Химия_1 / kr_2015
.pdf1
Выполнение контрольной работы по химии является обязательным условием допуска к экзамену по химии.
Контрольная работа по химии оформляется в тетради. Перед решением каждой задачи необходимо переписать условие задачи полностью, затем привести решение задачи, сопровождая его краткими пояснениями.
Номер варианта контрольной работы должен совпадать с последней цифрой шифра зачетной книжки.
В случае, если студент выполнил не свой вариант задания, контрольная работа возвращается на доработку.
Выполненную контрольную работу необходимо сдать на проверку в ауд. 7125 (7-ой учебный корпус, комната 125). Оценку по контрольной работе можно узнать по телефону (062)310-03-21.
Образец оформления тетради для контрольной работы:
Контрольная работа по химии студента гр.__________________
_____________________________
(ФИО)
Шифр_________________
Проверила: Доцент Волкова Е.И.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ Задача 1. Для заданного уравнения реакции
1)подберите стехиометрические коэффициенты;
2)определите молярную массу всех реагирующих веществ;
3)по известному количеству одного из реагентов рассчитайте массу всех остальных участников реакции.
Исходные данные, необходимые для решения задачи, выберите из таблицы 1.
|
|
|
|
|
Таблица 1 |
№ варианта |
|
Уравнение реакции |
|
Масса первого участника реакции, г |
|
1.1 |
NaOH + H2SO4 |
= Na2SO4 |
+ H2O |
120 |
|
|
|||||
1.2 |
HNO3 + Ba(OH)2 |
= Ba(NO3)2 + H2O |
48 |
||
|
|||||
1.3 |
H2CO3 |
+ KOH = KHCO3 |
+ H2O |
60 |
|
|
|||||
1.4 |
BaCl2 + Na2SO4 |
= BaSO4 |
+ NaCl |
110 |
|
|
|||||
1.5 |
H3PO4 + Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + HNO3 |
200 |
|||
|
|||||
1.6 |
NaOH + H2SiO3 |
= Na2SiO3 + H2O |
25 |
||
|
|||||
1.7 |
(NH4)2S + HCl = NH4Cl + H2S |
140 |
|||
|
|||||
1.8 |
H2SO4 + Sr(OH)2 = SrSO4 + H2O |
150 |
|||
|
|||||
1.9 |
KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 |
+ KCl |
90 |
||
|
|||||
1.10 |
HClO4 |
+ LiOH = LiClO4 |
+ H2O |
65 |
|
|
|||||
2. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Задача 2. Для реакции, приведенной в таблице 2, выполните следующие задания:
1)рассчитайте стандартную энтальпию реакции и укажите, экзотермическая (с выделением тепла) или эндотермическая (с поглощением тепла) реакция протекает;
2)стандартную энтропию химической реакции;
3)определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакции при 298 К, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
2
Таблица 2
№ варианта |
Уравнение реакции |
2.1 |
2PbO(к) + O2(г) 2PbO2(к) |
2.2 |
CH4(г)+H2O(г) CO2(г)+3H2(г) |
2.3 |
PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) |
2.4 |
CO2(г) + C(к) 2CO(г) |
2.5 |
2NO2(г) N2O4(г) |
2.6 |
FeO(к)+ CO(г) Fe(к)+ CO2(г) |
|
|
2.7 |
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) |
2.8 |
CO(г) + H2(г) C(к) + H2O(г) |
2.9 |
2H2S(г) + SO2(г) 3S(к)+ 2H2O(г) |
2.10 |
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) |
3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Задача 3. Для гетерогенной химической реакции в таблице 3:
1)запишите кинетическое уравнение для прямой реакции;
2)определите, как изменится скорость данной химической реакции при повышении давления в системе в 5 раз;
3)в какую сторону сместится равновесие в изучаемой системе, если общее давление в системе уменьшится?
Таблица 3
№ варианта |
Уравнение реакции |
3.1 |
MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к) |
3.2 |
2H2O(ж) + 2SO2(г) 2H2S(г)+ 3O2(г) |
3.3 |
2Cl2(г) + 2H2O(ж) 4HCl(г) + O2(г) |
3.4 |
CaO(к) + H2O(г) Ca(OH)2(к) |
3.5 |
2Mg(к) + CO2(г) 2MgO(к) + C(к) |
3.6 |
2Al(к) + 3Cl2(г) 2AlCl3(к) |
3.7 |
MgO(к) + H2(г) Mg(к) + H2O(ж) |
3.8 |
ZnO(к) + CO2(г) ZnCO3(к) |
3.9 |
CO2(г) + 2H2O(ж) CH4(г)+ 2O2(г) |
3.10 |
ZnO(к) + H2(г) Zn(к) + H2O(ж) |
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Задача 4. Для окислительно-восстановительных реакций в таблице 4:
1)укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается;
2)составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций;
Таблица 4
№ варианта |
Схемы реакций |
4.1 |
KMn+7O4 + NaCl− + H2SO4 = Mn+2SO4 + Сlо2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O |
4.2 |
Mn+2(NO3)2 + Pb+4O2 + HNO3 → HMn+7O4 + Pb+2(NO3)2 + H2O |
4.3 |
Cr+32O3 + KN+5O3 + KOH → K2Cr+6O4 + KN+3O2 + H2O |
4.4 |
HN+5O3 + H2S-2 → H2S+6O4 + N+2O + H2O |
3
4.5 |
H2S−2 + Clо2 + H2O → H2S+6O4 + HCl− |
4.6 |
KBr− + KBr+5O3 + H2SO4 → Brо2 + K2SO4 + H2O |
4.7 |
S+4O2 + HN+5O3 + H2O → N+2O + H2S+6O4 |
4.8 |
KMn+7O4 + NaCl− + H2O = Mn+4O2 + Сlо2 + KOH + NaOH |
4.9 |
Na2Mn+6O4 + H2SO4 → NaMn+7O4 + Mn+4O2 + H2O + Na2SO4 |
4.10 |
K2S−2 + KMn+7O4 + H2SO4 → Sо + Mn+2SO4 + H2O + K2SO4 |
5. РАСТВОРЫ Задача 5. По данным таблицы 5 рассчитать концентрацию раствора указанной соли:
а) процентную, б) молярную, в) моляльную, г) мольную долю растворителя и растворенного вещества. Плотность раствора принять равной 1,1 г/мл.
|
|
|
Таблица 5 |
№ |
Соль |
Масса воды m1, г |
Масса соли m2, г |
5.1 |
Na2S |
350 |
60 |
5.2 |
(NH4)2SO4 |
450 |
110 |
5.3 |
K2S |
300 |
15 |
5.4 |
Na2SiO3 |
400 |
100 |
5.5 |
Sn(NO3)2 |
400 |
40 |
5.6 |
Na2SO3 |
200 |
10 |
5.7 |
CuCl2 |
200 |
120 |
5.8 |
K2CO3 |
300 |
80 |
5.9 |
Cu(NO3)2 |
150 |
140 |
5.10 |
FeCl2 |
250 |
90 |
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Приложение 1
Термодинамические свойства веществ в стандартном состоянии при 298,15 К
Вещество |
∆ |
0 |
кДж |
S 0 |
, |
Дж |
|
∆ |
0 |
кДж |
|
моль |
моль К |
G298 |
, моль |
||||||||
|
|
Н298 , |
298 |
|
|
|
|||||
С(графит) |
|
0 |
|
|
|
5,7 |
|
|
|
0 |
|
CH4 (г) |
|
−74,9 |
|
186,2 |
|
|
−50,8 |
||||
СО (г) |
|
−110,5 |
|
197,5 |
|
|
−137,1 |
||||
СО2 (г) |
|
−393,5 |
|
213,7 |
|
|
−394,4 |
||||
Сl2 (г) |
|
0 |
|
|
222,9 |
|
|
|
0 |
||
Fe (к) |
|
0 |
|
|
27,52 |
|
|
|
0 |
||
FeO (к) |
|
−266,5 |
|
54,0 |
|
|
−244,3 |
||||
H2 (г) |
|
0 |
|
|
130,6 |
|
|
|
0 |
||
H2O (г) |
|
−241,8 |
|
188,7 |
|
|
−228,6 |
||||
H2O (ж) |
|
−285,8 |
|
70,1 |
|
|
−237,3 |
||||
H2S (г) |
|
−21,0 |
|
205,7 |
|
|
−33,8 |
||||
N2 (г) |
|
0 |
|
|
191,5 |
|
|
|
0 |
||
NH3 (г) |
|
−46,2 |
|
192,6 |
|
|
−16,7 |
||||
NO (г) |
|
90,3 |
|
210,6 |
|
|
86,6 |
||||
NO2 (г) |
|
33,5 |
240,46 |
|
|
51,5 |
|||||
РCl3 (г) |
|
−306,35 |
311,66 |
|
|
−286,27 |
|||||
РCl5 (г) |
|
−398,94 |
352,71 |
|
|
−324,63 |
|||||
PbO (к) |
|
−219,3 |
|
66,1 |
|
|
−189,1 |
||||
PbO2 (к) |
|
−276,6 |
|
74,9 |
|
|
−218,3 |
||||
S (ромбич.) |
|
0 |
|
|
31,9 |
|
|
|
0 |
||
SO2 (г) |
|
−296,9 |
|
248,1 |
|
|
−300,2 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА |
|
|
|
|
|
Приложение 2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
I |
|
|
|
|
II |
|
|
III |
|
|
|
|
IV |
|
V |
|
|
|
VI |
|
|
VII |
|
|
|
|
|
|
|
VIII |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Н |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Не |
2 |
|
|
1,0079 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4,0026 |
|
||
|
Водород |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Гелий |
|
||
|
Li |
3 |
Be |
4 |
|
B |
|
5 |
C |
|
6 |
N |
7 |
O |
8 |
|
F |
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ne |
10 |
|
||||||||||
2 |
6,941 |
|
|
|
9,012 |
10,811 |
|
|
|
12,011 |
|
|
|
14,0067 |
|
|
15,999 |
18,998 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20,179 |
|
|||||||||||
|
Литий |
|
|
Бериллий |
|
Бор |
|
|
|
Углерод |
|
Азот |
|
|
Кислород |
|
Фтор |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Неон |
|
|||||||||||||
|
Na |
11 |
|
Mg |
12 |
|
Al |
13 |
|
Si |
|
14 |
|
P |
15 |
|
S |
16 |
|
Cl |
17 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ar |
18 |
|
|||||||
3 |
22,990 |
|
|
|
24,305 |
26,982 |
|
|
|
28,086 |
|
|
|
30,974 |
|
|
|
32,066 |
35,453 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
39,948 |
|
||||||||||
|
Натрий |
|
|
Магний |
|
Алюминий |
|
Кремний |
|
Фосфор |
|
|
Сера |
|
|
Хлор |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Аргон |
|
||||||||||||||
|
K |
19 |
|
Ca |
20 |
21 |
|
|
Sc |
|
22 |
|
Ti |
|
23 |
|
V |
|
24 |
|
Cr |
25 |
Mn |
26 |
|
Fe |
|
27 |
|
Co |
|
28 |
|
Ni |
|
|
|
||||||||
4 |
39,098 |
|
|
|
40,078 |
|
|
44,956 |
|
|
|
47,88 |
|
50,942 |
|
|
|
51,996 |
|
|
54,938 |
|
|
|
55,847 |
|
|
58,933 |
|
58,69 |
|
|
|
|
|||||||||||
|
Калий |
|
|
Кальций |
|
|
Скандий |
|
|
|
Титан |
|
Ванадий |
|
|
|
Хром |
|
Марганец |
|
Железо |
|
Кобальт |
|
|
Никель |
|
|
|
||||||||||||||||
|
29 |
|
Cu |
|
30 |
Zn |
|
Ga |
31 |
|
Ge |
|
32 |
|
As |
33 |
|
Se |
34 |
|
Br |
35 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Kr |
36 |
|
||||||
|
63,546 |
|
|
|
65,39 |
69,723 |
|
|
|
72,59 |
|
|
|
74,922 |
|
|
|
78,96 |
|
79,904 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
83,80 |
|
|||||||||
|
Медь |
|
|
|
Цинк |
|
Галлий |
|
Германий |
|
Мышьяк |
|
Селен |
|
Бром |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Криптон |
|
|||||||||||||||
5 |
Rb |
37 |
|
Sr |
38 |
39 |
|
|
Y |
|
40 |
|
Zr |
|
41 |
|
Nb |
|
42 |
|
Mo |
43 |
Tc |
44 |
|
Ru |
|
45 |
|
Rh |
|
46 |
|
Pd |
|
|
|
||||||||
85,468 |
|
|
|
87,62 |
|
|
88,906 |
|
|
|
91,224 |
|
92,906 |
|
|
|
95,94 |
|
|
[99] |
|
|
|
101,07 |
|
|
102,905 |
|
106,42 |
|
|
|
|
||||||||||||
|
Рубидий |
|
|
Стронций |
|
|
Иттрий |
|
Цирконий |
|
Ниобий |
|
Молибден |
|
Технеций |
Рутений |
|
|
|
Родий |
|
Палладий |
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
47 |
|
Ag |
|
48 |
Cd |
|
In |
|
49 |
|
Sn |
|
50 |
|
Sb |
51 |
|
Te |
52 |
|
I |
53 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Xe |
54 |
|
|||||
|
107,868 |
|
|
|
112,41 |
114,82 |
|
|
|
118,71 |
|
|
|
121,75 |
|
|
|
127,60 |
126,904 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
131,29 |
|
||||||||||
|
Серебро |
|
|
Кадмий |
|
Индий |
|
|
|
Олово |
|
|
|
Сурьма |
|
|
Теллур |
|
Йод |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ксенон |
|
|||||||||
|
Cs |
55 |
|
Ba |
56 |
57 |
|
|
La* |
|
72 |
|
Hf |
|
73 |
|
Ta |
|
74 |
|
W |
75 |
Re |
76 |
|
Os |
|
77 |
|
Ir |
|
78 |
|
Pt |
|
|
|
||||||||
6 |
132,91 |
|
|
|
137,33 |
|
|
138,905 |
|
|
|
178,49 |
|
180,948 |
|
|
|
183,85 |
|
|
186,207 |
|
|
|
190,20 |
|
|
192,22 |
|
195,08 |
|
|
|
|
|||||||||||
|
Цезий |
|
|
Барий |
|
|
Лантан |
|
|
Гафний |
|
Тантал |
|
Вольфрам |
|
|
Рений |
|
|
Осмий |
|
Иридий |
|
|
Платина |
|
|
|
|||||||||||||||||
|
79 |
|
Au |
|
80 |
Hg |
|
Tl |
|
81 |
|
Pb |
|
82 |
|
Bi |
83 |
|
Po |
84 |
|
At |
85 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Rn |
86 |
|
|||||
|
196,967 |
|
|
|
200,59 |
204,38 |
|
|
|
207,20 |
|
|
|
208,98 |
|
|
|
[209] |
|
[210] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[222] |
|
|||||||||
|
Золото |
|
|
|
Ртуть |
|
Таллий |
|
Свинец |
|
Висмут |
|
|
Полоний |
|
Астат |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Радон |
|
||||||||||||||
|
Fr |
87 |
|
Ra |
88 |
89 |
|
Ac** |
|
104 |
|
Rf |
|
105 |
|
Db |
|
106 |
|
Sg |
107 |
Bh |
108 |
Hs |
|
109 |
|
Mt |
|
110 |
Uun |
|
|
|
|||||||||||
7 |
[223] |
|
|
|
226,025 |
|
|
|
[227] |
|
|
|
[261] |
|
[262] |
|
|
|
[263] |
|
|
[262] |
|
|
|
[265] |
|
|
[266] |
|
[272] |
|
|
|
|
||||||||||
|
Франций |
|
Радий |
|
|
Актиний |
|
Резерфордий |
|
Дубний |
|
Сиборгий |
|
|
Борий |
|
Хассий |
|
Мейтнерий |
|
Унуннилий |
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
*Лантаноиды |
|
58 Ce |
|
59 |
Pr |
|
60 |
Nd |
|
61 |
Pm |
62 |
Sm |
|
63 Eu |
|
64 |
Gd |
|
65 Tb |
|
66 |
Dy |
|
67 |
Ho |
|
68 Er |
|
69 Tm |
|
70 |
Yb |
|
71 |
Lu |
|
||||||||
|
|
|
140,12 |
|
|
140,908 |
|
144,24 |
|
[147] |
|
|
150,36 |
|
151,96 |
|
157,25 |
|
|
158,925 |
|
162,50 |
|
164,93 |
|
|
167,26 |
|
168,934 |
|
|
173,04 |
|
174,967 |
|
||||||||||
|
|
|
Церий |
|
Празеодим |
|
Неодим |
|
Прометий |
Самарий |
|
Европий |
|
Гадолиний |
|
Тербий |
|
Диспрозий |
|
Гольмий |
|
Эрбий |
|
Тулий |
|
Иттербий |
|
Лютеций |
|
||||||||||||||||
**Актиноиды |
|
90 Th |
|
91 |
Pa |
|
92 |
U |
|
93 Np |
|
94 |
Pu |
|
95 Am |
|
96 Cm |
|
97 Bk |
|
98 |
Cf |
|
99 |
Es |
|
100 Fm |
|
101 Md |
|
102 |
No |
|
103 |
Lr |
|
|||||||||
|
|
|
232,04 |
|
|
231,036 |
|
238,029 |
|
237,048 |
|
[244] |
|
[243] |
|
[247] |
|
|
|
[247] |
|
[251] |
|
[252] |
|
|
[257] |
|
[258] |
|
|
[259] |
|
|
[260] |
|
|
||||||||
|
|
|
Торий |
|
Протактиний |
|
Уран |
|
Нептуний |
Плутоний |
|
Америций |
|
Кюрий |
|
Берклий |
|
Калифорний |
|
Эйнштейний |
|
Фермий |
|
Менделевий |
Нобелий |
|
Лоуренсий |
|
|||||||||||||||||