Вариант 7.

1. Какова электронная конфигурация иона Fe²⁺?

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁶

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰

E. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2. В организме человека многие d-элементы образуют комплексные соединения. Выберите соединение, в состав которого входит медь (Cu).

А. гемоглобин

В. Витамин В₁₂

С. Карбоангидраза

D. ксантиноксидаза

Е. гемоцианин

3. Какое количество молей FеСl₃ содержится в 200 мл 0,1М раствора?

А. 0,2 моля

В. 0,02моля

С. 0,1 моль

D. 0,01моль

Е. 1 моль

4. Определите координационное число комлексообразователя в соединении [Со(NН₃)₆]Cl₃.

А. 2

В. 4

С. 3

D. 6

Е. 5

5. Определите степень окисления иона комплексообразователя в соединении К₄[Fe(CN)₆].

А. +2

В. +4

С. +3

D. -2

Е. -3

6. Рассчитайте рН раствора и определите тип реакции среды, если концентрация ионов водорода в растворе

[Н⁺] = 1·10^-5 М.

А. рН=5, кислая

В. рН=5, основная

С. рН=9, основная

D. рН=9, кислая

Е. рН=5, нейтральная

7. У пациента с избыточной кислотностью желудочного сока нарушаются процессы переваривания белков. Каким в норме должно быть рН в желудке?

А. 3,5-4,0

В. 4,5-5,0

С. 2,5-3,1

D. 0,1-0,5

Е. 1,5-2

8. Какие соединения являются компонентами фосфатного буфера:

А. NaH₂PO₄ и Н₂О

В. NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄

С. NaH₂PO₄ и Н₃PO₄

D. H₃PO₄ и Н₂О

Е. NaH₂PO₄ и H₂CO₃

9. Какое математическое выражение позволяет рассчитать значение осмотического давления раствора электролита:

А. π = СRT

В. π = iСRT

С. π = iК_крС_m

D. π = iК_кр

Е. π = К_кр(Т₂-Т₁)

10. Растворы веществ в воде замерзают при температуре более низкой, чем чистая вода. Рассчитайте температуру замерзания 5% раствора NaCl в воде. (К_КР = 1,86)

А. -1,75 ºC

В. -3,35 ºC

С. -5 ºC

D. -1,6 ºC

Е. -3,2 ºC

11. Какой из растворов равной концентрации имеет наименьшее осмотическое давление при 298 К ?

A раствор Al₂(SO₄)₃

B раствор NaCl

C раствор глюкозы

D раствор MgCl₂

E раствор AlCl₃

12. Явления гемолиза и плазмолиза наблюдаются при помещении эритроцитов в раствор, в котором концентрация ионов не соответствует таковой в плазме крови. В каком из приведенных растворов эритроциты будут подвергаться плазмолизу?

А. 0,1% NaCl

В. 0,9% NaCl

С. 0,09% NaCl

D. 0,05 % NaCl

Е. 1,2% NaCl

13. Для реакции N_2(газ) + 3Н_2(газ) →2NН_3(газ) имеются следующие данные:

ΔΗº N_2(газ) = 0 кДж/моль

ΔΗº Н_2(газ) = 0кДж/моль

ΔΗº NН_{3(газ )}=  46кДж/моль

Рассчитайте изменение энтальпии для этой реакции.

А. - 92 кДж

В. 92 кДж

С. - 46 кДж

D. 46 кДж

Е. 0 кДж

14. Выберите математическое выражение для константы равновесия данной реакции:

Н_2(газ) + 3N_{2 (газ)} → 2NH_{3 (газ)}

А.

В.

С.

D.

Е.

15. Определите, какой из ионов имеет большую адсорбционную способность.

А. SO₄^2-

В. I^-

С. Вr^-

D. Cl^-

Е. PO₄^3-

16. Определите, какой из растворов обладает наименьшим поверхностным натяжением?

А. 0,1М СН₃ОН

В. 0,1М С₂Н₅ОН

С. 0,1М С₃Н₇ОН

D. 0,1М С₄Н₉ОН

Е. Спирты не являются ПАВ

17. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов это:

A Способность сохранять распределение частиц

B Способность сохранять размер частиц

C Оседание частиц под действием силы тяжести

D Коагуляция под действием электролита

E Способность проходить через поры обычных фильтров

18. Лиофобный золь ВаSO₄ был получен при действии избытка ВаCl₂ на раствор Na₂SO₄:

ВаCl_2(изб) + Na₂SO₄ → ВаSO₄↓ + 2NaCl.

Определите противоион в полученной мицелле.

А. Ва²⁺

В. SO₄^2-

С. Na⁺

D. Cl^-

Е. Н⁺

19. Определите, какой из ионов обладает максимальным коагулирующим действием на золь с положительно заряженной гранулой?

A Mg²⁺

B Al³⁺

C Na⁺

D CI^-

E SO₄^2-

20. К раствору белка добавили раствор (NH₄)₂SО₄. Какой процесс наблюдался в результате?

А. Увеличение растворимости белка

В. Уменьшение растворимости белка

С. Высаливание

D. Изменение заряда белка

Е. Уменьшение гидрофильной способности белка