Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Тест Химия.doc
Скачиваний:
96
Добавлен:
25.03.2016
Размер:
221.7 Кб
Скачать

76. Виды коррозии: Примеры:

1) по природе окружающей среды:

2) по механизму процесса;

3) по характеру разрушения металла

а) физическая;

б) атмосферная;

в) химическая;

г) местная;

д) равномерная;

е) электрохимическая;

ж) межкристаллитная;

з) почвенная

и) биологическая;

к) жидкостная.

1-а, б, з, и, к

2-в, е

3-д, г ж

77. Для защиты металла от коррозии

применяют способы: Примеры:

1) химические;

2) физические;

3) электрохимические.

а) эмалирование;

б) сульфатирование;

в) гальванопокрытие;

г) фосфотирование;

д) смазка маслами;

е) оксидирование;

ж) покрытие лаками;

з) ингибирование;

и) легирование;

к) покрытие полимерами;

л) пассивирование;

м) установление протекторов;

н) катодная защита.

1- г, е, б

2- а, в, д, ж, з, и, к, л

3- н, м

78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:

1) химический:

2) электрохимический.

а) железо – разбавленная серная кислота;

б) железо – концентрированная серная кислота;

в) золото – пары йода;

г) золото – влажный воздух.

1- г в

2- а б

79. Алюминий склёпан медью

Электроды:

1) анод; г) + а) Al.

2) катод.в) – б) Cu.

Металлы и заряды:

Выберите правильный вариант ответа.

    1. Покрытие анодное:

1) цинк – медью;

2) медь – алюминием;

3) медь – золото;

4) алюминий – серебром.

81. При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах

Анод

Fe → Fe2+ + 2e

Происходит реакция окисления.

Катод

На катоде проходит реакция восстановления.

O2 + 2H2O + 4e → 4OH- (кислородная деполяризация в нейтральных, щелочных средах)

O2 + 4H+ + 4e → 2H2O (кислородная деполяризация в кислых средах)

2 H+ + 2e → H2 (при водородной деполяризации).

Дополните:

82.Устройство для электролиза называется электролизер, в нем энергия электрическая, превращается в энергию химическую

83. Анод – электрод, на котором идет процесс окисления, имеет заряд положительный, подходят частицы отрицательные (анионы)

84.На катоде в первую очередь разряжаются частицы,  р которых имеет большее значение (более положителен)

85.Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …

Закон Фарадея: m = (M*I*t)/(n*F)

M - молекулярная масса металла, г/моль

I - сила тока, А

t - время, с

n - кол-во электронов, участвующих в процессе

F -  число Фарадея, равно 96500 Кл.

Выражаем силу тока: I = (m*n*F)/(M*t)

86.На аноде разряжается кислотный остаток безкислородный

87.Электрод – «окислитель» это катод

88.Электролиз с растворимым анодом используется:

1) в гальванотехнике для покрытия одних металлов тонким слоем других

2) рафинирование (очищение) металлов

Установите соответствие:

89.В состав соли входит

металл:

1) неактивный

2) средней активности

3) активный

На катоде выделяются:

а) водород из воды

б) металл

в) металл и водород из воды.

1- б, 2- в, 3- а