Вариант 9.

1. Определите электронную конфигурацию иона Аl³⁺:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d¹⁰

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰

E. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2. s-элементы в организме человека участвуют в проведении нервного импульса, поддерживают осмотическое давление крови. Выберите из предложенных группу s-элементов.

A. Mg, K, Na, H, Li, Ca

B. K, Na, Ca, P, Al, Si

C. O, S, N, C, Cl, Br

D. Cu, Fe, Co, Mn, Mo, Mg

E. К, С, О, Са, Мо, Н

3. В организме человека многие d-элементы образуют комплексные соединения. Выберите соединение, в состав которого входит молибден (Мо).

А. гемоглобин

В. Витамин В₁₂

С. Карбоангидраза

D. ксантиноксидаза

Е. гемоцианин

4. Рассчитайте массовую концентрацию раствора СаCl₂, который был получен растворением 5г вещества в 95г воды.

А. 0,5%

В. 5%

С. 0,05%

D. 5,3%

Е. 0,53%

5. Определите заряд и тип комплексного иона в соединении: [Ni(NH₃)₆]Cl₂.

А. -2, анионный

В. +2, катионный

С. +2, анионный

D. -2, катионный

Е. 0, нейтральный

6. Какая степень окисления у центрального атома в комплексе Н₂[SiF₆].

А. +2

В. +4

С. +3

D. +6

Е. -4

7. рН желудочного сока в норме колеблется в пределах 1,5-2. Какая реакция среды в желудке?

А. Щелочная

В. Слабоосновная

С. Кислая

D. Нейтральная

Е. Слабокислая

8. Какие обязательные компоненты образуют буферную систему?

А. Сильная кислота и ее соль

В. Сильная кислота и ее основание

С. Слабая кислота и ее основание

D. слабая кислота и ее соль

Е. слабая кислота и вода

9. У пациента с тяжелым воспалением легких определили рН крови 7,24. Как называется такое состояние кислотно-основного равновесия?

А Алкалоз

В. Ацидоз

С. лактатацидоз

D. Нормальное состояние

Е. лактаталкалоз

10. Раствор вещества в воде кипит при температуре более высокой, чем чистая вода. Рассчитайте температуру кипения 20% водного раствора AlCl₃. (К_Э = 0,51)

А. 100ºC

В. 107,1ºC

С. 103,8ºC

D. 101ºC

Е. 100,3ºC

11. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, использующиеся в медицине как изотонические:

A 700 - 800 кПа

B 200 - 300 кПа

C 300 - 400 кПа

D 500 - 600 кПа

E 900 - 1000 кПа

12. Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСI₂ с массовой долей 10% . Определите значение изотонического коэффициента СаСI₂ в водном растворе:

A 4

B 3

C 2

D 5

E. 1

13. Система находится в изобарно-изотермическрм равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса?

A Энтропию

B Энергию Гельмгольца;

C Внутреннюю энергию;

D Энтальпию;

E Энергию Гиббса

14. Для реакции: СН_4(газ) + 2О_2(газ)→СО_2(газ) + 2Н₂О_(газ) имеются следующие данные:

Sº СН_4(газ) = 186 Дж/моль·К

Sº О_2(газ) = 205 Дж/моль·К

Sº СО_{2 (газ)} = 214Дж/моль·К

Sº Н₂О_(газ) = 189 Дж/моль·К

Рассчитайте изменение энтропии для этой реакции.

А. 12 Дж/К

В. 4 Дж/К

С. -4 Дж/К

D. -12 Дж/К

Е. 0 Дж/К

15. Ферменты широко используются в фармации в качестве лекарственных препаратов. В чем отличие ферментов от небиологических катализаторов?

A Низкая универсальность

B Высокая универсальность

C Высокая специфичность действия

D Высокая дисперсность

E Высокая гомогенность

16. Использование активированного угля в медицинской практике основывается на его:

A Высокой адсорбционной способности;

B Гидрофобности;

C Гидрофильности;

D Малой адсорбционной способности

Е Растворимости в воде

17. На биодоступность фармацевтического препарата оказывает влияние:

A Форма частиц

B Концентрация раствора

C Дисперсность системы

D Масса частиц

E Плотность раствора

18. В центре мицеллы расположены микрокристаллы малорастворимого вещества, которые образуют:

A Агрегат

B Диффузионный слой противоионов

C Гранулу

D Слой потенциалобразующих ионов

E Адсорбционный слой противоионов

19. Положительно заряженный золь гидроксида железа получен методом гидролиза. Какой из ионов-коагулянтов будет иметь наименьший порог коагуляции?

A Cu²⁺

B Cl^-

C SO₄^2-

D Na⁺

E J^-

20. Изоэлектрическая точка белка равна 4,7. При каком значении рН макроион белка будет двигаться к катоду?

A 7,0

B 4,7

C 5,0

D 3,5

E 11,5