Задачи и упражнения для самостоятельного решения

7.1. В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия Na₂CO₃. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора. (Ответ: 0,1 М; 0,2 н.; 10,6∙10^-3 г/мл)

7.2. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов 20 %-го раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

(Ответ: 2,1 М; 4,2 н.).

7.3. Сколько моль HNO₃ содержится в 250 мл раствора с массовой долей кислоты 30 % и плотностью, равной 1,18 г/мл? (Ответ: 1,40 моль).

7.4. Водный раствор содержит 5 г CuSO₄ в 45 г воды. Вычислить массовую долю (%) CuSO₄ в растворе, а также моляльность и мольные доли CuSO₄ и Н₂О.

(Ответ: 10 %; 0,694 моль/кг; 0,012; 0,988).

7.5. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н. Ca(OH)₂;

в) 30 %-го КОН, ρ = 1,297 г/мл.

(Ответ: а) 0,00292; б) 0,148∙10^‾3; в) 0,389 г/мл).

7.6. Чему равна нормальность 30 %-го раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Получился раствор плотностью 1,054г/мл. Вычислить массовую долю (%) NaOH в полученном растворе. (Ответ: 9,96 н.; 6,3 %).

7.7. В 1 кг воды растворили 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Вычислить массовую долю КОН в полученном растворе, молярность и мольные доли щелочи и воды. (Ответ: 40 %; 9,96 моль/л; 0,176; 0,824).

7.8. Какой объем 2 М раствора К₂СО₃ надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора? (Ответ: 62,5 мл).

7.9. Из 600 г 5 %-го раствора сульфата меди упариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля CuSO₄ в оставшемся растворе? (Ответ: 6 %).

7.10. Какой объем 50 %-го КОН (ρ = 1,538 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-го раствора (ρ = 1,048 г/мл)? (Ответ: 245,3 мл).

7.11.Какая масса гидроксида натрия потребуется для приготовления 2 л 0,5 М раствора? (Ответ: 40 г).

7.12. Вычислить моляльную и молярную концентрацию эквивалентов 20,8 %-го раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/мл. (Ответ: 4,17 моль/кг; 3,7 моль/л)

7.13. Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na₂CO₃ требуется для реакции с 50 мл 0,5 М раствора CaCl₂? (Ответ: 125 мл).

7.14. Плотность 15 %-го раствора Н₂SO₄ 1,105 г/мл. Вычислить молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалентов раствора серной кислоты. (Ответ: 1,69 моль/л; 1,8 моль/кг; 3,38 моль/л).

7.15. Рассчитать массы медного купароса CuSO₄ ∙ 5Н₂О и воды, необходимые для приготовления 500 г 2 %-го раствора сульфата меди. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов, если плотность раствора равна 1,015 г/мл. (Ответ: = 15,6 г;= 484,4 г;

= 0,13 моль/л; с_эк (CuSO₄) = 0,25 моль/л).

7.16. При растворении 18 г Н₃РО₄ в 282 мл воды получили раствор фосфорной кислоты, плотность которого 1,031 г/мл. Вычислить молярную, моляльную, молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора и его титр.

(Ответ: 0,63 моль/л; 0,65 моль/кг; 1,89 моль/л.; 0,062 г/мл).

7.17. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Вычислить молярную массу эквивалентов щелочи. (Ответ: 40 г/моль).

7.18. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора H₂SO₄. Вычислить нормальность и титр раствора H₂SO₄.

(Ответ: 0,023 н.; 1,127∙10^‾3 г/мл).

7.19. Смешали 10 мл 10 %-го раствора HNO₃ (ρ = 1,056 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора HNO₃ (ρ = 1,184 г/мл). Вычислить массовую долю HNO₃ в полученном растворе. (Ответ: 28,36 %).

7.20. Вычислить массовую долю (%) нитрата серебра в 1,4 М растворе, плотность которого 1,18 г/мл. (Ответ: 20,2 %).