Attachments_erviol@yandex.ru_2015-09-05_11-50-53 / Лаб раб КХС_ОХ_ 2015-16

1

Группа:

Дата выполнения работы:

Лабораторная работа

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:

Основные понятия: классы неорганических соединений, основные типы химических реакций

Классы неорганических соединений (приведите формулы и названия двух веществ):

1.Оксиды:

-осно̍вные:

-кислотные:

-амфотерные:

-несолеобразующие:

2.Гидроксиды:

-осно̍вные (основания):

-кислотные (кислородсодержащие кислоты):

-амфотерные (амфолиты)

3.Бескислородные кислоты:

4.Соли:

-средние:

-кислые:

-осно̍вные:

-комплексные:

Основные типы химических реакций (приведите уравнения реакций, укажите тип реакции):

2

Практическая часть

Раздел I. Получение и свойства оксидов

Опыт 1. Получение оксида магния реакцией соединения

Реагенты: стружка сплава магния, нагревание на воздухе Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: стружка сплава магния, покрытая белым налетом, дистиллированная вода, фенолфталеин

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод (укажите, к какому классу веществ относится оксид магния, какая реакция подтверждает тип оксида):

Опыт 2. Получение оксида кальция реакцией разложения

Реагенты: твердая соль CaCO3 (кусочек мела), нагревание на воздухе Уравнение реакции:

Реагенты: прокаленный CaCO3, дистиллированная вода, фенолфталеин Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод (укажите, к какому классу веществ относится оксид кальция, какая реакция подтверждает тип оксида):

Получение и свойства гидроксидов металлов Опыт 3. Получение гидроксида никеля

Реагенты: растворы соли Ni2+, NaOH

3

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Ni(OH)2, растворы H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Ni(OH)2, избыток раствора NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод (укажите характер гидроксида никеля, какая реакция подтверждает тип гидроксида):

Опыт 4. Получение гидроксида алюминия

Реагенты: раствор соли Al3+, несколько капель раствора NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Al(OH)3, раствор H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Al(OH)3, избыток раствора NaOH

Наблюдения:

Вывод (укажите характер гидроксида алюминия, какая реакция подтверждает тип гидроксида):

Получение кислот

Опыт 5. Получение уксусной кислоты

Реагенты: твердая соль CH3COONa, раствор H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

4

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Вывод (укажите тип реакции получения уксусной кислоты):

Опыт 6. Получение угольной кислоты

Реагенты: твердая соль CaCO3, раствор H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Вывод (укажите тип реакции получения угольной кислоты и ее непрочность) :

Получение солей

Опыт 7. Получение средней (или нормальной) соли

Реагенты: растворы солей Ba(NO3)2, Na2SO4

Уравнение реакции:

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Вывод (укажите тип реакции получения соли):

Опыт 8. Получение осно̍вной соли

Реагенты: растворы соли Co2+, NaOH

Уравнение реакции образования осно̍вной соли кобальта:

в молекулярной форме:

5

в молекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Co(OH)NO3, избыток раствора NaOH

Уравнение реакции:

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Реагенты: осадок Co(OH)2 , окисление соли при стоянии раствора на воздухе Уравнение реакции:

Вывод (укажите отличия осно̍вной и средней соли, объясните причину выпадения в осадок сначала осно̍вной соли, а потом - основания):