2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
2.1. Метод валентных связей
Задачи 179–274. Приведите электронное строение атомов, образующих молекулу или ион, определите тип гибридизации орбиталей центрального атома (иона), изобразите геометрическую форму частицы и объясните, полярна она или нет. Используйте данные, приведенные ниже.
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
|||
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
|||
|
|
|
[AsF6]– |
|
|
|
||
179 |
AlBr3 |
201 |
2– |
223 |
XeF2 |
|||
180 |
BeF2 |
|
202 |
[GeCl6] |
|
224 |
BiF3 |
|
181 |
GeBr4 |
203 |
[PF6]– |
|
225 |
H3O+ |
||
182 |
SClF5 |
204 |
– |
226 |
PCl5 |
|||
[AlCl4] |
|
|||||||
183 |
BeCl2 |
205 |
AsBr3 |
|
227 |
AlI3 |
||
184 |
CF4 |
– |
206 |
CO2 |
|
228 |
GaCl3 |
|
185 |
[GaCl4] |
207 |
SF4 |
|
229 |
BI3 |
||
186 |
|
2– |
208 |
BrF3 – |
|
230 |
SF6 |
|
[BeF4] |
+ |
|
||||||
187 |
[PBr4] |
2– |
209 |
[ICl4] |
|
231 |
SiCl4 2– |
|
188 |
[PbCl6] |
210 |
BCl3 |
|
232 |
[SnI6] |
||
189 |
BrF2+ |
|
211 |
GeH4 |
|
233 |
[SnBr6]2 |
|
190 |
NH− |
|
212 |
CCl |
|
234 |
[PCl ] |
|
|
2 |
|
|
4 |
|
|
6 |
|
191 |
AlI3 |
|
213 |
GeF4 |
|
235 |
[PCl4]+ |
|
192 |
[SbF5]2 |
214 |
SF6 |
|
236 |
ClF5 |
||
193 |
KrF2 |
|
215 |
PbCl4 |
|
237 |
XeF4 |
|
194 |
SbI3 |
|
216 |
PH4+ |
|
238 |
IBr2– |
|
195 |
SnCl4 |
217 |
[BH4] |
|
239 |
AsCl3 |
||
196 |
TeF |
6 |
|
218 |
[AlF ] |
|
240 |
ClF+ |
|
|
|
|
4 |
|
|
2 |
|
197 |
BBr3 |
|
219 |
[SbF6] |
|
241 |
COF2 |
|
198 |
AlCl3 |
220 |
GeCl2 |
|
242 |
GaI3 |
||
199 |
GaBr3 |
221 |
PH3 |
|
243 |
GeCl4 |
||
200 |
SbCl5 |
222 |
Cl2O |
|
244 |
PF5 |
||
10
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
245 |
SiF |
4 |
255 |
ICl+ |
265 |
[SbCl ]– |
|
|
|
|
|
2 |
|
6 |
|
246 |
GeI4 |
256 |
[BrF4]– |
266 |
[GeF6]2 |
||
247 |
BF3 |
257 |
COS |
267 |
NF3 |
||
248 |
[BF4]– |
258 |
BeBr2 |
268 |
[BrF4]+ |
||
249 |
[AlH4]– |
259 |
AsF5 |
269 |
PbCl2 |
||
250 |
[GaH ]– |
260 |
BeI |
2 |
270 |
ICl− |
|
|
|
4 |
|
|
|
2 |
|
251 |
[SnCl6]2 |
261 |
Cs2 |
|
271 |
OF2 |
|
252 |
SF2 |
262 |
SeF6 |
272 |
SeF4 |
||
253 |
PCl3 |
263 |
[SiF6]2 |
273 |
NOF |
||
254 |
IF5 |
|
264 |
[AlF6]3 |
274 |
СН2Cl2 |
|
2.2. Метод молекулярных орбиталей
Задачи 275 –286. Объясните, используя метод молекулярных орбиталей (ММО) и построив энергетическую диаграмму, в какой частице химическая связь прочнее и короче, укажите характер магнитных свойств данных частиц.
Номер |
Частицы |
Номер |
Частицы |
Номер |
Частицы |
|
задачи |
задачи |
задачи |
||||
|
|
|
275 |
O2 и O2+ |
|
279 |
O2– и O22− |
|
283 |
N2 и N2− |
|||||||
276 |
F и F− |
280 |
O |
2 |
и F |
284 |
O |
2 |
и N |
2 |
||||
277 |
2 |
2 |
281 |
N |
2 |
285 |
|
|
||||||
O |
2 |
и O− |
2 |
и N+ |
F и F+ |
|||||||||
278 |
|
2 |
282 |
|
2 |
286 |
2 |
2 |
||||||
Cl+ и Cl− |
C и C− |
B и B+ |
||||||||||||
|
|
2 |
2 |
|
|
2 |
2 |
|
|
2 |
|
2 |
||
Задачи 287–343. Приведите электронное строение каждого атома (или иона), участвующего в образовании химической связи, постройте энергетическую диаграмму для молекулы или молекулярного иона, укажите порядок связи и характер магнитных свойств.
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
287 |
Cl2 |
294 |
K2 |
301 |
Sb2 |
||
288 |
Li |
295 |
C+ |
302 |
C |
||
289 |
I |
|
2 |
296 |
2 |
303 |
2 |
2 |
|
N− |
Se |
||||
290 |
|
|
297 |
2 |
304 |
2 |
|
N |
2 |
Te+ |
Na |
||||
291 |
S |
298 |
2 |
305 |
2 |
||
|
Se− |
F− |
|||||
292 |
|
2 |
299 |
2 |
306 |
2 |
|
Xe+ |
Al |
Ne+ |
|||||
|
|
|
2 |
|
2 |
|
2 |
293 |
O2 |
300 |
B2 |
307 |
Cs2+ |
||
11
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
Номер |
Молекула |
||||||
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
задачи |
или ион |
||||||
308 |
O |
2− |
320 |
− |
|
332 |
At |
+ |
|||
2 |
|
S |
|
|
2 |
||||||
309 |
|
|
321 |
2 |
|
333 |
|
||||
Ga |
Rb+ |
Kr+ |
|||||||||
310 |
C− |
2 |
322 |
I+ |
2 |
334 |
|
2 |
|||
|
|
As |
|
||||||||
311 |
2 |
|
323 |
2 |
|
335 |
|
2 |
|||
Li− |
Ar+ |
Rb |
2 |
||||||||
|
|
2 |
|
|
|
2 |
|
|
|
||
312 |
Na2+ |
324 |
Li2+ |
336 |
Ge2 |
||||||
313 |
Se+ |
325 |
Cl+ |
337 |
Te |
|
|||||
314 |
|
2 |
326 |
In |
2 |
338 |
|
2 |
|||
Cl− |
2 |
Br |
+ |
||||||||
315 |
|
2 |
327 |
P |
|
339 |
|
2 |
|||
O− |
2 |
F+ |
|
||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
|||
316 |
I2− |
|
328 |
F2 |
340 |
S2+ |
|
||||
317 |
Bi |
|
329 |
O+ |
341 |
Si+ |
|||||
318 |
|
2 |
330 |
|
2 |
342 |
|
2 |
|||
Br |
2 |
Br− |
N− |
|
|||||||
319 |
Tl |
331 |
|
|
2 |
343 |
2 |
|
|||
|
P+ |
He+ |
|||||||||
|
|
2 |
|
2 |
|
|
|
2 |
|||
12