- •Концентрация растворов
- •1 Основные понятия и определения
- •Пересчет массовой доли растворенного вещества в молярность раствора (и наоборот)
- •2. Основные типы задач
- •2.2 Растворы, полученные в результате химических реакций межу исходными компонентами.
- •Соотношение масс кристаллогидрата m(X*yH2o) и соответствующей безводной соли, m(X), определяется соотношением их молярных масс:
- •3.2 Расчет массы (или объема) компонентов для приготовления
- •3.3.1 Все продукты реакции остаются в полученном растворе
- •3.3.2 Продукты реакции выделяются из раствора (частично или полностью)
- •4 Расчет массы (или объема) компонентов для приготовления раствора с заданной молярностью, с(X)
- •Задачи для самостоятельной работы
Пересчет массовой доли растворенного вещества в молярность раствора (и наоборот)
Для пересчета массовой доли растворенного вещества в молярность необходимо в уравнениях (I) массу растворенного вещества выразить через его количество (моль), и массу раствора – через его объем (л): m(X)=n(X)×M(X) и mр-ра = Vр-ра×р-ра, тогда получим: w(X) = n × M(X)/ Vр–ра× ρр–ра = c(X)× M(X)/Vр–ра× ρр–ра;
в этом уравнении необходимо учесть соответствие единиц измерения плотности (г/мл, кг/л) и молярной массы (г/моль), тогда получим окончательное уравнение:
w(X) = c(X)×M(X) / 1000 ρ (1.5)
w(X)% = c(X)×M(X) / 10 ρ (1.6)
Пример 1. Рассчитать молярность раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества, w(H2SO4) = 0,96 и плотностью 1,84 г/мл.
Решение:
1 способ: w(H2SO4) = m(H2SO4)/mр–ра, c(H2SO4) = n(H2SO4)/Vр–ра;
Для расчета молярности раствора при заданной массовой доле растворенного вещества (или %) необходимо:
а) рассчитать объем произвольной массы (удобнее 100 г) этого раствора:
Vр–ра = m/ρ = 100/1,84 ×1000 = 0,0544 л
б) из w(X), рассчитать массу, а затем количество (моль) содержащегося в этом
объеме растворенного вещества:
в 100 г раствора содержится 96 г H2SO4, тогда ее количество (моль):
n(H2SO4) = m/M(H2SO4) = 100/98 = 1,02 моль
в) рассчитать молярность раствора:
c(H2SO4) = n/Vр–ра = 1,02/0,054 = 19 моль/л
Ответ: c(H2SO4) = 19 моль/л
2 способ:
Вывести уравнение для пересчета w(H2SO4) в c(H2SO4):
c(H2SO4) = w(H2SO4) ×1000 ρ/M(H2SO4) = 0,96×1000×1,84/98 =
= 18 моль/л (или 18 М)
Пример 2. Имеется 2М раствор H2SO4 с плотностью 1,12 г/мл;
рассчитать w(H2SO4).
Решение.
1 способ: c(H2SO4) = n(H2SO4)/Vр–ра; w(H2SO4) = m(H2SO4)/mр–ра,
Для расчета массовой доли (или %) растворенного вещества при заданной молярности раствора необходимо:
а) рассчитать массу произвольного объема (удобнее 1000 мл) этого раствора:
m р–ра = Vр–ра ×ρр–ра = 1000×1,12 = 1120 г
б) из c(H2SO4) = n/Vр–ра рассчитать количество (моль), а затем массу содержащегося в нем растворенного вещества: в 1000 мл 2М раствора содержится
2 моль H2SO4 (равно молярности раствора, по определению); тогда m(H2SO4) = 98×2 = 196 г
в) рассчитать массовую долю H2SO4 в растворе:
w(H2SO4) = m/mр–ра) = 196/1120 = 0,175 (17,5%)
Ответ: w(H2SO4) = 0,175 или 17,5%
2 способ:
Вывести уравнение для пересчета c(H2SO4) в w(H2SO4):
w(H2SO4) = c(H2SO4) M(H2SO4) /1000 ρ = 2×98/1000×1,12 = 0,175
Обратите внимание, что при смешивании индивидуальных веществ или их растворов объем полученного раствора, как правило, не равен сумме объемов исходных копонентов. Чем сильнее меняется химическая природа веществ при растворении, или чем больше различаются по концентрации (плотности) смешиваемые компоненты, тем больше отличается объем полученного раствора от суммы объемов исходных компонентов или растворов (чаще он меньше этой суммы). Складываются массы компонентов, а объем полученного раствора рассчитывается с учетом его плотности.