5). Химические свойства.

Растворимые основания

нерастворимые основания

Взаимодействие с кислотами

KOH + HCl KCl + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl FeCl₃ + 3H₂O

Отношение к нагреванию

Не разлагаются NaOH, KOH, CsOH, RbOH Остальные разлагаются на соответствующий оксид и воду

Ba(OH)₂BaO + H₂O

2Fe(OH)₃Fe₂O₃ +3H₂O

Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH + N₂O₅2KNO₃ + H₂O

KOH + CO₂  KHCO₃ (в избытке CO₂)

2KOH + CO₂ K₂CO₃ + H₂O (в избытке щелочи)

не характерно

Взаимодействие с солями.

Щелочи реагируют с растворами солей, если в ходе реакции выпадает осадок:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ 2NaOH +BaSO₄

MgSO₄ + 2KOHMg(OH)₂+K₂SO₄

Взаимодействие с растворами солей нехарактерно

Взаимодействие с амфотерными оксидами.

Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:

а) 2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

б) 2NaOH + Al₂O₃2NaAlO₂ + H₂O (при нагревании)

не характерно

Взаимодействие с амфотерными гидроксидами.

Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:

а) NaOH + Al(OH)₃ 2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

б) NaOH + Al(OH)₃ 2NaAlO₂ + 2H₂O(при t⁰)

не характерно

Взаимодействие с металлами

2Al + 2KOH + 6H₂O = K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Be + 2KOH + 2H₂O = K₂[Be(OH)₄] + H₂↑

нет взаимодействия

Взаимодействие с неметаллами.

Cl₂+2NaOH_концNaCl+NaClO+H₂O(без t^o)

3Cl₂+6NaOH_конц5NaCl+NaClO₃+3H₂O

3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃­ + 3NaH₂PO₂

Si+2NaOH+H₂O→Na₂SiO₃+2H₂

взаимодействие с неметаллами не характерно

Растворимые соли

нерастворимые соли

1). Взаимодействие с кислотами

а) более сильная кислота вытесняет из соли более слабую кислоту

Na₂CO₃ + 2HCl_(изб) = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + HCl_{(недост)} = NaCl + NaHCO₃

CaCO₃ + 2HCl_(изб) = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2CaCO₃ + 2HCl_{(недост)} = CaCl₂ + Ca(HCO₃)₂

Ca₃(PO₄)₂ + 2HCl_(нед) 2CaHPO₄ + CaCl₂

Ca₃(PO₄)₂ + 4HCl_(нед) Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaCl₂

Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl_(изб) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂

б) взаимодействие с кислотами, которые образуют данную соль

Na₂S + H₂S →2NaHS Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO4 = Ca(H₂PO₄)₂

2). Взаимодействие с основаниями (со щелочами)

См. лекцию «Основания»

нет реакций

3). Взаимодействие с металлами

а) более активные металл вытесняет из соли менее активные металл (по электрохимическому ряду напряжений)

Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu

б) для щелочных и щелочноземельных металлов такие процессы нехарактерны, т.к. эти металлы в условиях опыта реагируют с водой;

в) если в ходе реакции на поверхности металла образуется нерастворимая соль, то протекание такой реакции затруднено;

свинец не вытесняет другие металлы из хлоридов и сульфатов

Для нерастворимых солей подобные взаимодействия нехарактерны.

4). Взаимодействие с оксидами (см. в лекции «Оксиды»)

Дополнение: CaCO₃ + CO₂ + H₂O→Ca(HCO₃)₂

Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O →2NaHSO₃

5). Взаимодействие друг с другом

Рекции протекают при выпадении осадка, выделении газа

Для нерастворимых солей подобные взаимодействия нехарактерны.

6). Взаимодействие с водой

а) образование кристаллогидратов

CuSO₄ + 5H₂O  CuSO₄·5H₂O CaSO₄ + 2H₂O CaSO₄·2H₂O

б) гидролиз (см. лекцию «Электролитическая диссоциация»)

6). Отношение к нагреванию

а) не разлагаются при умеренном нагревании карбонаты, сульфаты, сульфиды, фосфаты, силикаты натрия, калия, рубидия, цезия

б) хлориды бромиды, фториды, иодиды не разлагаются

в) нитраты разлагаются все (см. лекцию «Продукты ОВР»)

г) кислородосодержащие соли галогенов разлагаются:

4KClO₃→3KClO₄ + KCl (без катализатора)

2KClO₃→2KCl + 3O₂↑ (в присутствии катализатора MnO₂)

д) растворимые сульфиты разлагаются подобно KClO₃:

4Na₂SO₃→3Na₂SO₄ + Na₂S

а) CaCO₃→CaO + CO₂

б) как правило,не разлагаются, кроме солей серебра:

AgCl→Ag + Cl₂ (на свету)

д) CaSO₃→CaO + SO₂