- •Кафедра теоретических основ материаловедения
- •Гринева с.И., Сычев м.М., Лукашова т.В.,
- •Коробко в.Н., Мякин с.В.
- •Коррозия и методы защиты
- •Содержание
- •Введение
- •1 Краткие сведения о коррозионных процессах
- •1.1 Классификация коррозионных разрушений
- •1.2 Методы оценки коррозионной стойкости
- •1.3 Методы коррозионных испытаний
- •2 Факторы, влияющие на развитие коррозии материалов
- •2.1 Внутренние факторы коррозии
- •2.1.1 Термодинамическая устойчивость металла
- •2.1.2 Положение металла в периодической системе элементов
- •2.1.3 Химический состав и структура сплавов
- •2.1.4 Шероховатость поверхности и внутренние напряжения в деталях
- •2.2 Внешние факторы коррозии
- •2.2.1 Влияние рН на скорость коррозии
- •2.2.2 Влияние кислорода на скорость коррозии
- •2.2.3 Влияние температуры на скорость коррозии
- •2.2.4 Влияние давления на скорость коррозии
- •2.2.5 Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии
- •2.2.6 Влияние состава и концентрации нейтральных солей на скорость коррозии
- •3 Химическая коррозия металлов
- •3.1 Газовая коррозия
- •3.1.1 Образование оксидных соединений на поверхности металла
- •3.1.2 Условия образования, защитных оксидных пленок
- •3.1.3 Скорость роста пленки на металлах
- •3.1.4 Газовая коррозия стали и чугуна
- •3.1.5 Катастрофическая газовая коррозия
- •3.1.6 Водородная коррозия. Водородный износ
- •3. 1.7 Карбонильная коррозия
- •3.1.8 Коррозия, вызываемая сернистыми соединениями
- •3.1.9 Коррозия, вызываемая хлором
- •3.1.10 Защита от газовой коррозии
- •3.2 Коррозия металлов в неэлектролитах
- •4. Электрохимическая коррозия
- •4.1 Особенности строения электролитов
- •4.2 Образование двойного электрического слоя
- •4.3 Электродные потенциалы
- •4.4 Механизм электрохимической коррозии
- •4.5 Поляризация электродов
- •4.6 Деполяризация электродов
- •4.7 Коррозионная диаграмма Эванса
- •4.8 Факторы, ограничивающие электрохимическую коррозию
- •5. Пассивность металлов
- •5.1 Теория пассивности металлов
- •5.2 Кинетика анодных процессов при пассивации металлов
- •6 Атмосферная коррозия металлов
- •6.1 Факторы, вызывающие атмосферную коррозию
- •6.2 Виды и механизм атмосферной коррозии
- •6.3 Скорость атмосферной коррозии
- •7. Подземная коррозия
- •7.1 Почвенная коррозия
- •7.2 Коррозия, вызванная действием блуждающих токов
- •8. Локальная коррозия
- •8.1 Точечная (питтинговая) коррозия
- •8.2 Щелевая коррозия
- •8.3 Межкристаллитная коррозия
- •8.4 Ножевая коррозия
- •9 Методы защиты от коррозии
- •9.1 Защита металлов от коррозии обработкой коррозионной среды
- •9.1.1 Удаление агрессивных компонентов из коррозионной среды
- •9.1.2 Защита металлов от коррозии ингибиторами
- •9.1.3 Механизм защитного действия ингибиторов
- •9.1.4 Влияние некоторых факторов на эффективность действия
- •9.2 Защитные покрытия
- •9.2.1 Металлические покрытия
- •9.2.2 Защитные покрытия на органической основе
- •9.2.3 Защитные покрытия на неорганической основе
- •9.3 Электрохимическая защита
- •9.3.1 Катодная зашита
- •9.3.2 Анодная защита
- •9.3.3 Защита от коррозии, вызываемой блуждающими
- •9.4 Защита от коррозии на стадии проектирования
- •9.4.1 Выбор материалов
- •9.4.2 Рациональные геометрические формы конструкций
- •Литература
- •Коррозия и методы защиты
3.1.9 Коррозия, вызываемая хлором
Хлор (из группы галогенов) по химической активности уступает только фтору. Реакция соединения хлора с металлами протекает быстро с выделением большого количества теплоты. Так как скорость выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в соединении с хлором могут гореть. Особенно энергично протекает взаимодействие Сl2 с Nа, К, Мg и др. Nа, Сu, Fе, Sn и другие металлы, сгорая в С12, образуют соответствующие соли. Во всех этих случаях атомы металла отдают электрон, т. е. окисляются, а атомы хлора присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны выражена очень резко у хлора и других галогенов (F2, Bг2, I2). Особенно сильной коррозии в условиях воздействия сухого хлора подвергаются: алюминий при температуре выше 160°С, чугун — выше 240°С, медь — выше 300°С. Образующиеся хлориды (FеС13, СuСl и др.) не обладают защитными свойствами.
1 — алюминий; 2 — чугун; 3 — углеродистая сталь;
4 — сталь Х19Н9Т; 5 — никель
Рисунок 13 — Зависимость скорости коррозии металлов в сухом хлоре от температуры
На рисунке 13 показано влияние температуры на коррозию некоторых металлов в сухом хлоре. Наиболее стойкими материалами в сухом хлоре являются никель и его сплавы. Реакция сопровождается незначительным выделением теплоты, а образующиеся пленки обладают малой летучестью.
3.1.10 Защита от газовой коррозии
Защитить металл от газовой коррозии можно различными способами: легированием, т. е. введением в состав сплава компонентов, повышающих жаростойкость; нанесением на поверхность металлических деталей защитного металлического или неметаллического слоя; применением защитных газовых атмосфер.
По теории жаростойкого легирования к вводимому компоненту предъявляются следующие основные требования:
- легирующий компонент должен иметь большее сродство к кислороду, чем основной металл;
- оксид легирующего элемента должен быть сплошным, т. е. его объем должен быть больше объема металла, из которого он образован;
- оксид легирующего элемента должен иметь высокое электрическое сопротивление, затрудняющее движение в нем ионов и электронов;
- размер ионов легирующего компонента должен быть меньше размера ионов основного металла, что облегчает диффузию легирующего компонента;
- оксид легирующего компонента должен иметь высокую температуру плавления и не образовывать низкоплавких эвтектик в смеси с другими оксидами;
- легирующий и основной компоненты должны образовывать твердый раствор при данной концентрации, что обеспечивает возможность образования сплошной и равномерной пленки на всей поверхности сплава.
Наилучшим образом данные требования удовлетворяются для железоуглеродистых сплавов при их легировании Сг, Аl, Si, которые образуют защитные оксиды: Cr2О3 ; Аl2О3 ; SO2.
В металлургической и металлообрабатывающих отраслях промышленности при термообработке и сварке металлов для предотвращения газовой коррозии применяют защитную атмосферу, состоящую из газов, нейтральных по отношению к данному металлу. Защитная атмосфера состоит из Аг, N2 или смесей газов — СО, СО 2, N 2 , Н 2.