- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Химические свойства оксидов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 2 Определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •3,5 Г/моль n2 – х
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 3 Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл. Б. 1 получаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл. Б. 1 и получаем:
- •Используя справочные данные табл. Б. 1 получаем:
- •Решение. ВычисляемDh°х.Р.ИDs°х.Р.:
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •При сгорании 1 л с2н4при нормальных условиях выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •3.3. А). Сожжены с образованиемH2o (г)равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ:5,2).
- •Лабораторная работа 4 Скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 5 Катализ
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 6 Химическое равновесие
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Для опыта удобно воспользоваться реакцией
- •Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 7 Определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 8 Реакции в растворах электролитов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот
- •Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 9 Гидролиз солей
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
- •Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
- •Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 10 Коллоидные растворы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •2O−2 – 4ē → o20 ½3 − окисление
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция (групповой)
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 12 Коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода
- •Для второго электрода
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 13 Электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 14 Химические свойства металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 4. Действие щелочи на металлы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 15 Комплексные соединения
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 16
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 17 Жесткость воды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 18 Алюминий, олово, свинец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 19 Металлы подгрупп меди и цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 20 Хром
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 21 Марганец
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •21.3. Рассчитать молярную массу эквивалентов перманганата калия в реакции
- •Лабораторная работа 22 Железо, кобальт, никель
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
- •Опыт 6. Получение комплексных соединений кобальта
- •Опыт 7. Получение комплексных соединений никеля
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 23 Галогены
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 24 Кислород. Пероксид водорода
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 25 Сера
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •25.13. Закончить уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде:
- •Лабораторная работа 26 Азот
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 27 Углерод, кремний
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 28 Углеводороды
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 29 Спирты, альдегиды, кетоны
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 30 Органические кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 31 Распознавание высокомолекуляных материалов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа 32 Получение фенолоформальдегидных смол
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 33 Качественный анализ металлов
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 34 Качественные реакции на анионы
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Лабораторная работа 35 Количественное определение железа в растворе его соли
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
- •ИрГту кафедра химии и пищевой технологии Отчет
- •Стандартные энтальпии образования ∆fН°298, энтропии s°298 и энергии Гиббса образования ∆fG°298 некоторых веществ при 298 к (25 °с)
- •Плотность раствора соляной кислоты при 15 °с
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °с и электродные реакции для некоторых металлов
- •Периодическая система
- •Элементов д.И. Менделеева
Лабораторная работа 17 Жесткость воды
Цель работы: изучить виды жесткости воды и методы ее устранения.
Задание: проделать опыты и определить общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Жесткость воды обусловливается присутствием в ней солей кальция и магния. Различают временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость. Временную жесткость придают воде гидрокарбонаты кальция и магния Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, постоянную − сульфаты и хлориды этих металлов CaSO4, MgSO4 и CaCl2, MgCl2 Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды.
Жесткость воды выражается числом миллимолей эквивалентов ионов Са2+ и Мg2+, содержащихся в 1 л воды (ммоль/л). Один миллимоль эквивалентов жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л ионов кальция Са2+ или 12,16 мг/л ионов магния Мg2+.
Для определения общей жесткости воды используется метод комплексонометрии. В основе этого метода лежит титрование воды раствором трилона Б в присутствии аммиачного буферного раствора и индикатора хромогена черного ЕТ-00 до перехода винно-красной окраски в синюю.
В присутствии ионов Са2+ и Мg2+ индикатор окрашивается в красный цвет, при отсутствии − в синий. При титровании жесткой воды раствором трилона Б происходит связывание ионов Са2+ и Мg2+, поэтому в конце титрования индикатор изменяет окраску и раствор становится синим.
Определение карбонатной жесткости воды сводится к определению концентрации гидрокарбонат-ионов НСО3‾ и, тем самым, эквивалентной этим ионам концентрации ионов жесткости Са2+ и Мg2+. Анализ проводят методом нейтрализации. В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии метилоранжа раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в оранжевую.
Анион НСО3‾ в воде гидролизуется: НСО3‾+ Н2О ↔ Н2СО3+ ОН‾,
поэтому вода имеет щелочную реакцию среды и метилоранж в ней окрашен в желтый цвет. При титровании раствором HCl такой воды протекает реакция нейтрализации: ОН‾ + Н+ ↔ Н2О.
Ионы Н+ нейтрализуют количество ионов ОН‾, эквивалентное концентрации ионов НСО3‾.
Анализ воды на жесткость предполагает обычно:
1) определение общей жесткости Жо;
2) определение карбонатной жесткости Жк;
3) вычисление некарбонатной жесткости Жнк = Жо – Жк.
Выполнение работы
Опыт 1. Определение общей жесткости воды
В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерить мерной колбой 100 мл анализируемой воды. Добавить к исследуемой воде 5 мл аммиачного буферного раствора, 5−7 капель индикатора хромогена черного и медленно титровать раствором трилона Б, постоянно перемешивая, до перехода винно-красной окраски в синюю.
Повторить титрование еще раз. Если результаты двух титрований совпадут (ΔV £ 0,1 мл), то по полученным результатам рассчитать общую жесткость. В противном случае необходимо оттитровать пробу воды еще раз.
Требование к результату опыта
Вычислить общую жесткость воды по формуле
Жо = (сэк·V1·1000) / V2 ,
где сэк– молярная концентрация эквивалентов трилона Б, моль/л;V1– объем раствора трилона Б, пошедшего на титрование, мл;V2– объем анализируемой воды, мл.
Опыт 2. Определение карбонатной и некарбонатной жесткости воды
В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерить мерной колбой 100 мл воды, добавить к ней несколько капель метилоранжа. Подготовленную пробу оттитровать раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в оранжевую. Повторить титрование еще раз. Если результаты двух титрований совпадут (ΔV £ 0,1 мл), то по полученным результатам рассчитать карбонатную жесткость. В противном случае необходимо оттитровать пробу воды еще раз.
Требования к результатам опыта
1. Вычислить карбонатную жесткость воды по формуле
Жк = (сэк·V1·1000)/V2 ,
где сэк· – молярная концентрация эквивалентов HCl, моль/л; V1 – объем раствора HCl, пошедшего на титрование, мл; V2 – объем анализируемой воды, мл.
2. Вычислить некарбонатную жесткость воды по разности
Жнк = Жо – Жк.