Дополните

Теория электролитической диссоциации:

а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ионов

б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине степень диссоциации

в) рН = -lg[ H⁺]

г) рН + рОН = 14

д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда …

е) [Н⁺] = 10^-3, а [ОН^-] = 10^-11

ж) [ОН^-] = 10^-2, рН = 12

Установите соответствие

34. Класс формула

1. средняя соль в) Fe₂(SO₄)₃ е) CaOCl₂

2. двойная соль г) KAl(SO₄)₂

3. кислая соль б) KH₂PO₄

4. комплексная соль д) K₃[Fe(CN)₆]

5. кислота ж) H₂CO₃

6. основание и) Fe(OH)₂

лишний в списке — это основная соль а) PbOHNO₃

35.Среда раствора индикатор

1. кислая г) метилоранж (красн)

2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

3. щелочная а) фенолфталеин (б/ц) в) метилоранж (желт)

36.Диссоциация электролиты

1. ступенчато ( ) б)Fe(OH)_{3 а) FeOHCl2 в) KHCO3}

2. в одну ступень ( ) _{г) ZnCl2}

3. ступенчато ( первичная ) д) Na[Al(OH)₄]

( вторичная )

37. При диссоциации электролитов образуется число ионов

электролиты число ионов

1. KAl(SO₄)_{2 в) 4 иона}

2. Fe₂(SO₄)_{3 г) 5 ионов}

3. CrBr_{3 в) 4 иона}

4. AlCl_{3 в) 4 иона}

_{лишние ответы б) 2 иона а) 3 иона д) 6 ионов}

38. Среда раствора рН

1. нейтральная б) рН = 7

2. кислая а) рН = 4

3. щелочная в) рН = 9 г) рН = 11

Установление правильную последовательность действий

39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1. записать схему реакции

2. определить силу электролита

3. расписать сильные электролиты на ионы

4. уравнять атомы

5. сократить одинаковые ионы

6. записать кратное ионное уравнение

7. ввиде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

1, 4, 7, 2, 3, 5, 6

Выберите правильный вариант

40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H⁺ + CO^2-₃ CO₂ + H₂O при взаимодействии:

1. (NH₄)₂CO₃ + HBr

2. Li₂CO₃ + H₂SiO₃

3. CaCO₃ + H₂SO₄

4. BaCO₃ + HCl

41. Уравнению реакцииCu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1. 2H⁺ + 2OH^- 2H₂O

2. Cu(OH)₂ + 2H⁺ Cu²⁺ + 2H₂O

3. Cu²⁺ + SO₄^2- CuSO₄

4. Cu²⁺ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H⁺

42. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает 3) не изменится

2) уменьшается

Дополните:

43. В результате гидролиза соли образуется электролит слабый

44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована слабым основанием, сильной кислотой и рН = меньше 7 (кислая)

45. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

Выберите правильный ответ:

43. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl₃ 3)KCl

2) ZnCl₂ 4) Al₂S₃

43. Гидролизу не подвергается:

1) Na₂CO₃ 3) Na₃PO₄

2) NaBr 4) Na₂SiO₃

Дополните:

43. Степень окисления – это условная величина, с помощью которой принято описывать окислительно-восстановительные реакции. Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.

44. Окисление – процесс отдачи электронов

45. Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс восстановления

46. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны

47. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль окислителя

48. Ме – простые вещества являются восстановителями

49. Чем меньше величина ^о, тем сильнее выражены свойства окислителя

50. ЭДС рассчитывают по формуле ЭДС=φ катода — φ анода ( ЭДС=φ окислителя — φ восстановителя); ЭДС > 0, то реакция возможна

Установите соответствие:

43. Окислительно-восстановительная реакция Тип

1) 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂ a) сопропорционирования

2) 2NO₂ + H₂O HNO₃ + HNO₂ б) внутримолекулярная

3) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O в) диспропорционирования

4) 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ 3S + 3Na₂SO₄ + 3H₂O г) межмолекулярная

1- б 2-в 3- г 4- а

Выберите правильный вариант:

43. В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO₄ изменяется до:

1) Mn⁰ 3) Mn⁺⁴

2) Mn⁺² 4) Mn⁺⁶

43. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Сr₂(SO₄)₃ 3) СrSO₄

2) Сr⁰ 4) K₂Сr₂O₇

43. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H₂SO₄ 3) Na₂SO₄

2) Na₂SO₃ 4) H₂S

Дополните:

43. Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления

44. На границе Металл – раствор возникает электростатическое притяжение прилегающий слой жидкости заряжается положительно

45. Полуэлементом называют электрод, погруженный в подходящий электролит, разработанный для измерения электродного потенциала.

46. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП)

47. В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого

Zn2+ | Zn0 (2+ и 0 это заряды, наверху пишите)

процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение Zn-2e = Zn 2+ (2+ это заряд напишите сверху)

43. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал уменьшается

44. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….

43.  катода больше  анода.

Установите соответствие:

43. В Г.Э.: Sn | SnSO₄ | | NiSO₄ | Ni

Электроды Катод в) – а) Sn Анод г) + б) Ni

Металлы и заряды д) 0 лишнее

68. В Г. Э.: Сu | CuCl₂ | | ZnCl₂| Zn

ЭДС (н.у.) равно: 0,42 В 1,1 В

3.– 1,1 В 4.– 0,42 В

Выберите правильный вариант:

43. Если в гальвоническом элементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:

1.Zn 2.Mg

3.Sn 4.Cr

Составьте условно- графическую схему.

Sn | SnCl₂ | | FeCl₂| Fe

70. pH =5,  ^p H₂/н⁺ равно:

0,155 В 0,295 В

-0,295 В 0,130 В

Ответ 3

Дополните:

71.Электрохимическая коррозия – это процесс  разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.

72.На анодных участках протекает процесс называемый окислением а с электронной точки зрения – это процесс отдачи электронов

73.Деполяризаторы – вещества, которые служат для поглощения водорода, выделяющегося на положительном электроде гальванического элемента к ним относятся: 1) Деполяризаторы первого типа

2) Деполяризаторы второго типа

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм:

1) а) в нейтральных или щелочных средах -

2Н₂О + О₂+ 4е^{- =} 4ОН^-

2) в кислых средах -

О₂⁰+ 4Н^{+ =} 2Н₂О

75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса меньше электродного потенциала катода

Установите соответствие: