Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Задачи для защиты модуля 1 по курсу химии

Методические указания

Москва Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана

2013

УДК 547

ББК 24.2 С86

Авторы: А.М. Голубев, А.Д. Смирнов, И.В. Татьянина, В.Н. Горячева

Строение вещества. Задачи для защиты модуля 1 по

С86 курсу химии : метод. указания / А.М. Голубев и др. — М. : Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2013. — 22, [2] с.

ISBN 978-5-7038-3702-3

Приведены типовые вопросы и задачи по темам модуля 1 по курсу химии.

Для студентов первого и второго курсов всех специальностей МГТУ им. Н.Э. Баумана, изучающих химию по программе бакалавриата.

Рекомендовано Учебно-методической комиссией Научно-учеб- ногокомплекса «Фундаментальныенауки» МГТУим. Н.Э. Баумана.

УДК 547

ББК 24.2

ПРЕДИСЛОВИЕ

В связи с переходом на блочно-модульную систему организации учебного процесса в высших учебных заведениях усилилась роль текущего контроля знаний студентов в течение семестра. Семестровым учебным планом предусматривается контроль модулей. Во время контроля модуля студент должен подтвердить успешное усвоение пройденного материала, продемонстрировать достигнутые знания, ответив на теоретические вопросы и решив расчетные и логические задачи.

Методические указания включают контрольный материал по темам модуля 1 «Строение вещества» по курсу химии для бакалавров технического университета. В приложении приведены необходимые справочные данные.

3

1. СТРОЕНИЕ АТОМА

Задачи 1–5. Опишите состояние электрона квантовыми числами n, l, m по заданной атомной орбитали (АО).

Задачи 6 –10. Определите, на какой орбитали находится электрон, если его состояние характеризуется указанными ниже квантовыми числами.

Задачи 11–15. Приведите возможные варианты квантовых чисел n и l, для которых сумма (n + l ) равна заданному значению. Определите последовательность заполнения полученных электронных подуровней.

4

Задачи 16 –21. Напишите электронные формулы указанного ниже атома в основном и возбужденном состояниях, покажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам, определите число неспаренных электронов.

Задачи 22–26. Укажите значения квантовых чисел n, l, m для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне в приведенных ниже атомах.

Задачи 27–31. Определите порядковый номер элемента, у которого заканчивается заполнение электронами орбиталей указанного подуровня.

Задачи 32– 43. Напишите электронные формулы внешнего энергетического уровня указанных ниже атома и иона. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам. Укажите количество неспаренных электронов.

5

Задачи 43– 47. Напишите электронные формулы внешнего энергетического уровня атомов указанного ниже ряда. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам. Предскажите изменения атомного радиуса, энергии ионизации и электроотрицательности в этом ряду.

Задачи 49–53. Напишите электронные формулы атомов указанного ниже ряда (для внешних энергетических подуровней). Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам. Предскажите изменения атомного радиуса, энергии ионизации и электроотрицательности в этом ряду.

Задачи 54–86. Укажите, руководствуясь периодической системой, символ химического элемента, атому которого соответствует указанная ниже электронная формула.

6

Задачи 87–92. Определите ошибки, допущенные в написании приведенных ниже электронных конфигураций атомов в их основном энергетическом состоянии.

Задачи 93 –116. Укажите, пользуясь периодической системой, символ химического элемента, иону которого в основном энергетическом состоянии соответствует приведенная ниже электронная формула.

7

Задачи 117–146. Определите химический элемент по его координатам в периодической системе (номер периода и номер группы), составьте электронную формулу атома этого элемента и укажите значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) для электронов внешнего уровня.

Задачи 147–176. Составьте электронную формулу иона с указанным ниже зарядом (в основном энергетическом состоянии) и определите число неспаренных электронов по координатам в периодической системе (номер периода и номер группы) соответствующего атома.

8