Attachments_erviol@yandex.ru_2015-09-05_11-50-53 / Лаб раб _катализ_2015-16
.pdfОбщая химия |
Студент: |
|
Группа: |
|
Дата выполнения работы: |
|
Лабораторная работа |
|
КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ |
Цель работы:
Основные понятия: гомогенный и гетерогенный катализ, катализатор.
Катализ (определение):
Гомогенный каталитический процесс (пример):
Механизм действия катализатора:
Гетерогенный каталитический процесс (пример):
Практическая часть
Опыт 1. Гомогенная каталитическая реакция восстановления ионов железа (III)
Реагенты: растворы FeCl3, NH4NCS
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: растворы Fe(NCS)3, Na2S2O3
Уравнение реакции:
Катализатор: CuSO4
Наблюдения:
Таблица 1. Экспериментальные данные
Количество |
Время протекания |
Условная скорость |
|
|
катализатора |
Наблюдения |
|||
реакции t, с |
реакции r, с–1 |
|||
(число капель) |
|
|||
|
|
|
||
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы (Отметьте влияние ионов Cu2+ на скорость реакции восстановления Fe3+. Укажите, как количество катализатора влияет на скорость протекания реакции):
Опыт 2. Гетерогенная каталитическая реакция разложения пероксида водорода
Реагенты: раствор H2O2
Уравнение реакции:
Катализаторы: MnO2, PbO2
Таблица 2. Экспериментальные данные
Катализатор |
Время протекания |
Условная скорость |
Наблюдения |
|
реакции t, с |
реакции r, с–1 |
|||
|
|
|||
Без |
|
|
|
|
катализатора |
|
|
|
|
MnO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PbO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы (Сравните каталитическую активность диоксида марганца MnO2 и диоксида свинца PbO2):
Опыт 3. Автокаталитическая реакция перманганата калия с щавелевой кислотой
Реагенты: растворы KMnO4, H2C2O4
Среда: раствор H2SO4
Уравнение реакции:
Катализатор: раствор соли Mn2+
Таблица 3. Экспериментальные данные
Наличие |
Время протекания |
Условная скорость |
Наблюдения |
|
катализатора |
реакции t, с |
реакции r, с–1 |
||
|
||||
Без катализатора |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С катализатором |
|
|
|
|
|
|
|
|
Выводы (Отметьте эффективность действия ионов Mn2+. Предположите, как будет изменяться скорость реакции при накоплении продукта реакции MnSO4):