Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Тест Химия.doc
Скачиваний:
96
Добавлен:
25.03.2016
Размер:
221.7 Кб
Скачать

Дополните

Теория электролитической диссоциации:

а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ионов

б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине степень диссоциации

в) рН = -lg[ H+]

г) рН + рОН = 14

д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда …

е) [Н+] = 10-3, а [ОН-] = 10-11

ж) [ОН-] = 10-2, рН = 12

Установите соответствие

34. Класс формула

  1. средняя соль в) Fe2(SO4)3 е) CaOCl2

  2. двойная соль г) KAl(SO4)2

  3. кислая соль б) KH2PO4

  4. комплексная соль д) K3[Fe(CN)6]

  5. кислота ж) H2CO3

  6. основание и) Fe(OH)2

лишний в списке — это основная соль а) PbOHNO3

35.Среда раствора индикатор

  1. кислая г) метилоранж (красн)

  2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

  3. щелочная а) фенолфталеин (б/ц) в) метилоранж (желт)

36.Диссоциация электролиты

1. ступенчато ( ) б)Fe(OH)3 а) FeOHCl2 в) KHCO3

2. в одну ступень ( ) г) ZnCl2

3. ступенчато ( первичная ) д) Na[Al(OH)4]

( вторичная )

  1. При диссоциации электролитов образуется число ионов

электролиты число ионов

  1. KAl(SO4)2 в) 4 иона

  2. Fe2(SO4)3 г) 5 ионов

  3. CrBr3 в) 4 иона

  4. AlCl3 в) 4 иона

лишние ответы б) 2 иона а) 3 иона д) 6 ионов

38. Среда раствора рН

  1. нейтральная б) рН = 7

  2. кислая а) рН = 4

  3. щелочная в) рН = 9 г) рН = 11

Установление правильную последовательность действий

39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

  1. записать схему реакции

  2. определить силу электролита

  3. расписать сильные электролиты на ионы

  4. уравнять атомы

  5. сократить одинаковые ионы

  6. записать кратное ионное уравнение

  7. ввиде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

1, 4, 7, 2, 3, 5, 6

Выберите правильный вариант

40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии:

  1. (NH4)2CO3 + HBr

  2. Li2CO3 + H2SiO3

  3. CaCO3 + H2SO4

  4. BaCO3 + HCl

41. Уравнению реакцииCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1. 2H+ + 2OH- 2H2O

2. Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O

3. Cu2+ + SO42- CuSO4

4. Cu2+ + H2SO4 CuSO4 + 2H+

42. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает 3) не изменится

2) уменьшается

Дополните:

  1. В результате гидролиза соли образуется электролит слабый

  2. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована слабым основанием, сильной кислотой и рН = меньше 7 (кислая)

  3. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

Выберите правильный ответ:

  1. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl3 3)KCl

2) ZnCl2 4) Al2S3

  1. Гидролизу не подвергается:

1) Na2CO3 3) Na3PO4

2) NaBr 4) Na2SiO3

Дополните:

  1. Степень окисления это условная величина, с помощью которой принято описывать окислительно-восстановительные реакции. Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.

  2. Окисление – процесс отдачи электронов

  3. Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс восстановления

  4. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны

  5. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль окислителя

  6. Ме – простые вещества являются восстановителями

  7. Чем меньше величина о, тем сильнее выражены свойства окислителя

  8. ЭДС рассчитывают по формуле ЭДС=φ катода — φ анода ( ЭДС=φ окислителя — φ восстановителя); ЭДС > 0, то реакция возможна

Установите соответствие:

  1. Окислительно-восстановительная реакция Тип

1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования

2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) внутримолекулярная

3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) диспропорционирования

4) 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 3S + 3Na2SO4 + 3H2O г) межмолекулярная

1- б 2-в 3- г 4- а

Выберите правильный вариант:

  1. В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO4 изменяется до:

1) Mn0 3) Mn+4

2) Mn+2 4) Mn+6

  1. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Сr2(SO4)3 3) СrSO4

2) Сr0 4) K2Сr2O7

  1. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H2SO4 3) Na2SO4

2) Na2SO3 4) H2S

Дополните:

  1. Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления

  2. На границе Металл – раствор возникает электростатическое притяжение прилегающий слой жидкости заряжается положительно

  3. Полуэлементом называют электрод, погруженный в подходящий электролит, разработанный для измерения электродного потенциала.

  4. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП)

  5. В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого

Zn2+ | Zn0 (2+ и 0 это заряды, наверху пишите)

процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение Zn-2e = Zn 2+ (2+ это заряд напишите сверху)

  1. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал уменьшается

  2. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….

  1.  катода больше  анода.

Установите соответствие:

  1. В Г.Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni

Электроды

  1. Катод в) – а) Sn

  2. Анод г) + б) Ni

Металлы и заряды

д) 0 лишнее

68. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn

ЭДС (н.у.) равно:

  1. 0,42 В

  2. 1,1 В

3.– 1,1 В

4.– 0,42 В

Выберите правильный вариант:

  1. Если в гальвоническом элементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:

1.Zn

2.Mg

3.Sn

4.Cr

Составьте условно- графическую схему.

Sn | SnCl2 | | FeCl2| Fe

    1. pH =5,  p H2+ равно:

        1. 0,155 В

  1. 0,295 В

  1. -0,295 В

  2. 0,130 В

Ответ 3

Дополните:

71.Электрохимическая коррозия – это процесс  разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.

72.На анодных участках протекает процесс называемый окислением а с электронной точки зрения – это процесс отдачи электронов

73.Деполяризаторы – вещества, которые служат для поглощения водорода, выделяющегося на положительном электроде гальванического элемента к ним относятся: 1) Деполяризаторы первого типа

2) Деполяризаторы второго типа

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм:

1) а) в нейтральных или щелочных средах -

2О + О2+ 4е- = 4ОН-

2) в кислых средах -

О20+ 4Н+ = 2О

75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса меньше электродного потенциала катода

Установите соответствие: