Физика (Электричество)_ЛЕКЦИИ И ВОПРОСЫ / OF4_8_Elektrichesky_tok_v_elektrolitakh_v_vakuum

Гальваностегия – способ покрытия поверхности одного металла другим при помощи электролиза аналогично гальванопластике

Детали автомобиля, покрытые слоем металла при электролизе

Детали мебельной фурнитуры, покрытые слоем металла при электролизе

4.8.3. Законы Фарадеяя

Русским учёным Петровым были проведены исследования электролиза различных жидкостей с использованием более десятка разных электродов: железных, оловянных, свинцовых, серебряных, золотых, графитовых и др. Эти опыты позволили выявить электропроводность различных жидких и твёрдых материалов.

Более тщательно электролиз был исследован Фарадеем, который установил опытным путём 2 основных закона электролиза.

Английский физик и химик Майкл Фарадей (Michael Faraday) (22.09.1791-25.08.1867)

Первый закон Фарадея для электролиза

m = KQ = KeZN = KIt

где K – электрохимический эквивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося на электроде, при прохождении через электролит единицы количества электричества. Обычно K выражают в граммах (или миллиграммах) на кулон.

Второй закон Фарадея для электролиза

K = 1 A

F Z

где F – постоянная Фарадея; А = mN – атомная масса вещества; Z – валентность вещества.

Постоянная Фарадея (число Фарадея) F –

фундаментальная физическая константа, равная произведению элементарного заряда (заряда электрона) на постоянную Авогадро: F ≡ еNA = (9,6485309 ± 0,0000029)·104 Кл·моль–1 .

Объединённый закон Фарадея для электролиза

m = A Q Z F

4.8.4.Источники токаа

В1800 г. Вольта изобрёл первый источник постоянного тока, названный впоследствии «вольтов столб» (серебряные и цинковые пластинки в растворе серной кислоты). Это была первая в мире электрическая батарейка.

Между электродом, погруженным в электролит, и раствором устанавливается разность потенциалов. Эту разность называют электрохимическим потенциалом данного электрода в данном растворе.

Абсолютными нормальными потенциалами UН называют значения электрохимических потенциалов металлов в растворах с нормальной концентрацией их ионов (т. е. с

концентрацией 1 г-экв ионов на 1 л). В этих условиях электрохимический потенциал зависит только от рода металла.

4.8.5. Эмиссия электроновнов

Блажен, кто вырваться на свет

Надеется из лжи окружной.

И.В. Гёте