Attachments_erviol@yandex.ru_2015-09-05_11-50-53 / Лаб раб _Al-Sn-Pb_2015-16

Группа:

Дата выполнения работы:

Лабораторная работа

СВОЙСТВА Р–ЭЛЕМЕНТОВ (Al, Sn, Pb)

Цель работы:

Основные понятия: химические свойства алюминия, олова и свинца

Приведите степени окисления, которые могут проявлять эти элементы в химических реакциях, укажите наиболее устойчивые:

Al –

Sn –

Pb –

Приведите формулы оксидов и гидроксидов элементов, укажите характер их свойств:

Al –

Sn –

Pb –

Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида олова в разных степенях окисления:

Приведите уравнения реакций взаимодействия элементов с разбавленными и концентрированными кислотами (HCl, H2SO4, HNO3), укажите условия растворения металлов:

Al –

Sn –

Pb –

Практическая часть

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами

Реагенты: металлический Al, раствор HCl (разб)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: металлический Al, раствор H2SO4 (разб)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите, почему алюминий легко растворяется в соляной кислоте, хуже растворяется в разбавленной серной кислоте и не растворяется в концентрированных холодных серной и азотной кислотах)

Опыт 2. Взаимодействие алюминия со щелочами

Реагенты: металлический Al, раствор NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (объясните причину легкого растворения алюминия в растворе щелочи, напишите уравнение реакции растворения оксидной пленки в щелочи, укажите окислитель,)

Опыт 3. Взаимодействие алюминия с солями меди (II)

Положение металлов в ряду активности: стандартные потенциалы: φ0 (Al3+/Al) = -1,66В; φ0 (Cu2+/Cu) = +0,34В

Реагенты: металлический Al, раствор CuCl2

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: металлический Al, раствор CuSO4

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Sn(OH)2, раствор HCl

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Sn(OH)2, избыток раствора NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите характер гидроксида олова (II))

Опыт 6. Получение и свойства гидроксида свинца (II)

Реагенты: раствор Pb(CH3COO)2, несколько капель раствора NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Pb(OH)2, раствор CH3COOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Pb(OH)2, избыток раствора NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: (укажите характер гидроксида свинца, объясните, почему для растворения осадка гидроксида свинца нужно брать уксусную кислоту, а не соляную или серную)

Опыт 8. Характерная реакция на ион свинца (II)

Реагенты: растворы Pb(CH3COO)2, KI

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод: