- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Химические свойства оксидов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •3,5 Г/моль n2 – х
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 3 Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл. Б. 1 получаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл. Б. 1 и получаем:
- •Используя справочные данные табл. Б. 1 получаем:
- •Решение. ВычисляемDh°х.Р.ИDs°х.Р.:
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •При сгорании 1 л с2н4при нормальных условиях выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •3.3. А). Сожжены с образованиемH2o (г)равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ:5,2).
- •Лабораторная работа 4 Скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 5 Катализ
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 6 Химическое равновесие
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 7 Определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 8 Реакции в растворах электролитов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 9 Гидролиз солей
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 10 Коллоидные растворы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •2O−2 – 4ē → o20 ½3 − окисление
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция (групповой)
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 12 Коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода
- •Для второго электрода
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 13 Электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 14 Химические свойства металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 4. Действие щелочи на металлы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 15 Комплексные соединения
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 16
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 17 Жесткость воды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 18 Алюминий, олово, свинец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 19 Металлы подгрупп меди и цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 20 Хром
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 21 Марганец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •21.3. Рассчитать молярную массу эквивалентов перманганата калия в реакции
- •Лабораторная работа 22 Железо, кобальт, никель
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
- •Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта
- •Опыт 7. Получение комплексных соединений никеля
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 23 Галогены
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 24 Кислород. Пероксид водорода
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 25 Сера
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •25.13. Закончить уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде:
- •Лабораторная работа 26 Азот
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 27 Углерод, кремний
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 28 Углеводороды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 29 Спирты, альдегиды, кетоны
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 30 Органические кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 31 Распознавание высокомолекуляных материалов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 32 Получение фенолоформальдегидных смол
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 33 Качественный анализ металлов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 34 Качественные реакции на анионы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 35 Количественное определение железа в растворе его соли
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
- •ИрГту кафедра химии и пищевой технологии Отчет
- •Стандартные энтальпии образования ∆fН°298, энтропии s°298 и энергии Гиббса образования ∆fG°298 некоторых веществ при 298 к (25 °с)
- •Плотность раствора соляной кислоты при 15 °с
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °с и электродные реакции для некоторых металлов
- •Периодическая система
- •Элементов д.И. Менделеева
Выполнение работы
Студент получает у преподавателя металл в виде стружки или гранул. Металл необходимо разделить на 5 частей.
Работа по анализу сводится к тому, что металл под действием какого-нибудь растворителя (HCl, HNO3, NH4Cl) окисляется и переводится в раствор в виде катиона металла. Затем с помощью характерных реакций доказывается наличие данного металла в полученном растворе. Растворение металла во всех случаях вести при слабом нагревании, в течение 3−5 минут примерно в 1 мл растворителя. С концентрированными кислотами соблюдать особую осторожность и работать только в вытяжном шкафу.
Опыт 1. Обнаружение магния
В пробирку поместить кусочек металла и добавить 2−3 мл концентрированного раствора хлорида аммония. Интенсивное выделение водорода дает основание предположить, что это магний (алюминий очень медленно взаимодействует с раствором NH4Cl). Взаимодействие магния с раствором хлорида аммония объясняется частичным гидролизом NH4Cl с образованием слабокислой среды.
Чтобы доказать наличие ионов Mg+2, часть полученного раствора перелить в другую пробирку, разбавить примерно 1 мл воды, добавить 1 мл разбавленной соляной кислоты и 1−2 мл раствора Na2HPO4, затем по каплям, при постоянном встряхивании пробирки, добавить разбавленный раствор NH4OH до появления запаха аммиака. При наличии ионов Mg+2 должен образоваться белый кристаллический осадок MgNH4PO4:
Mg + H2O + 2NH4Cl = MgCl2 + H2 + 2NH4OH;
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O.
Если магний не обнаружен, к одному кусочку металла (в пробирке) прилить концентрированного раствора NaOH и осторожно нагреть до начала реакции. Обильное выделение водорода возможно в случае алюминия, цинк реагирует со щелочью гораздо спокойнее, олово и свинец растворяются в щелочи очень медленно.
Опыт 2. Обнаружение алюминия
В пробирку поместить кусочек металла и добавить 2−3 разбавленной соляной кислоты. Нанести каплю полученного раствора на кусочек фильтровальной бумаги, после чего бумагу выдержать 1−2 минуты над горлом склянки с концентрированным раствором аммиака (в этом момент образуется гидроксид алюминия). Далее получившееся пятно обработать каплей спиртового раствора ализарина и снова выдержать в парах аммиака. Затем бумагу подсушить над пламенем спиртовки. Аммиак при этом улетучивается, и фиолетовая окраска заменяется бледно-желтой, на фоне которой отчетливо видно розово-красное пятно. Его появление объясняется тем, что ализарин образует с гидроксидом алюминия трудно растворимое соединение красноватого цвета.
Опыт 3. Обнаружение цинка
В пробирку поместить два кусочка металла и добавить 2−3 мл разбавленной азотной кислоты. Смочить кусочек фильтровальной бумаги полученным раствором Zn(NO3)2, а затем 2−3 каплями разбавленного раствора Co(NO3)2 и прокалить бумагу в тигле (прокаливание вести в вытяжном шкафу). При наличии катиона Zn2+ пепел окрашивается в зеленый цвет за счет образования цинката кобальта CoZnO2 – «Зелень Ринмана»:
Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 → CoZnO2 + 4NO2 + O2.
Если магний, алюминий и цинк не обнаружены, провести характерные реакции на остальные металлы – свинец, медь, олово и кадмий.
Опыт 4. Обнаружение свинца и меди
В пробирку поместить два кусочка металла и растворить их в 2−3 мл разбавленной азотной кислоты. В случае свинца получается бесцветный раствор нитрата свинца Pb(NO3)2. Чтобы проверить наличие ионов Pb2+, нужно отлить часть полученного раствора в другую пробирку, туда же добавить раствор сульфата натрия. В присутствии ионов Pb2+ должен получиться белый осадок PbSO4. Медь при растворении в разбавленной азотной кислоте дает голубой раствор нитрата меди Cu(NO3)2. Наличие ионов Cu2+ в растворе проверяется действием разбавленного раствора NH4OH. При осторожном добавлении NH4OH сначала можно наблюдать образование голубого осадка гидроксида меди, затем темно-синий раствор аммиаката меди:
Сu(NO3)2 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3;
Сu(OH)2↓ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](ОН)2 + 4H2O.
Опыт 5. Обнаружение олова
В пробирку поместить 1−2 кусочка металла и растворить осторожно, в вытяжном шкафу, в 1−2 мл концентрированной азотной кислоты. Для устранения ядовитого газа (бурого диоксида азота) в пробирку сразу же налить воды. При наличии олова образуется белый осадок β-оловянной кислоты, не растворяющейся после разбавления раствора водой:
Sn + 4HNO3 + (n+2)H2O = SnO2·nH2O↑ + 4NO2 + 2H2O.
Опыт 6. Обнаружение кадмия
В пробирку поместить кусочек металла, осторожно, в вытяжном шкафу, растворить в 1−2 мл концентрированной соляной кислоты. Для проведения характерной реакции на ионы Cd2+ часть полученного раствора отлить в другую пробирку, добавить туда же по каплям при постоянном встряхивании пробирки разбавленный раствор NaOH до появления легкого помутнения, затем прилить раствор сульфида натрия. Щелочь добавляется для нейтрализации избытка соляной кислоты. В присутствии ионов Cd2+, в зависимости от количества добавленной щелочи, образуется желтый или оранжевый осадок CdS (не спутать с белым или желтоватым осадком свободной серы, которая может осаждаться в кислой среде).
Требования к результатам опытов
1. Написать уравнение реакции взаимодействия каждого металла с растворителем, под действием которого металл окисляется и переводится в раствор в виде катиона.
2. Составить уравнение реакции, доказывающей наличие катионов данного металла в полученном растворе.
3. Описать последовательный ход анализа.
4. Сделать вывод, какой металл был выдан преподавателем.