Химия_1 / reshenie_kr

Задача 1. 15 г сульфида калия реагирует с азотной кислотой, при этом образуется сероводород (г).

1)подберите стехиометрические коэффициенты;

2)определите молярные массы всех веществ;

3)рассчитайте массу всех реагентов.

Решение. 1. Запишем уравнение реакции и подберем стехиометрические коэффициенты:

K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S

2. Определим молярные массы всех веществ, взятых для реакции:

М(K2S) = 2·39 + 32 = 108 г/моль, M(HNO3) = 1 + 14 + 3·16 = 63 г/моль, M(KNO3) = 39 + 14 + 3·16 = 101 г/моль, M(H2S) = 2·1 + 32 = 34 г/моль.

3. Рассчитаем массы всех веществ, участвующих в реакции:

∆G298о = G2 – G1

G1 = 2·(− 1128,7) = − 2257,4 кДж

G2 = 2·(− 604,2) + 2·(− 394,4) = − 1997,2 кДж

∆G298о = – 1997,2 – (− 2257,4) = +260,2 кДж.

Так как ∆G298о > 0 , данная реакция не протекает самопроизвольно в прямом направлении, протекает в обратном.

Задача 3. Для гетерогенной химической реакции 2CaO(к) + 2CO2(г) 2CaCO3(к): 1) запишем кинетическое уравнение для прямой реакции:

Кинетическое уравнение включает концентрации газообразных веществ и веществ в растворенном состоянии и не включает концентрации твердых и жидких фаз:

v = k C(СО2)2

2) определим, как изменится скорость данной химической реакции при повышении давления в системе в 5 раз

Так как скорость данной реакции пропорциональна квадрату концентрации (или парциальному

давлению) диоксида углерода, при повышении давления в системе в 5 раз скорость увеличится в

52=25раз.

3)По принципу Ле-Шателье при увеличении давления более активно идет реакция с образованием меньшего количества газообразных веществ. При уменьшении давления в

системе активизируется реакция, по которой образуется большее количество газообразных веществ.

Так как в данной реакции в прямом направлении из одного моля твердой фазы CaO(к) и одного моля газообразного вещества CO2(г) образуется твердая фаза CaCO3(к). Таким образом, по прямой реакции количество газообразных веществ уменьшается, а по обратной – увеличивается. Следовательно, при уменьшении давления приведет к протеканию обратной реакции.

Задача 4. Для окислительно-восстановительных реакций

а) укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается;

б) составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций;

Решение: 1) K2Cr+62O7 + NaCl− + H2SO4 = Cr+32(SO4)3 + Clo2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

Элемент, у которого степень окисления понижается, восстанавливается и выполняет функцию окислителя. Элемент, у которого степень окисления повышается, окисляется и выполняет функцию восстановителя:

1.уравниваем катионы металлов (К+ и Na+);

2.уравниваем кислотные остатки SO42-;

3.уравниваем водород;

4.проверяем баланс по кислороду. Коэффициенты в уравнении реакции:

K2Cr2O7 + 6NaCl + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O

Задача 5.

Решение. Рассчитаем концентрацию раствора соли BaSO4. Масса соли m2 = 130 г, масса воды m1 = 200 г. Плотность раствора 1,1 г/моль:

а) Процентная концентрация