Масса раствора HCl или NaOH вычисляется по известному объёму V раствора реагентов и его плотности ρ:

m = VHCl∙ρHCl + VNaOH ∙ρNaOH

Считая зависимость плотности растворов от их концентрации

линейной, определите ρHCl и ρNaOH по таблице.

Таблица

Плотность растворов соляной кислоты и гидроксида натрия в зависимости от молярной концентрации раствора при t = 20ºС

Запишите термохимическое уравнение реакции нейтрализации с использованием теплового эффекта. Сравните результат с

теоретическим значением энтальпии процесса (∆H298o = –55,8 кДж/моль). Рассчитайте погрешностьэксперимента.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5

Комплексные соединения

Необходимые приборы и реактивы: штатив с пробирками,

растворы CuSO4, NH4OH, Hg(NO3)2, KI, BaCl2, NH4Fe(SO4)2, K3[Fe(CN)6], KCNS.

Порядок выполнения работы Опыт 1. Образование комплексных соединений

1.Подберите реактивы, необходимые для образования катионного [Cu(NH3)4]SO4 и анионного K2[HgI4] комплексов.

2.Получите эти соли, отметьте цвет осадков на первой стадии и цвет растворов на второй стадии реакции.

3.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде.

19

В выводах укажите, какие условия необходимы для образования комплексных соединений.

Опыт 2. Реакции с участием комплексных соединений

Раствор какого вещества нужно прибавить к раствору комплексной соли [Cu(NH3)4]SO4 для получения осадка BaSO4? Проведите этот опыт. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Опыт 3. Отличие двойных солей от комплексных

Реагентом для обнаружения иона Fe3+ является роданид-ион CNS–. При взаимодействии этих ионов образуется соединение Fe(CNS)3 красного цвета

Fe3+ + 3 CNS- → Fe(CNS)3

1.В одну пробирку поместите 1 мл раствора NH4Fe(SO4)2, в другую –

1 мл раствора K3[Fe(CNS)6].

2.В каждую пробирку добавьте 1-2 капли раствора KCNS. В какой пробирке изменилась окраска раствора? Почему?

3.Напишите уравнения реакций диссоциации каждой соли.

Ввыводах укажите, какая из них является двойной солью. Чем двойные соли отличаются от комплексных?

Вопросы для подготовки к защите лабораторной работы

1.Из сочетания частиц Cr3+, NH3, Cl-, K+ составьте по одной формуле катионного и анионного комплексов Cr3+ (к.ч.=6).

2.Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций образования комплексных соединений:

3. К раствору [Zn(NH3)4]SO4 добавили раствор KCN. В результате реакции образовалось растворимое комплексное соединение К2[Zn(СN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения данной реакции. Константа нестойкости какого иона меньше: [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(СN)4]2-? Ответ мотивируйте.

20