H2O + 2e- = Br- + 2OH- |
0,76 |
|
|
|
Br2 + 2e- = 2Br- |
1,065 |
|
|
|
BrO3- + 6H+ + 6e- = Br- + 3H2O |
1,44 |
|
|
|
2BrO3- + 12H+ + 10e- = Br2 + 6H2O |
1,52 |
|
|
|
BrO4- + 2H+ + 2e- = BrO3- + H2O |
1,88 |
|
C |
|
2CO2 + 2H+ +2e- = H2C2O4 |
-0,49 |
|
|
|
СО2 + 2H+ + 2e- = СО + H2O |
-0,12 |
|
|
|
СО32- + 6H+ + 4e- = С + 3H2O |
0,475 |
|
Ca |
|
Са2+ + 2e- = Са |
-2,866 |
|
Cd |
|
Cd2+ + 2e- = Cd |
-0,403 |
|
Ce |
|
Се3+ + 3e- = Се |
-2,48 |
|
|
|
CеO2 + 4H+ + e- = Cе3+ + 2H2O |
1,293 |
|
|
|
Се4+ + e- = Се3+ |
1,61 |
|
370