ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №10

Окислительно-восстановительные реакции

Необходимые приборы и реактивы: штатив с пробирками, водные растворы K2Cr2O7, H2SO4, KI, KBr, NaNO2, KMnO4, кристаллический Na2SO3.

Порядок выполнения работы Опыт 1. Окислительные свойства бихромата калия

1.В пробирку с 5-7 каплями K2Cr2O7 добавьте несколько капель Н2SO4.

2.Выберите из предложенных реактивов восстановитель и проведите реакцию. По каким признакам можно убедиться в её прохождении?

3.Укажите окислитель и восстановитель, составьте схему реакции и подберите стехиометрические коэффициенты.

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства нитритов

1.В двух пробирках приготовьте смесь из 3−5 капель раствора NaNO2 и 1−2 капель раствора H2SO4.

2.В одну из пробирок добавьте 2−3 капли раствора KI, в другую −

KMnО4.

3. Убедитесь, что обе реакции протекают, запишите свои наблюдения.

4. Составьте уравнения соответствующих реакций :

NaNO2 + H2SO4 + KI → NO + . . .

NaNO2 + H2SO4 + KМnO4 → NaNO3 + . . .

5. Укажите окислитель и восстановитель. Почему NaNO2 может выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя?

Опыт 3. Влияние среды на протекание ОВР

1.На основании величин ОВ-потенциалов определите, какой из

восстановителей – KBr или KI не может быть окислен KМnО4 в нейтральной среде. Протекает ли данная реакция в кислой среде?

2.В две пробирки налейте 3−5 капель водного раствора KMnО4.

3.В одну и з пробирок добавьте 2-3 капли KI, в другую – 2-3 капли KBr. Наблюдайте протекание реакции в одной из пробирок.

4.Добавьте в пробирку, где реакция не протекает, 4−5 капель раствора H2SO4 для создания кислой среды. Что происходит?

5.Убедитесь, что в кислой среде KI также восстанавливает KMnО4. Опишите происходящие изменения.

31