22.3. Отчет о работе

Таблица 3 – Химические свойства алканов

№п/п	Название опыта	Условия проведения, наблюдения, уравнение реакции	Выводы

22.4. Контрольные вопросы

1. Почему алканы называют насыщенными углеводородами?

2. Чем обусловлено тетраэдрическое строение молекулы метана?

3. Почему для алканов не характерна геометрическая изомерия?

4. Как объяснить химическую неактивность в обычных условиях метана?

5. Почему в реакциях нитрования не применяется концентрированная азотная кислота?

6. Почему для получения фторпроизводных метана не применяются реакции прямого фторирования, аналогичные хлорированию?

7. Почему предельные углеводороды не обесцвечивают водных растворов перманганата калия и бромной воды? Можно ли на основе этого сказать, что алканы не окисляются?

8. Почему для получения ацетилена метан вводят в реакционную сферу кратковременно?

9. Чем объясняется факт отсутствия у алканов склонности к реакциям присоединения?

10. Как на основании физических и химических свойств доказать, что бутан и изобутан – изомеры?

11. Почему этан, несмотря на его большую, чем у воды молекулярную массу является газом, а вода – жидкостью?

12. Чем объясняется устойчивость смеси метана с хлором в темноте и бурная реакция на свету? Может ли в темноте существовать смесь метана с фтором?

13. Почему смесь паров йода и метана не взрывается даже на свету?

14. Предложите способ разделения смеси метана с пропаном. Какие свойства при этом учитываются?

15. Почему горение этана на воздухе не сопровождается выделением копоти, а горение ацетилена в этих же условиях копоть образует? Что такое копоть?

16. Почему реакция Вюрца со смесью углеводородов не всегда предпочтительна для получения какого-то конкретного углеводорода? Какая реакция предпочтительнее?

17. Для всех ли алканов существует структурная и оптическая изомерия? Ответ обоснуйте.

18. Почему реакцию с серной кислотой проводят при умеренном, а не сильном нагревании?

19. Почему для реакций сульфохлорирования необходим свет?

20. Почему в реакциях сульфохлорирования замещение труднее протекает у третичного атома углерода, чем у вторичного, а при хлорировании – наоборот?

21. Почему в реакции нитрования пропана получается большое количество побочных продуктов? Какими свойствами азотной кислоты это обусловлено?

22. Почему реакция йодирования алканов не протекает до конца?

23. Если алканы не имеют запаха, почему пахнет бытовой газ?

22.5. Индивидуальное задание

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 23

Тема: АЛКЕНЫ

Цель работы: изучить методы получения и химические свойства алкенов.

Задания: 1) усвоить основные теоретические понятия

2) провести опыты, представленные в экспериментальной части

3) оформить отчет о работе

4) выполнить индивидуальное задание

23.1 Теоретическая часть

23.1.1 Методы получения

1. При действии спиртовых растворов щелочей на галогенпроизводные отщепляется галогеноводород и образуется двойная связь:

СН₃-СН₂-CH₂BrСН₃-СН₂=CH₂ + NaBr + H₂O

Если в -положениик атому углерода, связанному с галогеном, находятся третичный, вторичный и первичный атомы водорода, то преимущественно отщепляется третичный атом водорода, в меньшей степени вторичный и тем более первичный (правило Зайцева).

KOH (спирт)

2. Действием на спирты водоотнимающих средств:

3. При действии Zn или Мg на дигалогенпроизводные с двумя атомами галогена у соседних атомов углерода:

4. Гидрированием ацетиленовых углеводородов над катализаторами:

5. Алкены в виде сложных смесей получаются при крекинге нефти